题目内容
(12分)主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的原子最外层电子数是次外层电子数的3 倍。X、Y和Z分属不同的周期,他们的原子序数之和是W原子序数的5倍。在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中,由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高。请回答下列问题:
⑴W元素原子的L层电子排布式为 ,W3分子的空间构型为 ;
⑵化合物M的化学式为 ,其晶体结构与NaCl相同,而熔点高于NaCl。M熔
点较高的原因是 ;
⑶将一定量的化合物ZX负载在M上可制得ZX/M催化剂,用于催化碳酸二甲酯与月桂醇酯交换合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中O—C—O的键角约为 ;
⑷X、Y、Z可形成立方晶体结构的化合物,其晶胞中X占据所有棱的中心,Y位于顶角,Z处于体心位置,则该晶体的组成为X︰Y︰Z= 。
⑴W元素原子的L层电子排布式为 ,W3分子的空间构型为 ;
⑵化合物M的化学式为 ,其晶体结构与NaCl相同,而熔点高于NaCl。M熔
点较高的原因是 ;
⑶将一定量的化合物ZX负载在M上可制得ZX/M催化剂,用于催化碳酸二甲酯与月桂醇酯交换合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中O—C—O的键角约为 ;
⑷X、Y、Z可形成立方晶体结构的化合物,其晶胞中X占据所有棱的中心,Y位于顶角,Z处于体心位置,则该晶体的组成为X︰Y︰Z= 。
⑴2s22p4(2分)V形(2分) ⑵MgO(2分)离子电荷多,晶格能大(2分)
⑶120°(2分) ⑷3:1:1(2分)
⑶120°(2分) ⑷3:1:1(2分)
W的原子最外层电子数是次外层电子数的3 倍,则W水氧元素。熔点高的也不是原子晶体或离子晶体。根据形成的是二组分化合物可判断,M是氧化镁,即Y是镁元素。因此X是氟元素,Z是钾元素。
(1)根据构造原理可知氧元素的L层电子排布式为2s22p4。臭氧是3原子电子的V形结构。
(2)由于氧化镁中离子电荷多,晶格能大,熔点高。
(3)碳酸分子是碳原子是sp2杂化,所以键角是120°的。
(4)X占据所有棱的中心,则含有X是12×1/4=3。Y位于顶角,则Y是8×1/8=1。Z处于体心位置,则该晶体的组成为X︰Y︰Z=3︰1︰1。
(1)根据构造原理可知氧元素的L层电子排布式为2s22p4。臭氧是3原子电子的V形结构。
(2)由于氧化镁中离子电荷多,晶格能大,熔点高。
(3)碳酸分子是碳原子是sp2杂化,所以键角是120°的。
(4)X占据所有棱的中心,则含有X是12×1/4=3。Y位于顶角,则Y是8×1/8=1。Z处于体心位置,则该晶体的组成为X︰Y︰Z=3︰1︰1。
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