题目内容
18．下列有关化学键与晶体结构的叙述正确的是（ ）| A． | 离子晶体在熔化时，离子键被破坏；而分子晶体熔化时，化学键不被破坏 | |
| B． | 12g金刚石中，含C-C共价键键数为4mol | |
| C． | 水晶、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同 | |
| D． | 熔点由高到低的顺序是：晶体硅＞碳化硅＞金刚石 |
分析 A．离子晶体熔化时，破坏离子键；而分子晶体熔化时破坏分子间作用力；
B．金刚石晶体中，每个C原子占有2个C-C键；
C．原子晶体熔化时克服共价键，分子晶体熔化时破坏分子间作用力；
D．原子晶体熔点高低与键长成反比．
解答 解：A．离子晶体熔化时，破坏离子键；而分子晶体熔化时破坏分子间作用力，化学键不被破坏，故A正确；
B.12g金刚石的物质的量是1mol，金刚石晶体中，每个C原子占有2个C-C键，所以12g金刚石中，含C-C共价键键数为2mol，故B错误；
C．原子晶体熔化时克服共价键，分子晶体熔化时破坏分子间作用力，水晶属于原子晶体、干冰属于分子晶体，所以水晶熔化时破坏共价键、干冰熔化时破坏分子间作用力，故C错误；
D．原子晶体熔点高低与键长成反比，键长大小顺序是：Si-Si＞C-Si＞C-C，所以熔点由高到低的顺序是：晶体硅＜碳化硅＜金刚石，故D错误；
故选A．
点评 本题考查化学键和晶体的关系，明确物质的构成微粒是解本题关键，根据微粒间的作用力分析解答，易错选项B，注意采用均摊法分析．
练习册系列答案
相关题目
8．某有机物
，分别取钠、氢氧化钠、新制氢氧化铜悬浊液分别与等物质的量的
该物质恰好反应（可加热），则消耗此三种物质的物质的量之比为（ ）
，分别取钠、氢氧化钠、新制氢氧化铜悬浊液分别与等物质的量的该物质恰好反应（可加热），则消耗此三种物质的物质的量之比为（ ）
| A． | 6：4：5 | B． | 3：2：3 | C． | 3：2：2 | D． | 1：1：1 |
9．半导体工业用石英砂做原料通过以下三个主要反应生产纯硅：
Si（s）（石英砂）+2C（s）═Si（s）（粗硅）+2CO（g）△H=+682.44kJ/mol
Si（s）（粗硅）+2Cl2（s）═SiCl4（g），△H=-657.01kJ/mol
SiCl4（g）+2Mg（s）═2MgCl2（s）+Si（s）（纯硅），△H=-625.63kJ/mol
则生产56.00g纯硅的反应热为（ ）
Si（s）（石英砂）+2C（s）═Si（s）（粗硅）+2CO（g）△H=+682.44kJ/mol
Si（s）（粗硅）+2Cl2（s）═SiCl4（g），△H=-657.01kJ/mol
SiCl4（g）+2Mg（s）═2MgCl2（s）+Si（s）（纯硅），△H=-625.63kJ/mol
则生产56.00g纯硅的反应热为（ ）
| A． | 600.20 kJ•mol-1 | B． | +1200.40 kJ•mol-1 | ||
| C． | -1965.08 kJ•mol-1 | D． | -1200.40 kJ•mol-1 |
6．下列叙述肯定正确的是（ ）
| A． | 在离子晶体中不可能存在非极性键 | |
| B． | 在共价化合物的分子晶体中不可能存在离子键 | |
| C． | 在极性分子中不可能存在非极性键 | |
| D． | 在原子晶体中不可能存在极性共价键 |
13．PH3（膦）分子空间构型是三角锥形，以下关于PH3的叙述中，正确的是（ ）
| A． | PH3是非极性分子 | B． | PH3分子中的P-H 键是非极性键 | ||
| C． | PH3中心原子杂化轨道类型为sp2型 | D． | PH3分子中有未成键的电子对 |
3．某种药物主要成分X的分子结构如图，关于有机物X的说法中，错误的是（ ）
| A． | X难溶于水，易溶于有机溶剂 | B． | X能与液溴在一定条件下发生反应 | ||
| C． | X与酸、碱溶液均可以反应 | D． | X的水解产物能发生消去反应 |
10．在强酸性溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）
| A． | OH-、Na+、K+、HCO3- | B． | Na+、K+、Cl-、Ag+ | ||
| C． | Mg+、SO42-、Na+、NO3- | D． | MnO4-、Fe2+、CO32-、Ba2+ |
铜是重要金属，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等．请回答以下问题：
8．下列关于Na和Na+性质的叙述正确的是（ ）
| A． | 它们都显碱性 | B． | 它们都有强还原性 | ||
| C． | 它们都能跟H2O、O2反应 | D． | Na只有还原性，Na+只有氧化性 |