题目内容
（9分）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题， C60可用作储氢材料。
（1）已知金刚石中C—C键的键长为154.45 pm，C60中C—C键的键长为145 pm和140 pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确并阐述理由____________________________ ______。
（2）科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。该物质中K原子和C60分子的个数比为______________________。
（3）继C60后，科学家又合成Si60、N60，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是________ __。Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si60分子中π键的数目为__________。
（1）已知金刚石中C—C键的键长为154.45 pm，C60中C—C键的键长为145 pm和140 pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确并阐述理由____________________________ ______。
（2）科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。该物质中K原子和C60分子的个数比为______________________。
（3）继C60后，科学家又合成Si60、N60，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是________ __。Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si60分子中π键的数目为__________。
（1）不正确，C60是分子晶体，熔化时不需破坏化学键 （3分）
（2）3∶1 （2分） （3）N＞C＞Si 30 （各2分）
（2）3∶1 （2分） （3）N＞C＞Si 30 （各2分）
（1）金刚石是原子晶体，而C60是分子晶体，熔化时不需破坏化学键，所以熔点低于金刚石的。
（2）根据晶胞可知C60有8个位于顶点，1个在中心，所以个数是8×1/8＋1＝2。而12个钾原子全部位于面上，所以个数是12×1/2＝6，则K原子和C60分子的个数比为3∶1。
（3）非金属性越强，电负性越大，所以电负性由大到小的顺序是N＞C＞Si。要满足每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则硅原子形成的3个共价键中有2个是单键，1个双键。硅原子的价电子是4，所以形成的双键数是
，所以π键的数目30。
（2）根据晶胞可知C60有8个位于顶点，1个在中心，所以个数是8×1/8＋1＝2。而12个钾原子全部位于面上，所以个数是12×1/2＝6，则K原子和C60分子的个数比为3∶1。
（3）非金属性越强，电负性越大，所以电负性由大到小的顺序是N＞C＞Si。要满足每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则硅原子形成的3个共价键中有2个是单键，1个双键。硅原子的价电子是4，所以形成的双键数是
，所以π键的数目30。
练习册系列答案
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键的数目之比为