题目内容
8．16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的（ ）| A． | 16O2与18O2互为同位素 | |
| B． | 16O与18O核外电子排布方式相同 | |
| C． | 通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化 | |
| D． | 1.12 L 16O2和1.12 L 18O2均含0.1NA个氧原子 |
分析 A、同种元素的不同种原子互称同位素；
B、16O与18O互为同位素，核外具有相同的电子数；
C、化学变化的最小微粒是原子；
D、气体所处的状态不明确．
解答 解：A、同种元素的不同种原子互称同位素，而16O2和 18O2不是氧原子，为同种物质，故A错误；
B、16O与18O互为同位素，核外具有相同的电子数，故核外电子排布相同，故B正确；
C、化学变化的最小微粒是原子，故实现16O与18O间的相互转化无法通过化学变化来实现，故C错误；
D、气体所处的状态不明确，故两种气体的物质的量不一定相同，含有的氧原子的个数不一定相同，故D错误．
故选B．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
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19．下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）
| A． | 一定条件下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1 | |||||||||||
| B． | CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）；△H=+566.0kJ/mol
| |||||||||||
| C． | 已知则可以计算CH3-CH3（g）→CH2=CH2（g）+H2（g）；△H=+125.6 kJ/mol | |||||||||||
| D． | 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同 |
16．根据下列热化学方程式，判断氢化物的稳定性顺序正确的是（ ）
N2（g）+3H2 （g）=2NH3（g）△H=-92.38kJ•mol-1
H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-184.72kJ•mol-1
I2（g）+H2（g）=2HI（g）△H=+51.92kJ•mol-1．
N2（g）+3H2 （g）=2NH3（g）△H=-92.38kJ•mol-1
H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-184.72kJ•mol-1
I2（g）+H2（g）=2HI（g）△H=+51.92kJ•mol-1．
| A． | HI＞HCl＞NH3 | B． | HCl＞NH3＞HI | C． | HCl＞HI＞NH3 | D． | NH3＞HI＞HCl |
3．在下列溶液中，各组离子一定能大量共存的是（ ）
| A． | PH＞7的溶液中：K+、AlO2-、Cl-、SO42- | |
| B． | 含有0.1mol/L Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、SCN-、HCO3- | |
| C． | 在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3- | |
| D． | 在由水电离产生c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：Na+、S2O32-、Fe3+、NO3- |
13．同一周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断错误的是（ ）
| A． | 原子半径：X＞Y＞Z | B． | 气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3 | ||
| C． | 元素原子得电子能力：X＞Y＞Z | D． | 阴离子的还原性：Z3-＞Y2-＞X- |
20．（Ⅰ）在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K==$\frac{[CO]•[{H}_{2}O]}{[C{O}_{2}]•[{H}_{2}]}$．
（2）该反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
（3）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是BC．
A．容器中压强不变
B．混合气体中C（CO）不变
C．V（H2）正=V（H2O）逆
D．c（CO2）=c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：C（CO2）•C（H2）=c（CO）•c（H2O），试判断此时的温度为830℃．
（Ⅱ）难溶弱电解质在水溶液中既存在溶解平衡又存在电离平衡．
已知Cu（OH）2═Cu2++2OH-，KSP=c（Cu2+）•[c（OH-）]2=2×l0-20．当溶液中各离子浓度方次的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解．
（1）某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol•L-1，如要生成Cu（OH）2沉淀，应调整沉淀pH使之大于5．
（2）要使0.2mol•L-1CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全（使Cu2+浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液PH为6．
| t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K==$\frac{[CO]•[{H}_{2}O]}{[C{O}_{2}]•[{H}_{2}]}$．
（2）该反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
（3）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是BC．
A．容器中压强不变
B．混合气体中C（CO）不变
C．V（H2）正=V（H2O）逆
D．c（CO2）=c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：C（CO2）•C（H2）=c（CO）•c（H2O），试判断此时的温度为830℃．
（Ⅱ）难溶弱电解质在水溶液中既存在溶解平衡又存在电离平衡．
已知Cu（OH）2═Cu2++2OH-，KSP=c（Cu2+）•[c（OH-）]2=2×l0-20．当溶液中各离子浓度方次的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解．
（1）某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol•L-1，如要生成Cu（OH）2沉淀，应调整沉淀pH使之大于5．
（2）要使0.2mol•L-1CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全（使Cu2+浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液PH为6．