题目内容
对于反应中的能量变化,表述正确的是
A.断开化学键的过程会放出能量 |
B.放热反应中,反应物的总能量大于生成物的总能量 |
C.加热才能发生的反应一定是吸热反应 |
D.氧化反应均为吸热反应 |
B
解析试题分析:A、断开化学键的过程会吸收能量,故A错误;B、当反应物的总能量大于生成物的总能量时,该反应是放热反应,故B正确;C、吸热反应不一定需要加热热才发生,如氯化铵和十水合氢氧化钡的反应就是吸热的,加热才能发生的反应不一定是吸热反应,如铝热反应,故C错误;D、食物的腐败变质是氧化反应,该过程是放热的,故D错误,故选B。
考点:考查吸热反应和放热反应的知识
标准状态下,气态分子断开l mol化学键的焓变称为键焓。已知H-H、H-O和O-O键的键焓ΔH分别为436 kJ/mol、463 kJ/mol和495kJ/mol。下列热化学方程式正确的是
A.H2O (g)= H2(g)+O2(g); ΔH=" -485" kJ/mol |
B.H2O (g)=H2(g)+O2(g); ΔH="=+485" kJ/mol |
C.2H2(g)+ O2 (g)= 2H2O(g) ΔH =" +485" kJ/mol |
D.2H2(g)+ O 2(g)=2H2O(g) ΔH =" -485" kJ/mol |
下列反应前后物质的总能量变化能用下图表示的是( )
A.生石灰和水的反应 |
B.石灰石在高温下的分解反应 |
C.盐酸与氢氧化钠溶液的反应 |
D.木炭在氧气中燃烧 |
已知 H2(g) +Cl2(g) =2HCl(g)反应放出热量为Q1,H2(g) +Br2(g)= 2HBr(g)反应放出热量为Q2有关上述反应的叙述正确的是( )
A.Q1<Q2 |
B.生成物总能量均高于反应物总能量 |
C.生成1 mol HCl气体时放出Q1热量 |
D.1 mol HBr(g)具有的能量大于1 mol HBr(l)具有的能量 |
下列热化学方程式正确的是
A.S(s)+O2(g)= SO2(g);ΔH= -269.8kJ/mol |
B.NaOH (aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);ΔH=+57.3kJ/mol |
C.表示乙醇的燃烧热:C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+ 3H2O(g);ΔH=-1367.0 kJ/mol |
D.2NO2 = O2+2NO;ΔH= +116.2kJ/mol |
对于化学反应中的能量变化,表述准确的是
A.形成新化学键的过程会放出能量 | B.中和反应是吸热反应 |
C.加热才能发生的反应是吸热反应 | D.生成CO2的反应是放热反应 |
N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时,放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程中正确的是
A.N2H4(g)+ O2(g)= 1/2 N2(g)+ H2O(l)△H=+257kJ·mol-1 |
B.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-133.5kJ·mol-1 |
C.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=+534kJ·mol-1 |
D.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-534kJ·mol-1 |
已知常温下,N2(气)和H2(气)生成2mol NH3(气)放出92.4 kJ热量。现有甲、乙两个容积相同且恒容的密闭容器,在常温下:①向密闭容器甲中通入1 molN2和3 mol H2,达到平衡时放出热量Q1kJ。②向密闭容器乙中通入0.5 mol N2和1.5 mol H2,达到平衡时放出热量Q2kJ。则下列关系式正确的是( )
A.Q1=2Q2=92.4 | B.92.4 >Ql>2Q2 | C.92.4=Q1>2Q2 | D.92.4 >Q1=2Q2 |
利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法,已知CO(g)+2H2(g) = CH3OH(g)反应过程中的能量变化情况如图所示,曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是
A.该反应的ΔH=+91 kJ·mol-1 |
B.加入催化剂,该反应的ΔH变小 |
C.反应物的总能量大于生成物的总能量 |
D.如果该反应生成液态CH3OH,则ΔH增大 |