Question

4．下列排列顺序不正确的是（　　）

• A． 原子半径：K＞Na＞S＞O
• B． 离子半径：Na⁺＞Mg²⁺＞O^2-＞F^-
• C． 酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃
• D． 碱性：KOH＞Ca（OH）₂＞Mg（OH）₂

Answer 1

分析 A．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；
B．电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小；
C．非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；
D．金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强．

解答 解：A．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：K＞Na＞S＞O，故A正确；
B．电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：O^2-＞F^-＞Na⁺＞Mg²⁺＞O^2-＞F^-，故B错误；
C．非金属性S＞P＞Si，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃，故C正确；
D．金属性K＞Ca＞Mg，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性：KOH＞Ca（OH）₂＞Mg（OH）₂，故D正确，
故选B．

点评 本题考查元素周期律的应用，难度不大，明确规律即可解答，注意微粒半径比较，有利于基础知识的巩固．