题目内容

下列叙述不正确的是
A．1个甘氨酸分子中存在10对共用电子
B．PCl3和了BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构
C．维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限
D．熔点由高到低的顺序是：金刚石＞碳化硅＞晶体硅
B
B中P原子不是8电子，而是10电子的，B不正确。其余都是正确的，答案选B。
练习册系列答案
相关题目
W、Y、Z、Q、R是周期表中前四周期的元素，且原子序数依次增大。W原子核外有2个未成对电子，Q是电负性最大的元素，R元素的原子核外的未成对电子数是W原子核外未成对电子数的2倍。请回答下列问题（答题时，W、Y、Z、Q、R用所对应的元素符号表示）：
（l）W、Y、Z 三种元素的第一电离能由大到小的顺序为    。在上述三种元素的原子中，写出与WZ2互为等电子体的分子式            。
（2）已知Y2Q2分子存在如下所示的两种结构（球棍模型，短线不一定代表单键）

该分子中Y原子的杂化方式是          杂化。
（3）W2-2阴离子的电子式为       ，Z原子最外层电子排布式为            。
（4）YQ3分子的空间构型为         ，Y和Q两元素的氢化物的沸点相比较，高者是    （写分子式）．往硫酸铜溶液中通入过量的YH3（Y的氢化物分子式），可生成配离子[Cu（YH3）4]2+，但YQ3不易与Cu2+形成配离子，其原因是                            。
（5）科学家通过X射线探明RZ的晶体结构与NaCl晶体结构相似。那么在RZ晶体中距离R2+最近且等距离的R2+有    个。若在RZ晶体中阴阳离子间最近距离为a cm，晶体密度为ρg/cm3，则阿伏伽德罗常数NA的表达式为      mol-1。
（6）已知非整数比化合物R0.95­Z，其晶体结构与NaCI相似，但由于R、Z离子个数比小于1:1，故晶体存在缺陷。R0.95Z可表示为（   ）
水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。
（1）水分子中氧原子核外电子排布图为______________________________；
（2）写出与H2O分子互为等电子体的微粒______________________（填2种）；
（3）水分子在特定条件下容易得到一个H＋，形成水合氢离子（H3O+）。下列对上述过程的描述不合理的是___________；
A．氧原子的杂化类型发生了改变B．微粒的形状发生了改变
C．微粒的化学性质发生了改变D．微粒中的键角发生了改变
（4）在冰晶体中，以一个水分子为中心，画出水分子间最基本的连接方式(水分子用结构式表示)；
（5）下列是钾、碘、金刚石、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。与冰的晶体类型相同的是_____，D晶体的空间利用率为      。
下列各项中指定的比值是2∶1的是
A．C2H4在氧气中充分燃烧生成的CO2与H2O的物质的量之比
B．K2S溶液中c(K＋)与c(S2－)之比
C．Na2O2晶体中阳离子与阴离子的物质的量之比
D．16O原子的中子数和质量数之比
( 8分)原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X形成的阳离子就是一个质子，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。
回答下列问题：
（1）Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为                    ，
1mol Y2X2含有σ键的数目为              。
（2）化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是                         。
（3）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是            。
前四周期元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大，其中A和B同周期，固态的AB2能升华；C和E原子都有一个未成对电子，C+比E-少一个电子层，E原子得到一个电子后3p轨道全充满；D最高价氧化物中D的质量分数为40%，且核内质子数等于中子数；F为红色单质，有F+和F2+两种离子。回答下列问题：
（1）元素电负性：D____E (填＞、＜或＝)
（2）A、C单质熔点A_____C(填＞、＜或＝)
（3）AE4中A原子杂化轨道方式为:________杂化；其固态晶体类型为_______
（4）F的核外电子排布式为______；向F的硫酸盐中逐滴加入氨水先产生沉淀，后沉淀溶解为深蓝色溶液，加入乙醇会析出蓝色晶体，该晶体中F与NH3之间的化学键为_______
（5）氢化物的沸点：B比D高的原因______;
（6）元素X的某价态阴离子Xn-中所有电子正好充满K和L电子层，CnX晶体的最小结构单元如图所示。

该晶体中阳离子和阴离子个数比为_______，晶体中每个Xn-被_____个等距离的C+离子包围。
（8分）A、B、D、E是短周期中构成蛋白质的重要元素，其性质见下表。Fe、Co元素的常见化合价为+2、+3，能形成各种有色配离子。
 
A
B
D
E
化合价
-4
-2
-3
-2
电负性
2.5
2.5
3.0
3.5
（1）基态Fe原子的电子排布式为              。
（2）Fe、Co两元素的第三电离能I3（Fe）   I3（Co）（填“＜”或“＞”）。
（3）B、D、E的气态氢化物的沸点由高到低的顺序为                 （填化学式）。
（4）Co与E形成的化合物晶胞如右图所示，则该化合物的化学式为        。（用元素符号表示）

（5）Co的离子能与AD-离子生成各种配合物。紫色的配离子[Co(AD)6]4-是一种相当强的还原剂，在加热时能与水反应生成[Co(AD)6]3-。   
①HAD分子中A元素的杂化类型为     ，D元素的化合价为   。
②写出[Co(AD)6]4-在加热时与水反应生成[Co(AD)6]3-的离子方程式：              。
（13分）下表为周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。
a
 
 
 
 
 
 
 
 
b
c
d
 
 
 
 
 
 
 
e
f
 
 
 
 
 
 
 
g
 
h
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
用化学用语回答下列问题：
（1）写出元素g的基态原子核外电子排布式___________________________，
h2+中未成对电子数为                。
（2）在b2a2分子中，元素b为    杂化，该分子是       分子（填“极性”或“非极性”），该分子中σ键和π键的数目比为          。
（3） bd2与bf2比较，沸点较高的是_______（填分子式），原因是                    。
（4）下列关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外围电子排布特点的有关叙正确是             。
A．h位于元素周期表中第四周期第VIII族，属于d区元素
B．e的基态原子中，3p能级为半充满，属于p区元素
C．最外层电子排布式为4s2，一定属于IIA族
D．最外层电子排布式为ns2np1，该元素可能是ⅢA族或ⅢB族
（5）科学研究表明，元素b与元素c可以形成一种超硬、耐磨、耐高温的新型无机非金属材料，其化学式为          ，其熔点比金刚石           （填“高”或“低”）。
(12分)现有A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大。A、C的基态原子电子排布中未成对电子数与其周期数相等，且A的最外层电子数是次外层电子数的2倍。D的阳离子、C的阴离子均与氖原子的电子层结构相同，且D的单质与C的单质反应能生成D2C和D2C2两种化合物。E所在周期序数比所在主族序数大l。
(1)2011年是国际化学年，其中一项重要活动是纪念居里夫人获诺贝尔化学奖100周年。居里夫妇发现了放射I生镭(Ra)和钋(Po)元素，其中E与镭同主族，镭位于           族。
(2)E的基态原子的核外电子排布式是         ，A、B、C三种元素中第一电离能最大的是            ，B、c、D的原子半径由小到大的顺序为             (均用元素符号 表示)。
(3)D2C2与AC2反应的化学方程式为             ，请写出该反应的一种用        。
(4)B与氢元素形成最简单的气态氢化物的空间构型为            ，其中共价键类型为              (填极性键或非极性键)。已知B≡B键能为946 kJ·mol-1，H-H键能为
436 kJ·mol-1，B—H键能为391 kJ·mol-1，则B2和H2反应的热化学方程式为         。

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