题目内容
19．在一密闭的2.0L的容器里充入8.0mol SO2和4.0mol 18O2，在一定条件下开始反应：2SO2（g）+O2（g）$?_{加热}^{催化剂}$2SO3（g），2min末测得容器中有7.2mol SO2．试回答：
（1）反应后，18O原子存在于SO2、O2、SO3（写化学式）分子中．
（2）计算2min末SO3的浓度为0.4mol/L．
（3）求用O2的浓度变化表示的该时间段内的化学反应速率（写出计算过程）．
分析 （1）化学反应中化学键断裂形成原子，原子重新结合形成分子，而该反应为可逆反应，18O原子存在于SO2、O2、SO3中；
（2）消耗的二氧化硫为8mol-7.2mol=0.8mol，由方程式可知生成的三氧化硫为0.8mol，再根据c=$\frac{n}{V}$计算；
（3）结合三氧化硫浓度变化量计算氧气浓度变化量，再根据v=$\frac{△c}{△t}$计算v（O2）．
解答 解：（1）化学反应中化学键断裂形成原子，原子重新结合形成分子，而该反应为可逆反应，18O原子存在于SO2、O2、SO3中，故答案为：SO2、O2、SO3；
（2）消耗的二氧化硫为8mol-7.2mol=0.8mol，由方程式可知生成的三氧化硫为0.8mol，2min末SO3的浓度为$\frac{0.8mol}{2L}$=0.4mol/L，故答案为：0.4mol/L；
（3）由于△c（SO3）=0.4mol/L，则△c（O2）=$\frac{1}{2}$△c（SO3）=0.2mol/L，则v（O2）=$\frac{0.2mol/L}{2min}$=0.1mol•l-1•min-1，
答：用O2的浓度变化表示的该时间段内的化学反应速率为0.1mol•l-1•min-1．
点评 本题考查化学平衡计算、反应速率计算、可逆反应特征等，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．
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16．下列对氧化还原反应的分析正确的是（ ）
| A． |  | B． |  | ||
| C． |  | D． |  |
7．
一定温度下，将1mol A和1mol B气体充入2L恒容密闭容器中，发生反应A（g）+B（g）?xC（g）+D（s），t1时达到平衡．在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体C的浓度随时间的变化如图所示．下列说法正确的是（ ）
一定温度下，将1mol A和1mol B气体充入2L恒容密闭容器中，发生反应A（g）+B（g）?xC（g）+D（s），t1时达到平衡．在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体C的浓度随时间的变化如图所示．下列说法正确的是（ ）| A． | 反应方程式中的x=1 | |
| B． | t2时刻改变的条件是使用催化剂 | |
| C． | t3时刻改变的条件是移去少量物质D | |
| D． | t1～t3间该反应的平衡常数均为4 |
图中，P为一可自由滑动的活塞，关闭K，分别向容器A、B中各充入2molX、2molY，起始时，VA=aL，VB=0.8aL（连通管的体积忽略不计），在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下述反应：
11．某化学反应2A（g）?B（g）+D（g）在密闭容器中分别在下列四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度（mol•L-1）随反应时间（min）的变化情况如下表：
根据上述数据，完成下列填空：
（1）实验1中，在10～20min时间内，以A的速率表示的平均反应速率为0.02mol/（L•min）．
（2）实验2中，A的初始浓度c2=1mol•L-1，反应经20min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是使用催化剂．
（3）测得实验2和实验3各组分百分含量相等．设实验3的化学反应速率为v3，实验1的化学反应速率为v1，则v3＞v1（填“＞”“=”或“＜”），且c3=1.2mol•L-1．
（4）实验4和实验1仅起始温度不同．比较实验4和实验1，可推测该反应的正反应是吸热反应（填“吸热”或“放热”），理由是实验4到达平衡时间较短，实验4温度较高，平衡时实验4反应物A的浓度小，平衡正向移动．
（5）实验4中，假定在50min将容器的容积缩小为原来的一半，请在如图中用曲线表示体系中各物质的浓度随时间变化的趋势（曲线上必须标出A、B、D）．
时间 实验序号 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | |
| 1 | 800℃ | 1.0 | 0.80 | 0.67 | 0.57 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
| 2 | 800℃ | c2 | 0.60 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
| 3 | 800℃ | c3 | 0.92 | 0.75 | 0.63 | 0.60 | 0.60 | 0.60 |
| 4 | T | 1.0 | 0.40 | 0.25 | 0.20 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
（1）实验1中，在10～20min时间内，以A的速率表示的平均反应速率为0.02mol/（L•min）．
（2）实验2中，A的初始浓度c2=1mol•L-1，反应经20min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是使用催化剂．
（3）测得实验2和实验3各组分百分含量相等．设实验3的化学反应速率为v3，实验1的化学反应速率为v1，则v3＞v1（填“＞”“=”或“＜”），且c3=1.2mol•L-1．
（4）实验4和实验1仅起始温度不同．比较实验4和实验1，可推测该反应的正反应是吸热反应（填“吸热”或“放热”），理由是实验4到达平衡时间较短，实验4温度较高，平衡时实验4反应物A的浓度小，平衡正向移动．
（5）实验4中，假定在50min将容器的容积缩小为原来的一半，请在如图中用曲线表示体系中各物质的浓度随时间变化的趋势（曲线上必须标出A、B、D）．
8．下列叙述或离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：SO2+H2O+3ClO-═SO42-+Cl-+2HClO | |
| B． | 用氨水溶解氯化银沉淀：Ag++2 NH3•H2O═[Ag（NH3）2]++2H2O | |
| C． | 用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH- | |
| D． | 等物质的量的Ba（OH）2与（NH4）2Fe（SO4）2在溶液中反应：Ba2++2OH-+2NH4++SO42-═BaSO4↓+2NH3•H2O |
