Question

3．下列各组化合物分子中，键角大小顺序正确的是（　　）

• A． BeCl₂＞BF₃＞CH₄＞NH₃
• B． CH₄＞NH₃=BF₃＞BeCl₂
• C． BeCl₂＞BF₃=NH₃＞CH₄
• D． NH₃＞CH₄＞BeCl₂＞BF₃

Answer 1

分析 根据杂化轨道数判断杂化类型，杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数，据此判断杂质类型判断空间构型，根据空间构型比较键角大小．

解答 解：BeCl₂中Be形成2个δ键，无孤电子对，为sp杂化，键角为180°；
NH₃中N形成3个δ键，孤电子对数=$\frac{5-3×1}{2}$=1，为sp³杂化，为三角锥形，键角大约为107°；
BF₃中B形成3个δ键，无孤电子对，为sp²杂化，为平面三角形，键角为120°；
CH₄中C形成4个δ键，无孤电子对，为sp³杂化，为正四面体，键角为109°28′；
所以键角大小顺序正确的是BeCl₂＞BF₃＞CH₄＞NH₃
故选：A．

点评 本题考查了键角大小的判断，难度不大，根据杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数来解答即可，原子杂化类型的判断是高考的热点．