题目内容

（13分）下表为周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。
a
 
 
 
 
 
 
 
 
b
c
d
 
 
 
 
 
 
 
e
f
 
 
 
 
 
 
 
g
 
h
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
用化学用语回答下列问题：
（1）写出元素g的基态原子核外电子排布式___________________________，
h2+中未成对电子数为                。
（2）在b2a2分子中，元素b为    杂化，该分子是       分子（填“极性”或“非极性”），该分子中σ键和π键的数目比为          。
（3） bd2与bf2比较，沸点较高的是_______（填分子式），原因是                    。
（4）下列关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外围电子排布特点的有关叙正确是             。
A．h位于元素周期表中第四周期第VIII族，属于d区元素
B．e的基态原子中，3p能级为半充满，属于p区元素
C．最外层电子排布式为4s2，一定属于IIA族
D．最外层电子排布式为ns2np1，该元素可能是ⅢA族或ⅢB族
（5）科学研究表明，元素b与元素c可以形成一种超硬、耐磨、耐高温的新型无机非金属材料，其化学式为          ，其熔点比金刚石           （填“高”或“低”）。
（1）1s22s22p63s23p63d54s1（2分）      4（1分）
（2）sp （1分）  非极性（1分）   3:2（1分）
（3）CS2（1分） 相对分子质量大，分子间作用力（范德华力）大（2分）
（4）AB （2分） （5）C3N4 （1分）  高（1分）
（1）根据元素在周期表中的位置可知，g是铬元素，原子序数为24，由于半充满或全充满稳定性强，所以根据构造原理可知，基态原子核外电子排布式1s22s22p63s23p63d54s1。H是铁元素，亚铁离子中含有的未成对电子数为4。
（2）b2a2分子是乙炔，属于直线型结构，键角是180°的，是非极性分子，碳原子是sp杂化。单键都是σ键，三键是有1个σ键和2个π键形成的，所以分子中σ键和π键的数目比为3:2。
（3）bd2与bf2分别是CO2和CS2，形成的晶体都是分子晶体，沸点高低与分子间作用力大小有关系。相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，所以CS2的沸点高。
（4）最外层电子排布式为4s2，也可能是过渡元素，例如铁等，C不正确。最外层电子排布式为ns2np1的一定是第ⅢA族，D不正确。AB是正确的，答案选AB。
（5）b和c分别是C和N，氮的非金属性强于C的，所以N元素显负价，碳元素显正价，分别为－3价和＋4价，因此化学式为C3N4。由于该化合物具有超硬、耐磨、耐高温，所以是原子晶体，由于氮原子的原子半径小于碳原子的，所以晶体中共价键强于金刚石中的共价键，即熔点高于金刚石的。
练习册系列答案
相关题目
元素X 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p 轨道上有4个电子。元素Z 的原子最外层电子数是其内层的3倍。
（1）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示。

①在1个晶胞中，X离子的数目为     。
②该化合物的化学式为         。若其晶胞边长为540.0pm，则密度为                       ，X与最近的Y之间的距离为                 
（2）在Y的氢化物(H2Y)分子中，Y原子轨道的杂化类型是       。
（3）Y 与Z 可形成YZ42－
①YZ42－的空间构型为          (用文字描述)。
②写出一种与YZ42－互为等电子体的分子的化学式：         。
（4）X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为   。
下列叙述不正确的是
A．1个甘氨酸分子中存在10对共用电子
B．PCl3和了BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构
C．维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限
D．熔点由高到低的顺序是：金刚石＞碳化硅＞晶体硅
部分中学化学常见元素原子结构及性质如表所示
序号
元素
结构及性质
①
A
A在第三周期中简单离子半径最小
②
B
B原子最外层电子数是内层电子数的1/5
③
C
C是常用化肥的主要元素,单质常温下呈气态
④
D            
通常情况下，D没有正化合价，A、B、C都能与D形成化合物
⑤
E
E在周期表中可以排在IA族，也可以排在ⅦA族
（1）A原子中的电子占有______个轨道，最外层有______种不同运动状态的电子。这五种元素的原子半径由大到小的顺序为_________________（用元素符号表示）。
（2）E与D可以按原子个数比2:1、1:1形成两种化合物X、Y，区别X、Y这两种物质的实验方法为______________________________________。E与C组成的两种化合物M、N，所含电子数分别与X、Y相等，M的空间构型为___________，N的结构式为___________。
（3）C与D都是较活泼的非金属元素，用一个有关的化学方程式说明两种单质的氧化性强弱_____________________________________。
（4）有人认为A、B的单质用导线连接后插入NaOH溶液中可形成原电池，你认为是否可行，若可以，写出负极的电极反应式（若认为不行可不写）________________________。
（15分）砷(As)在地壳中含量不大,但砷的化合物却是丰富多彩.
(1)基态砷原子的电子排布式为_______________,砷与溴的第一电离能较大的是______.
(2)AsH3是无色稍有大蒜味气体.AsH3的沸点高于PH3,其主要原因是
________________________________________________.
(3)Na3AsO4可作杀虫剂.AsO43-的空间构型为_____________,与其互为
等电子体的一种分子为______________.
(4)某砷的氧化物俗称“砒霜”,其分子结构如图所示,该化合物的分子式为__________,As原子采取_______杂化.

(5)GaAs等是人工合成的新型半导体材料,其晶体结构与金刚石相似。GaAs晶体中,每个As与_______个Ga相连，As与Ga之间存在的化学键有_____________(填字母)。
A．离子键B．氢键C．配位键D．金属键 E.极性键
（12分）主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3 倍。X、Y和Z分属不同的周期，他们的原子序数之和是W原子序数的5倍。在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中，由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高。请回答下列问题：
⑴W元素原子的L层电子排布式为      ，W3分子的空间构型为      ；
⑵化合物M的化学式为      ，其晶体结构与NaCl相同，而熔点高于NaCl。M熔
点较高的原因是      ；
⑶将一定量的化合物ZX负载在M上可制得ZX/M催化剂，用于催化碳酸二甲酯与月桂醇酯交换合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中O—C—O的键角约为      ；
⑷X、Y、Z可形成立方晶体结构的化合物，其晶胞中X占据所有棱的中心，Y位于顶角，Z处于体心位置，则该晶体的组成为X︰Y︰Z=      。           
（9分）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，  C60可用作储氢材料。
（1）已知金刚石中C—C键的键长为154.45 pm，C60中C—C键的键长为145 pm和140 pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确并阐述理由____________________________                              ______。
（2）科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。该物质中K原子和C60分子的个数比为______________________。

（3）继C60后，科学家又合成Si60、N60，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是________  __。Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si60分子中π键的数目为__________。
下列说法正确的是（ ）
A．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致　　
B．稀有气体形成的晶体属于分子晶体
C．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂　
D．金属晶体的熔点普遍都很高
（18分）下表中a、b、c…为周期表中部分元素,回答下列问
a
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
f
y
h
i
 
 
b
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
e
 
 
 
j
 
c
 
 
 
 
 
 
d
 
 
 
g
 
l
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
（1）在表中用线画出元素周期表的边界
（2）请写出上述元素d3＋的核外电子排布式                    ；
（3）请比较y、h、i三种元素的第一电离能由大到小的顺序             （写元素符号），判断依据是：                                        
（4）请写出e元素的原子价电子轨道表示式                           ；
（5）ya3分子的电子式是        ，其分子的空间构型是        。
（6）e元素最高价氧化物对应的水化物呈_______性（酸性、碱性或两性），用离子方程式说明____________________________________________ 。

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