题目内容
13.PH3(膦)分子空间构型是三角锥形,以下关于PH3的叙述中,正确的是( )A. | PH3是非极性分子 | B. | PH3分子中的P-H 键是非极性键 | ||
C. | PH3中心原子杂化轨道类型为sp2型 | D. | PH3分子中有未成键的电子对 |
分析 A.PH3分子中存在P-H极性键,分子结构不对称,为极性分子;
B.同种非金属元素之间存在非极性键,不同非金属元素之间存在极性键;
C.价层电子对个数=σ 键+孤电子对个数,PH3杂化轨道数是4;
D.PH3中P原子成3个σ键,有一对未成键的孤对电子;
解答 解:A.分子中P-H键是不同非金属元素之间形成的极性共价键,该分子为三角锥型结构,分子结构不对称,分子中正负电荷重心不能重合,为极性分子,故A错误;
B.同种非金属元素之间存在非极性键,不同非金属元素之间存在极性键,所以P-H原子之间形成极性键,故B错误;
C.PH3分子中P原子价层电子对个数=σ键数+孤电子对个数=3+$\frac{1}{2}$(5-3×1)=4,所以磷原子采用sp3杂化,故C错误;
D.分子中除了用于形成共价键的键合电子外,还经常存在未用于形成共价键的非键合电子.这些未成键的价电子对叫做孤对电子,PH3的P原子最外层满足8电子结构,P上连有3个氢,有一对孤对电子,故D正确;
故选D.
点评 本题以膦为载体考查了物质的结构、化学键等知识点,以氨气分子为例采用知识迁移的方法进行分析解答,注意结合基本概念分析,题目难度中等.
练习册系列答案
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写出A、B、C、D的结构简式:
A:CH3CH2COOH.
B:CH3CH(OH)CHO.
C:HCOOCH2CH3.
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B | - | 有银镜 | 产生砖红色沉淀 | 产生氢气 |
C | 发生水解反应 | 有银镜 | 产生砖红色沉淀 | - |
D | 发生水解反应 | - | - | - |
A:CH3CH2COOH.
B:CH3CH(OH)CHO.
C:HCOOCH2CH3.
D:CH3COOCH3.
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18.下列有关化学键与晶体结构的叙述正确的是( )
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C. | 水晶、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同 | |
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C. | 正极的电极反应式是:N2H4+4OH--4e-═H2O+N2↑ | |
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2.下列各组物质中,都能与盐酸反应放出气体,并且后者与盐酸反应比前者与盐酸反应放出气体更迅速的是(溶液的浓度均相同)( )
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