题目内容
下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6 kJ·mol-1,则氢气的燃烧热(△H)为-241.8 kJ·mol-1 |
B.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3 kJ·mol-1,则含40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出小于57.3kJ的热量 |
C.己知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H = a;2C(s)+O2(g)=2CO(g);△H= b,则a>b |
D.已知C (石墨,s)="C" (金刚石,s) △H>0,则金刚石比石墨稳定 |
B
解析
练习册系列答案
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下列反应中,生成物的总能量大于反应物的总能量的是
A.氢气在氧气中燃烧 | B.焦炭在高温下与水蒸气反应 |
C.硫在氧气中燃烧 | D.铁丝在氧气中燃烧 |
下列热化学方程式正确的是
A.S(s)+O2(g)= SO2(g);ΔH= -269.8kJ/mol |
B.NaOH (aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);ΔH=+57.3kJ/mol |
C.表示乙醇的燃烧热:C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+ 3H2O(g);ΔH=-1367.0 kJ/mol |
D.2NO2 = O2+2NO;ΔH= +116.2kJ/mol |
N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时,放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程中正确的是
A.N2H4(g)+ O2(g)= 1/2 N2(g)+ H2O(l)△H=+257kJ·mol-1 |
B.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-133.5kJ·mol-1 |
C.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=+534kJ·mol-1 |
D.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-534kJ·mol-1 |
已知反应:①101kPa时,C(s)+O2(g)═CO(g)△H1=-110.5kJ/mol
②稀溶液中:H+(aq)+ OH-(aq )═H2O(l) △H2=-57.3kJ/mol
下列说中正确的是
A.若碳的燃烧热用△H3表示,则△H3<△H1 |
B.若碳的燃烧热用△H3来表示,则△H3>△H1 |
C.浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热值为57.3kJ·mol-1 |
D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水,放出57.3kJ的热量 |
已知常温下,N2(气)和H2(气)生成2mol NH3(气)放出92.4 kJ热量。现有甲、乙两个容积相同且恒容的密闭容器,在常温下:①向密闭容器甲中通入1 molN2和3 mol H2,达到平衡时放出热量Q1kJ。②向密闭容器乙中通入0.5 mol N2和1.5 mol H2,达到平衡时放出热量Q2kJ。则下列关系式正确的是( )
A.Q1=2Q2=92.4 | B.92.4 >Ql>2Q2 | C.92.4=Q1>2Q2 | D.92.4 >Q1=2Q2 |
烷烃分子中去掉2个氢原子形成一个双键是吸热反应,1,3—环己二烯失去2个氢原子生成苯是放热反应。下列说法正确的是
A.1,3—环己二烯加氢是吸热反应 | B.1,3—环己二烯比苯稳定 |
C.苯比1,3—环己二烯稳定 | D.苯加氢生成环己烷是吸热反应 |
已知下列热化学方程式:
Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) ΔH=-24.8 kJ/mol
Fe2O3(s)+CO(g)= Fe3O4(s)+CO2(g) ΔH=-15.73 kJ/mol
Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) ΔH=+640.4 kJ/mol
则14 g CO气体还原足量FeO固体得到Fe单质和CO2气体时对应的ΔH约为
A.-218 kJ/mol | B.-109 kJ/mol | C.+218 kJ/mol | D.+109 kJ/mol |
[双选题]下列反应属于放热反应的是( )
A.锌粒与稀H2SO4反应 | B.NaOH溶于水 |
C.KClO3受热分解 | D.CaO溶于水 |