题目内容
2．下列各组物质中，都能与盐酸反应放出气体，并且后者与盐酸反应比前者与盐酸反应放出气体更迅速的是（溶液的浓度均相同）（ ）| A． | Na2CO3和NaHCO3 | B． | Na和Mg | C． | KHCO3和K2CO3 | D． | Si和Al |
分析 A、酸的酸式盐阴离子只需结合一个H+生成CO2和H2O，而其正盐需结合两个H+生成CO2和H2O，所以反应放出气体后者比前者缓慢；
B、金属越活泼（还原性越强）与酸反应越剧烈；
C、酸的酸式盐阴离子只需结合一个H+生成CO2和H2O，而其正盐需结合两个H+生成CO2和H2O，所以反应放出气体后者比前者缓慢；
D、Si不与盐酸反应；
解答 解：A、酸的酸式盐阴离子只需结合一个H+生成CO2和H2O，而其正盐需结合两个H+生成CO2和H2O，所以NaHCO3 反应放出气体比Na2CO3反应快，后者快，故A正确；
B、金属越活泼（还原性越强）与酸反应越剧烈，Na和Mg是钠反应剧烈，前者快，故B错误；
C、分析可知KHCO3反应速率比K2CO3 反应速率快，故C错误；
D、Si不与盐酸反应，Al和盐酸反应，故D错误；
故选A．
点评 本题考查了金属反应，盐类反应的速率分析，主要是反应实质的理解应用，掌握基础是解题关键，题目较简单．
练习册系列答案
全能测控期末小状元系列答案
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，
+2H2O．
13．PH3（膦）分子空间构型是三角锥形，以下关于PH3的叙述中，正确的是（ ）
| A． | PH3是非极性分子 | B． | PH3分子中的P-H 键是非极性键 | ||
| C． | PH3中心原子杂化轨道类型为sp2型 | D． | PH3分子中有未成键的电子对 |
10．在强酸性溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）
| A． | OH-、Na+、K+、HCO3- | B． | Na+、K+、Cl-、Ag+ | ||
| C． | Mg+、SO42-、Na+、NO3- | D． | MnO4-、Fe2+、CO32-、Ba2+ |
17．A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的五种常见元素，其相关信息如下表：
请回答下列问题
（1）C元素原子的价电子排布图是
（2）E元素位于周期表ds区，E+离子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d10
（3）CA3极易溶于水的主要原因是NH3与H2O分子间形成氢键C3-离子的中心原子采用sp杂化，C3-离子的空间构型是直线型
（4）A、C、E三种元素可形成〔E（CA3）4〕2+配离子，其中存在的化学键类型有①③（填序号，①配位键②金属键③极性共价键④非极性共价键⑤离子键⑥氢键）
（5）〔E（CA3）4〕2+可由E的硫酸盐溶液中通入过量CA3气体得到，写出该配离子的结构简式
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| 元素 | 相关信息 |
| A | A原子的1S轨道上只有1个电子 |
| B | B是电负性最大的元素 |
| C | C的基态原子2P轨道中有三个未成对电子 |
| D | D是主族元素且与E同周期，其最外层上有两个运动状态不同的电子 |
| E | E能形成红色（或砖红色）的E2O和黑色的EO两种氧化物 |
（1）C元素原子的价电子排布图是
（2）E元素位于周期表ds区，E+离子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d10
（3）CA3极易溶于水的主要原因是NH3与H2O分子间形成氢键C3-离子的中心原子采用sp杂化，C3-离子的空间构型是直线型
（4）A、C、E三种元素可形成〔E（CA3）4〕2+配离子，其中存在的化学键类型有①③（填序号，①配位键②金属键③极性共价键④非极性共价键⑤离子键⑥氢键）
（5）〔E（CA3）4〕2+可由E的硫酸盐溶液中通入过量CA3气体得到，写出该配离子的结构简式
． 
铜是重要金属，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等．请回答以下问题：
14．下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是（ ）
| A． | NaHCO3溶液：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+ | |
| B． | NaHS溶液：HS-+H2O?H2S+OH- | |
| C． | Na2CO3溶液：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH- | |
| D． | Cl2溶于H2O中：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO |
11．设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，2g氦气所含原子数是0.5NA | |
| B． | 常温常压下，11.2L氯气所含分子数是0.5NA | |
| C． | 同温同压下，密度相同的两种气体的摩尔质量相同 | |
| D． | 同温同压下，原子数都是NA的两种气体的体积相同 |
亚硝酸（HN02）在工业上用于有机合成，既具有氧化性又具有还原性，而且氧化性比还原性突出得多．回答下列问题：