题目内容

【题目】WXYZ均为短周期元素,XW可形成两种液态化合物甲和乙,其原子个数比分别为11(甲)和21(乙),且分子中电子总数分别为18(甲)和10(乙)。XZ能形成一种极易溶于水的碱性气体丙XY能形成极易溶于水的酸性气体丁,丁分子中的电子数为18XYZ能形成一种离子化合物,其水溶液呈弱酸性。请写出:

1W的元素符号___,其核外共有___种运动状态不同的电子。

2)甲物质的结构式为___;乙物质的空间构型为___

3Z元素核外共有___种能量不同的电子,碱性气体甲的电子式为___

4)用离子方程式解释XYZ形成的化合物水溶液呈弱酸性的原因是___

5)铋元素跟Y元素能形成化合物(BiY3),其水解生成难溶于水的BiOY

BiY3水解反应的化学方程式为___

②把适量的BiY3溶于含有少量丁的水中,能得到澄清溶液,试分析可能的原因___

③医药上把BiOY叫做次某酸铋,分析这种叫法的不合理之处,为什么。___

【答案】O 8 H-O-O-H V 3 NH4++H2ONH3·H2O+H+ BiCl3+H2OBiOCl↓+2HCl 盐酸能抑制BiCl3的水解 不合理,因为BiOCl中的Cl的化合价为-1

【解析】

WXYZ均为短周期元素,XW可形成两种液态化合物甲和乙,其原子个数比分别为11()21(),且分子中电子总数分别为18()10(),则WO元素,XH元素,两种化合物甲为H2O2、乙为H2OXZ能形成一种极易溶于水的碱性气体丙,则丙为NH3ZN元素;HY能形成极易溶于水的酸性气体丁,丁分子中的电子数为18,则丁为HClYCl元素;HClN三种元素能组成一种离子化合物,其水溶液呈弱酸性,则此离子化合物为NH4Cl,据此解题。

由分析知:WO元素、XH元素、YCl元素、ZN元素、甲为H2O2、乙为H2O、丙为NH3

(1)由分析知W为氧元素,元素符号为O,其原子核外共有8个电子,则共有8种运动状态不同的电子;

(2)H2O2,为极性分子,含有H-OO-O键,则结构式为H-O-O-H;乙为H2OO原子的杂化轨道形式为sp3,有两个孤对电子,则空间构型为V型;

(3)ZN元素,电子排布式为1s22s22p3,同一轨道上的电子能量相等,则核外共有3种能量不同的电子,碱性气体丙为NH3,其电子式为

(4)HClN三种元素组成的离子化合物为NH4Cl,在水溶液中NH4+的水解,使溶液呈弱酸性,发生水解反应的离子方程式为NH4++H2ONH3·H2O+H+

(5)铋元素跟Cl元素能形成化合物为BiCl3,其水解生成难溶于水的BiOCl

BiCl3水解生成难溶于水的BiOCl,则另一种产物为HCl,水解反应的化学方程式为BiCl3+H2OBiOCl↓+2HCl

BiCl3溶于稀盐酸,盐酸抑制了BiCl3的水解,从而得到澄清溶液;

BiOClCl元素的化合价为-1价,而次氯酸中Cl元素为+1价,则BiOCl叫做次某酸铋的说法不合理。

练习册系列答案
相关题目

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网