题目内容

下列说法正确的是（ ）
A．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致　　
B．稀有气体形成的晶体属于分子晶体
C．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂　
D．金属晶体的熔点普遍都很高
B
氢键一般影响物质的物理性质，水分子稳定，是由于化学键的原因。干冰升华属于物理变化，破坏的是分子间作用力。金属晶体的熔点并不都是普遍很高，例如碱金属等。所以正确的答案是B。
练习册系列答案
相关题目
下列各项中指定的比值是2∶1的是
A．C2H4在氧气中充分燃烧生成的CO2与H2O的物质的量之比
B．K2S溶液中c(K＋)与c(S2－)之比
C．Na2O2晶体中阳离子与阴离子的物质的量之比
D．16O原子的中子数和质量数之比
（13分）下表为周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。
a
 
 
 
 
 
 
 
 
b
c
d
 
 
 
 
 
 
 
e
f
 
 
 
 
 
 
 
g
 
h
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
用化学用语回答下列问题：
（1）写出元素g的基态原子核外电子排布式___________________________，
h2+中未成对电子数为                。
（2）在b2a2分子中，元素b为    杂化，该分子是       分子（填“极性”或“非极性”），该分子中σ键和π键的数目比为          。
（3） bd2与bf2比较，沸点较高的是_______（填分子式），原因是                    。
（4）下列关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外围电子排布特点的有关叙正确是             。
A．h位于元素周期表中第四周期第VIII族，属于d区元素
B．e的基态原子中，3p能级为半充满，属于p区元素
C．最外层电子排布式为4s2，一定属于IIA族
D．最外层电子排布式为ns2np1，该元素可能是ⅢA族或ⅢB族
（5）科学研究表明，元素b与元素c可以形成一种超硬、耐磨、耐高温的新型无机非金属材料，其化学式为          ，其熔点比金刚石           （填“高”或“低”）。
（14分）氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题：
（1）基态氮原子的价电子排布式是_________________。
（2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是____________。
（3）肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被－NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物。
①NH3分子的空间构型是_______________；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是___________。
②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：
N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(g)   △H=－1038.7kJ·mol－1
若该反应中有4mol N－H键断裂，则形成的π键有________mol。
③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在__________(填标号)
a. 离子键     b. 共价键     c. 配位键    d. 范德华力
（4）图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。

下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是_________（填标号）。
a. CF4      b. CH4      c. NH4＋     d. H2O
（12分）
Ⅰ．顺铂是美国教授B Rosenberg等人于1969年发现的第一种具有抗癌活性的金属配合物，它的化学式为Pt(NH3)2Cl2。
(1)与NH3互为等电子体的分子、离子有         、         （各举一例）。
(2)碳铂是1，1-环丁二羧酸二氨合铂(Ⅱ)的简称，是第二代铂族抗癌药物，其他毒副作用低于顺铂。碳铂的结构如下图：

碳铂中含有的作用力有          （填字母）。
A．极性共价键B．非极性共价键C．配位键D．离子键
E．金属键        F．σ键             G．π键
(3)碳铂中C原子的杂化方式有     。
(4)铂（Pt）单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。

晶胞中铂（Pt）原子的配位数为     。
Ⅱ．原子序数小于36的元素A和B，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数B比A多1，基态B原子中含有三个未成对电子。请写出A2＋在基态时外围电子（价电子）排布式为     ， B元素在周期表中的位置为     。
在20世纪90年代末期，科学家发现并证明碳有新的单质形态C60存在。
 
后来人们又相继得到了C70、C76、C84、C90、C94等另外一些球碳分子。21世纪初，科学家又发现了管状碳分子和洋葱状碳分子，大大丰富了碳元素单质的家族。下列有关碳元素单质的说法错误的是（    ）
A．金刚石和石墨的熔点肯定要比C60高
B．熔点比较：C60<C70<C90
C．球碳分子、管状碳分子、洋葱状碳分子都是分子晶体，都是碳的同素异形体
D．金刚石、石墨晶体属原子晶体；C60、C70、管状碳分子和洋葱状碳分子均属分子晶体。两类不是同素异形体
(12分)现有A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大。A、C的基态原子电子排布中未成对电子数与其周期数相等，且A的最外层电子数是次外层电子数的2倍。D的阳离子、C的阴离子均与氖原子的电子层结构相同，且D的单质与C的单质反应能生成D2C和D2C2两种化合物。E所在周期序数比所在主族序数大l。
(1)2011年是国际化学年，其中一项重要活动是纪念居里夫人获诺贝尔化学奖100周年。居里夫妇发现了放射I生镭(Ra)和钋(Po)元素，其中E与镭同主族，镭位于           族。
(2)E的基态原子的核外电子排布式是         ，A、B、C三种元素中第一电离能最大的是            ，B、c、D的原子半径由小到大的顺序为             (均用元素符号 表示)。
(3)D2C2与AC2反应的化学方程式为             ，请写出该反应的一种用        。
(4)B与氢元素形成最简单的气态氢化物的空间构型为            ，其中共价键类型为              (填极性键或非极性键)。已知B≡B键能为946 kJ·mol-1，H-H键能为
436 kJ·mol-1，B—H键能为391 kJ·mol-1，则B2和H2反应的热化学方程式为         。
（10分）有A、B、C、D、E、F六种元素。A是宇宙中最丰富的元素；B是周期表中电负性数值最大的元素；C的基态原子中2p轨道有三个未成对的单电子；F原子核外电子数是B与C核外电子数之和；D是主族元素，且与副族元素E同周期；E能分别形成红色（或砖红色）的E2O和黑色的EO两种氧化物；D与B可形成离子化合物，其晶胞结构如右图所示。请回答下列问题。

（1）E元素原子基态时的外围电子排布式为                。
（2）A2F分子中F原子的杂化类型是          ，F的气态氧化物FO3分子的键角为        。
（3）CA3极易溶于水，其原因是                                                 ，试判断CA3溶于水后，形成CA3·H2O的最合理结构为        （选填字母）。
（4）从晶胞结构图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的电子式为                 ；

该离子化合物晶体的密度为ρ（g·cm-3）。，则晶胞的体积是                            （只要求列出算式）。
下列说法中正确的是
A．C60气化和金刚石熔化克服的作用力相同
B．甲酸甲酯的熔点低于乙酸的熔点
C．氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键
D．分子晶体的熔沸点低，常温下均呈液态或气态

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