题目内容
下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)
| A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－1367.0 kJ·mol－1(燃烧热) |
| B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ·mol－1(中和热) |
| C．2NO2===O2＋2NO ΔH＝＋116.2 kJ·mol－1(反应热) |
| D．S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－296.8 kJ·mol－1(反应热) |
D
解析
练习册系列答案
相关题目
在一个容积为2 L的恒容密闭容器中加入0.2 mol CO和0.4 mol H2，发生反应：
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)
实验测得在300℃和500℃时，甲醇的物质的量（mol）随时间的变化如下表所示。
| | 10 min | 20 min | 30 min | 40 min | 50 min | 60 min |
| 300℃ | 0.080 | 0.120 | 0.150 | 0.168 | 0.180 | 0.180 |
| 500℃ | 0.120 | 0.150 | 0.156 | 0.160 | 0.160 | 0.160 |
A．该反应的ΔH>0，升高温度，化学平衡常数K增大
B．300℃时，前20 min内的反应速率v(H2)="0.003" mol·L-1·min-1
C．采取加压、增大c(H2)、加入合适的催化剂等措施都能提高CO的转化率
D．500℃时，在起始时向容器中加入0.1 mol CO和0.3 mol H2，可计算出反应达平衡后甲醇的浓度
下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量的是
| A．氢气在氧气中燃烧 | B．焦炭在高温下与水蒸气反应 |
| C．硫在氧气中燃烧 | D．铁丝在氧气中燃烧 |
下列反应前后物质的总能量变化能用下图表示的是( )
| A．生石灰和水的反应 |
| B．石灰石在高温下的分解反应 |
| C．盐酸与氢氧化钠溶液的反应 |
| D．木炭在氧气中燃烧 |
下列说法中正确的是
| A．生成物总能量一定低于反应物总能量 |
B．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g) 在光照和点燃条件下的 H不同 |
C．一定条件下，0.5 mol N2和1.5 mol H2置于某密闭容器中充分反应生成NH3气，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) H =－38.6 kJ/mol |
| D．一定条件下4 HCl(g)＋O2(g)＝2Cl2(g)＋2H2O(g) ，当1 mol |
H-O键与断裂1 mol H-Cl键所需能量差为31.9 kJ
已知 H2(g) +Cl2(g) =2HCl(g)反应放出热量为Q1，H2(g) +Br2(g)= 2HBr(g)反应放出热量为Q2有关上述反应的叙述正确的是（ ）
| A．Q1<Q2 |
| B．生成物总能量均高于反应物总能量 |
| C．生成1 mol HCl气体时放出Q1热量 |
| D．1 mol HBr(g)具有的能量大于1 mol HBr(l)具有的能量 |
下列热化学方程式正确的是
| A．S(s)+O2(g)= SO2(g)；ΔH= －269.8kJ/mol |
| B．NaOH (aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；ΔH=+57.3kJ/mol |
| C．表示乙醇的燃烧热：C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+ 3H2O(g)；ΔH=－1367.0 kJ/mol |
| D．2NO2 = O2+2NO；ΔH= +116.2kJ/mol |
N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程中正确的是
A． N2H4(g)+ O2(g)＝ 1/2 N2(g)+ H2O(l)△H=+257kJ·mol－1 |
| B．N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(l)△H＝－133.5kJ·mol－1 |
| C．N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)△H＝+534kJ·mol－1 |
| D．N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)△H＝－534kJ·mol－1 |
烷烃分子中去掉2个氢原子形成一个双键是吸热反应，1，3—环己二烯失去2个氢原子生成苯是放热反应。下列说法正确的是
| A．1，3—环己二烯加氢是吸热反应 | B．1，3—环己二烯比苯稳定 |
| C．苯比1，3—环己二烯稳定 | D．苯加氢生成环己烷是吸热反应 |