题目内容

2．已知A、B、C、D、E是短周期中的五种元素，它们的原子序数依次增大．A和B可形成常见化合物BA4，一个BA4分子中电子总数为10；C原子的最外层电子数是核外电子总数的$\frac{3}{4}$；D与C同一主族，E-比C2-多一个电子层．试回答：
（1）D与E两元素相比较，非金属性较强的是氯（填元素名称），请你自选试剂设计实验验证该结论（说明试剂、简单操作、实验现象）将氯气通入硫化钠溶液中，有淡黄色沉淀生成，就说明氯的非金属性强于硫；
（2）B和C形成的一种化合物是参与大气循环的气体，写出它的电子式；
（3）A和C也可形成一种18电子分子，写出该分子的结构式H-O-O-H．
（4）A、C、D间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为HS-+OH-=S2-+H2O．

分析 A、B、C、D、E是短周期中的五种元素，它们的原子序数依次增大．A和B可形成常见化合物BA4，一个BA4分子中电子总数为10，分子中5个原子的平均电子数为2，故A为H元素、B为C元素；C原子的最外层电子数是核外电子总数的$\frac{3}{4}$，D与C同一主族，则C处于第二周期、D处于第三周期，令C的最外层电子数为x，则$\frac{3}{4}$×（2+x）=x，解得x=6，则C为O元素、D为S元素；E-比C2-多一个电子层，则E为Cl元素，据此解答．

解答 解：A、B、C、D、E是短周期中的五种元素，它们的原子序数依次增大．A和B可形成常见化合物BA4，一个BA4分子中电子总数为10，分子中5个原子的平均电子数为2，故A为H元素、B为C元素；C原子的最外层电子数是核外电子总数的$\frac{3}{4}$，D与C同一主族，则C处于第二周期、D处于第三周期，令C的最外层电子数为x，则$\frac{3}{4}$×（2+x）=x，解得x=6，则C为O元素、D为S元素；E-比C2-多一个电子层，则E为Cl元素，
（1）同周期自左而右非金属性增强，故非金属性Cl＞S；要证明氯的非金属性强于硫，可以将氯气通入硫化钠溶液中，有淡黄色沉淀生成，就说明氯的非金属性强于硫，
故答案为：氯；将氯气通入硫化钠溶液中，有淡黄色沉淀生成，就说明氯的非金属性强于硫；
（2）B和C形成的一种化合物是参与大气循环的气体，则该气体是CO2，CO2的电子式为，
故答案为：；
（3）A和C也可形成一种18电子分子，该分子为H2O2，该分子的结构式为H-O-O-H，
故答案为：H-O-O-H；
（4）A、C、D间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子且甲有18个电子，则甲为HS-，乙有10个电子，则乙为OH-，甲与乙反应的离子方程式为HS-+OH-=S2-+H2O，
故答案为：HS-+OH-=S2-+H2O．

点评 本题考查了元素位置结构性质的相互关系及应用，涉及电子式和结构式的书写、元素非金属性强弱的判断等知识点，知道常见含有10电子、18电子的微粒，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
12．碳及其化合物在生产生活中的应用比较广泛，回答下列问题：
（1）已知：①H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H1═-285.8KJ•mol-1
②CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1═-725.5KJ•mol-1
则CO2（g）+3H2（g）═CH2OH（l）+H2O（l）的反应热△H═-131.9KJ/mol；．
（2）某研究小组用CO合成甲醇：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（l）△H＜0，将三组混合气体分别通入到三个2L恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组实验数据：
实验组温度起始时物质的量/mol平衡时物质的量/mol达到平衡所需的时间/min
COH2CH3OHCOH2CH3OH
1650℃2.06.00  1.05
2900℃2.06.001.2  2
3650℃1.04.02.0abct
实验1条件下平衡常数K=0.25，a、b之间可能的关系为b=2a+1．
（3）已知CO的转化率（a）与温度（T）、压强（p）的关系如右图所示：
①p1＜p2（填“＜”、“＞”或“═”），先升高温度，后增大压强，能否实现b点到c点的转化？能（填“能”或“不能”），原因是先升高温度，后增大压强，一氧化碳转化率先减小后增大，可以到达C点一氧化碳转化率不变．
②a、c两点的反应速率为v1＜v2（填“＜”、“＞”或“═”）
③在不改变反应物用量的情况下，为提高CO的转化率可采取的措施是：增大氢气浓度，增大压强、降低温度（答出三条措施）
13．氧化铁是重要的工艺颜料，用废铁屑制备它的流程如下：回答下列问题：

