题目内容
8.在干冰晶体中每个CO2分子周围紧邻的CO2分子有12个,在晶体中截取一个最小的正方形;使正方形的四个顶点部落到CO2分子的中心,则在这个正方形的平面上有4个C02分子.分析 干冰是分子晶体,CO2分子位于立方体的顶点和面心上,以顶点上的CO2分子为例,与它距离最近的CO2分子分布在与该顶点相连的12个面的面心上,据此答题;由CO2晶体模型分析得出,符合题意的最小正方形即模型的对角面的一半.
解答 干冰是分子晶体,CO2分子位于立方体的顶点和面心上,以顶点上的CO2分子为例,与它距离最近的CO2分子分布在与该顶点相连的12个面的面心上;由CO2晶体模型分析得出,符合题意的最小正方形即模型的对角面的一半,则使正方形的四个顶点部落到CO2分子的中心,在这个正方形的平面上有出有4个CO2分子,
故答案为:12;4.
点评 本题考查了晶胞的结构,侧重于考查晶胞结构的分析和计算,注意利用均摊法计算晶胞中各种原子个数,题目难度中等,解题关键是仔细观察晶胞结构图.
练习册系列答案
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13.PH3(膦)分子空间构型是三角锥形,以下关于PH3的叙述中,正确的是( )
A. | PH3是非极性分子 | B. | PH3分子中的P-H 键是非极性键 | ||
C. | PH3中心原子杂化轨道类型为sp2型 | D. | PH3分子中有未成键的电子对 |
20.下列说法不正确的是( )
A. | 有机化合物中,σ键比π键重叠程度大,形成的共价键强 | |
B. | N2H4分子中有5个σ键 | |
C. | 气体单质中,一定有σ键,可能有π键 | |
D. | 两种原子间形成共价键时,最多有一个σ键 |
17.A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的五种常见元素,其相关信息如下表:
请回答下列问题
(1)C元素原子的价电子排布图是
(2)E元素位于周期表ds区,E+离子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d10
(3)CA3极易溶于水的主要原因是NH3与H2O分子间形成氢键C3-离子的中心原子采用sp杂化,C3-离子的空间构型是直线型
(4)A、C、E三种元素可形成〔E(CA3)4〕2+配离子,其中存在的化学键类型有①③(填序号,①配位键②金属键③极性共价键④非极性共价键⑤离子键⑥氢键)
(5)〔E(CA3)4〕2+可由E的硫酸盐溶液中通入过量CA3气体得到,写出该配离子的结构简式.
元素 | 相关信息 |
A | A原子的1S轨道上只有1个电子 |
B | B是电负性最大的元素 |
C | C的基态原子2P轨道中有三个未成对电子 |
D | D是主族元素且与E同周期,其最外层上有两个运动状态不同的电子 |
E | E能形成红色(或砖红色)的E2O和黑色的EO两种氧化物 |
(1)C元素原子的价电子排布图是
(2)E元素位于周期表ds区,E+离子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d10
(3)CA3极易溶于水的主要原因是NH3与H2O分子间形成氢键C3-离子的中心原子采用sp杂化,C3-离子的空间构型是直线型
(4)A、C、E三种元素可形成〔E(CA3)4〕2+配离子,其中存在的化学键类型有①③(填序号,①配位键②金属键③极性共价键④非极性共价键⑤离子键⑥氢键)
(5)〔E(CA3)4〕2+可由E的硫酸盐溶液中通入过量CA3气体得到,写出该配离子的结构简式.
18.根据下列事实所作的结论,正确的是( )
编号 | 事实 | 结论 |
A | 甲、乙两种有机物具有相同相对分子质量和不同结构 | 甲和乙一定是同分异构体 |
B | 质量相同的甲、乙两种有机物完全燃烧时产生质量相同的水 | 甲、乙两种分子中,H原子个数一定相同 |
C | 不存在两种二氯甲烷 | CCl2F2一定只有一种 |
D | 一种烃在足量的氧气中燃烧并通过浓硫酸后气体体积减少 | 减少的体积就是生成水蒸气的体积 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |