下列有关说法正确的是A．因为合金在潮湿的空气中易形成原电池.所以合金耐腐蚀性都较差 B．合成氨的反应是放热反应.则采用低温条件可以提高氨的生成速率 C．常温下2S2O+SO2(g)能自发进行.可推断该反应为放热反应 D．NH4Cl和HCl溶于水后滴加石蕊都变红色.说明它们均能电离出H+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列有关说法正确的是

A．因为合金在潮湿的空气中易形成原电池，所以合金耐腐蚀性都较差

B．合成氨的反应是放热反应，则采用低温条件可以提高氨的生成速率

C．常温下2S₂O(g)=3S(s)+SO₂(g)能自发进行，可推断该反应为放热反应

D．NH₄Cl和HCl溶于水后滴加石蕊都变红色，说明它们均能电离出H⁺

解析试题分析：A、有些合金抗腐蚀性能好，如不锈钢等，错误；B、低温可以提高反应物的转化率，错误；C、正确；D、前者为水解，后者为电离，错误。
考点：考查化学原理综合有关问题。

练习册系列答案

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一定条件下,充分燃烧一定量的丁烷放出热量为Q kJ(Q＞0),经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol·L^-1的KOH溶液100ml,恰好生成正盐,则此条件下反应: C₄H₁₀(g)+13/2O₂(g)="=" 4 CO₂ (g)+ 5 H₂O(g)的△H为（　　　）

在一个容积为2 L的恒容密闭容器中加入0.2 mol CO和0.4 mol H₂，发生反应：
CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)
实验测得在300℃和500℃时，甲醇的物质的量（mol）随时间的变化如下表所示。

	10 min	20 min	30 min	40 min	50 min	60 min
300℃	0.080	0.120	0.150	0.168	0.180	0.180
500℃	0.120	0.150	0.156	0.160	0.160	0.160

下列说法正确的是
A．该反应的ΔH>0，升高温度，化学平衡常数K增大
B．300℃时，前20 min内的反应速率v(H₂)="0.003" mol·L^-1·min^-1
C．采取加压、增大c(H₂)、加入合适的催化剂等措施都能提高CO的转化率
D．500℃时，在起始时向容器中加入0.1 mol CO和0.3 mol H₂，可计算出反应达平衡后甲醇的浓度

标准状态下，气态分子断开l mol化学键的焓变称为键焓。已知H-H、H-O和O-O键的键焓ΔH分别为436 kJ/mol、463 kJ/mol和495kJ/mol。下列热化学方程式正确的是

A．H₂O (g)= H₂(g)+

O₂(g); ΔH=" -485" kJ/mol

B．H₂O (g)=H₂(g)+

O₂(g); ΔH="=+485" kJ/mol

C．2H₂(g)+ O₂ (g)= 2H₂O(g) ΔH =" +485" kJ/mol

D．2H₂(g)+ O₂(g)=2H₂O(g) ΔH =" -485" kJ/mol

（14分）“氢能”将是未来最理想的新能源。
Ⅰ 在25℃,101KPa条件下，1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出142.9kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为                                                        。
Ⅱ 氢气通常用生产水煤气的方法制得。其中CO(g)+ H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g) △H＜0。在850℃时，平衡常数K=1。
(1)若升高温度至950℃，达到新平衡状态时K         （填“＞”、“＜”或“＝”）1。
(2)850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0 molCO、3.0mol H₂O、1.0 molCO₂和x mol H₂，则：
①当x = 5.0时，上述平衡向              （填“正反应”或“逆反应”）方向进行。
②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是                       。
③若设x="5.0" mol和x="6.0" mol，其他物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H₂的体积分数分别为a%、b%，则a      （填“＞”、“＜”或“＝”）b。
Ⅲ 海水淡化获得淡水的过程也可以产生氢气。下面是利用电渗析法处理海水获得淡水的原理图，已知海水中含Na^＋、Cl^－、Ca²^＋、Mg²^＋、SO₄²^－等离子，电极为惰性电极。请分析下列问题：

(1)阳离子交换膜是指______________ (填A或B)。
(2)写出通电后阳极的电极反应式：_________________________________________，在阴极区观察到的现象是：_________________________________________。