Question

9．（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O俗名摩尔盐，价格便宜，可用来净水或治疗缺铁性贫血等，是一种重要的化工原料．

（1）甲乙两位同学想测定一瓶摩尔盐的纯度．甲同学设计的实验装置如图1所示：
从上图推断甲同学想通过测定生成氨气的体积计算摩尔盐的纯度．该方案的不足之处在于氨气有一部分会溶解在溶液中．
（2）乙同学在甲同学的基础上做了改进，其实验装置如图2所示：
则B中的试剂是碱石灰．   C中干燥管的作用是防止倒吸
（3）乙同学称取了 10.0g的摩尔盐样品，若实验完毕后测得洗气瓶及瓶内溶液共增重 0.68g，则依此数据推算这份摩尔盐的纯度为78.4%（答案精确到小数点后第一位）．

Answer 1

分析 （1）根据图示装置及药品进行判断；氨气极易溶于水，生成的氨气不会全部逸出；
（2）装置B作用是干燥生成的氨气，应该选用碱石灰；装置C用于稀释氨气，可以使用不具有挥发性的稀硫酸；
（3）根据洗气瓶装置的质量为氨气的质量计算出莫尔盐的物质的量及质量，再计算出莫尔盐的纯度．

解答 解：（1）从图1药品为莫尔盐和氢氧化钠，说明甲同学想通过测定生成氨气的体积计算摩尔盐的纯度；由于氨气极易溶于水，所以溶液中一定含有部分氨气没有逸出，
故答案为：生成氨气的体积；氨气有一部分会溶解在溶液中；
（2）根据图2可知，装置B为干燥装置，干燥氨气可以使用碱石灰；氨气极易溶于水，吸收时需要防止倒吸，使用C中干燥管的作用是防止倒吸，
故答案为：碱石灰；防止倒吸；
（3）乙同学称取了10.0g的摩尔盐样品，若实验完毕后测得洗气瓶及瓶内溶液共增重O.68g，增重部分为氨气的质量，生成的氨气的物质的量为：$\frac{0.68g}{17g/mol}$=0.04mol，10.0g的摩尔盐样品中含有莫尔盐的物质的量为：0.02mol，所以这份摩尔盐的纯度为：$\frac{392g/mol×0.02mol}{10g}$×100%=78.4%，
故答案为：78.4．

点评 本题考查了探究物质组成、测定物质的含量的方法，题目难度中等，注意掌握探究物质组成、测定物质含量的方法，解题关键是明确实验原理．