题目内容

13.PH3(膦)分子空间构型是三角锥形,以下关于PH3的叙述中,正确的是(  )
A.PH3是非极性分子B.PH3分子中的P-H 键是非极性键
C.PH3中心原子杂化轨道类型为sp2D.PH3分子中有未成键的电子对

分析 A.PH3分子中存在P-H极性键,分子结构不对称,为极性分子;
B.同种非金属元素之间存在非极性键,不同非金属元素之间存在极性键;
C.价层电子对个数=σ 键+孤电子对个数,PH3杂化轨道数是4;
D.PH3中P原子成3个σ键,有一对未成键的孤对电子;

解答 解:A.分子中P-H键是不同非金属元素之间形成的极性共价键,该分子为三角锥型结构,分子结构不对称,分子中正负电荷重心不能重合,为极性分子,故A错误;
B.同种非金属元素之间存在非极性键,不同非金属元素之间存在极性键,所以P-H原子之间形成极性键,故B错误;
C.PH3分子中P原子价层电子对个数=σ键数+孤电子对个数=3+$\frac{1}{2}$(5-3×1)=4,所以磷原子采用sp3杂化,故C错误;
D.分子中除了用于形成共价键的键合电子外,还经常存在未用于形成共价键的非键合电子.这些未成键的价电子对叫做孤对电子,PH3的P原子最外层满足8电子结构,P上连有3个氢,有一对孤对电子,故D正确;
故选D.

点评 本题以膦为载体考查了物质的结构、化学键等知识点,以氨气分子为例采用知识迁移的方法进行分析解答,注意结合基本概念分析,题目难度中等.

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