题目内容
在25 ℃、101 kPa时，CH4(g)、H2(g)、C(s)的燃烧热分别是－890.3 kJ·mol－1、－285.8 kJ·mol－1和－393.5 kJ·mol－1，则CH4(g)—→C(s)＋2H2(g)的ΔH是
| A．－74.8 kJ·mol－1 | B．＋74.8 kJ·mol－1 |
| C．－211.0 kJ·mol－1 | D．＋211.0 kJ·mol－1 |
B
解析
练习册系列答案
相关题目
N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程中正确的是
A． N2H4(g)+ O2(g)＝ 1/2 N2(g)+ H2O(l)△H=+257kJ·mol－1 |
| B．N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(l)△H＝－133.5kJ·mol－1 |
| C．N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)△H＝+534kJ·mol－1 |
| D．N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)△H＝－534kJ·mol－1 |
烷烃分子中去掉2个氢原子形成一个双键是吸热反应，1，3—环己二烯失去2个氢原子生成苯是放热反应。下列说法正确的是
| A．1，3—环己二烯加氢是吸热反应 | B．1，3—环己二烯比苯稳定 |
| C．苯比1，3—环己二烯稳定 | D．苯加氢生成环己烷是吸热反应 |
利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO(g)＋2H2(g) = CH3OH(g)反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是
| A．该反应的ΔH＝＋91 kJ·mol－1 |
| B．加入催化剂，该反应的ΔH变小 |
| C．反应物的总能量大于生成物的总能量 |
| D．如果该反应生成液态CH3OH，则ΔH增大 |
反应A(g)＋B(g) 
C(g)＋D(g)过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
| A．该反应的正反应为放热反应 |
| B．升高温度，利于A的转化率增大 |
| C．加入催化剂时，该反应的反应热发生改变 |
| D．增大压强，能够加快反应达到平衡状态的速率 |
充分燃烧一定量的丁烷气体放出的热量为Q。完全吸收它生成的CO2气体生成正盐，需5 mol·L－1的NaOH溶液100 mL，则丁烷的燃烧热为( )
| A．16Q | B．8Q | C．4Q | D．2Q |
[双选题]下列反应属于放热反应的是( )
| A．锌粒与稀H2SO4反应 | B．NaOH溶于水 |
| C．KClO3受热分解 | D．CaO溶于水 |
氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。下列有关说法正确的是( )
| A．氢制备工艺廉价易行，且储存方便 |
| B．燃料电池车中能量转化率为100% |
| C．燃料电池车是直接将化学能转化为电能 |
| D．利用热电厂的电能电解蒸馏水制备氢气是一种环保之举 |
甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
①CH3OH(g)+H2O(g)
CO2(g)+3H2(g) ΔH="+49.0" kJ·mol-1
②CH3OH(g)+O2(g)CO2(g)+2H2(g) ΔH="-192.9" kJ·mol-1
下列说法正确的是( )
| A．CH3OH的燃烧热为192.9 kJ·mol-1 |
| B．反应①中的能量变化如上图所示 |
| C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量 |
| D．根据②推知反应CH3OH(l)+O2(g)CO2(g)+2H2(g)的ΔH>-192.9 kJ·mol-1 |