（1）①加碳酸钠溶液并小火加热的操作目的是去除油污；
②操作Ⅰ的名称是过滤，操作Ⅱ的名称是洗涤；
（2）①流程所发生的反应为FeSO4+2NH4HCO3=FeCO3↓+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O过程中，加入稍过量的NH4HCO3溶液后，且要控制溶液的为6.8～7.2之间．加入稍过量的目的是使溶液中亚铁离子完全转化为FeCO3沉淀，溶液的pH不能过低的原因是碳酸氢铵能与酸反应，碳酸亚铁沉淀减少．
②检验滤液B中含有NH4+的方法是取少许B溶液于试管中，加入足量浓氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明滤液B中含有铵根离子．
（3）有些同学认为KMnO4溶液滴定能进行铁元素含量的测定．
a、称取2.85g绿矾（FeSO4•7H2O）产品，配成250mL溶液；
b、量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
c、用硫酸化的0.0100mol/L KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL．
①写出酸性KMnO4溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式5Fe2++MnO4-+8H+=Fe3++2Mn2++4H2O．
②用KMnO4标准溶液滴定时应选用酸式滴定管（填“酸式”或“碱式”）．
③计算上述样品中FeSO4•7H2O的质量分数为97.54%[已知M（FeSO4•7H2O）=278g/mol]．
10．下列有关实验的说法正确的是（　　）
A．制备Fe（OH）3胶体，通常是将FeCl3固体溶于热 NaOH溶液中
B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量
C．除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤
D．某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO32-
17．已知H-H键能为436kJ/mol，H-N键能为391kJ/mol，根据热化学方程式：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，则N≡N键的键能是（　　）
A．431 kJ/molB．946 kJ/molC．649 kJ/molD．869 kJ/mol
7．现有①Ar ②金刚石 ③NH4Cl ④SiO2 ⑤干冰 ⑥K2S六种物质，按下列要求回答：（填序号）
（1）只存在共价键的是②④，既存在离子键又存在共价键的是③．
（2）熔化时不需要破坏化学键的是①⑤．
（3）⑥的电子式是K+K+，⑤的结构式是O=C=O．
14．（1）25℃、101kPa时，2g乙醇完全燃烧生成CO2和液态水，同时放出59.4 kJ热量，写出该反应的热化学方程式C2H5OH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.2kJ/mol．
（2）有等体积、等pH的Ba（OH）2和NH3•H2O两种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2，则V1＜V2 （填“＞”、“＜”或“=”）
（3）化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用．目前常用的镍-镉（Ni-Cd）电池，其电池总反应可以表示为：Cd+2NiO（OH）+2H2O$?_{放电}^{充电}$2Ni（OH）2+Cd（OH）2，已知Ni（OH）2和Cd（OH）2均难溶于水但能溶于酸，
以下说法中正确的是B
①以上反应是可逆反应　②以上反应不是可逆反应　③充电时化学能转变为电能　④放电时化学能转变为电能
A．①③B．②④C．①④D．②③
②废弃的镍镉电池已成为重要的环境污染物，有资料表明一节废镍镉电池可以使一平方米面积的耕地失去使用价值．在酸性土壤中这种污染尤为严重．这是因为Ni（OH）2和Cd（OH）2能溶于酸性溶液．
11．S-诱抗素的分子结构如右图所示，它可以保证鲜花盛开．下列关于该物质的说法正确的是（　　）
A．其分子式为C15H22O4
B．1 mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多消耗2 mol
C．一定条件下，l mol该有机物最多可与4 mol氢气发生加成反应
D．既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以使酸性KMnO4溶液褪色
12．下列说法中正确的是（　　）
A．能发生银镜反应的物质不一定是醛
B．酯在碱性条件下的水解生成相应的羧酸和醇
C．参与酯化反应的物质一定有两种
D．苯酚中羟基对苯环的影响是使苯环上氢原子都变的很活泼

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网