题目内容

N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时,放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程中正确的是

A.N2H4(g)+ O2(g)= 1/2 N2(g)+ H2O(l)△H=+257kJ·mol-1 
B.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-133.5kJ·mol-1 
C.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=+534kJ·mol-1 
D.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-534kJ·mol-1 

D

解析试题分析:A、0.25mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时,放出133.5kJ热量,其焓变是负值,故A错误;B、0.25mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时,放出133.5kJ热量,则1mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时,放出133.5kJ×4=534kJ的热量,故B错误;C、N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时,放出热量,其焓变是负值,故C错误;D、0.25mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时,放出133.5kJ热量,则1mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时,放出133.5kJ×4=534kJ的热量,热化学方程式为:N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-534kJ?mol-1,故D正确,故选D。
考点:考查热化学方程式的意义以及热化学方程式的书写方法

练习册系列答案
相关题目

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网