题目内容
7.现有①Ar ②金刚石 ③NH4Cl ④SiO2 ⑤干冰 ⑥K2S六种物质,按下列要求回答:(填序号)(1)只存在共价键的是②④,既存在离子键又存在共价键的是③.
(2)熔化时不需要破坏化学键的是①⑤.
(3)⑥的电子式是K+K+,⑤的结构式是O=C=O.
分析 (1)共价键为非金属原子之间形成的化学键,离子键为阴阳离子之间形成的化学键,根据物质的组成进行判断;
(2)根据物质含有的化学键类型以及变化类型进行判断;
(3)根据物质的晶体类型以及电子式的书写方法书写电子式.
解答 解:①Ar为单原子分子,不存在化学键,熔化时不需要破坏化学键;
②金刚石为原子晶体,存在共价键,熔化时需要破坏共价键;
③NH4Cl为离子化合物,既存在离子键又存在共价键,熔化时需要破坏离子键;
④SiO2为原子晶体,存在共价键,熔化时需要破坏共价键;
⑤干冰为分子晶体,含有共价键,熔化时不需要破坏化学键,破坏的是分子间作用力;
⑥K2S为离子化合物,只含有离子键,电子式为K+K+,熔化时需要破坏离子键,
(1)只存在共价键的是②④,既存在离子键又存在共价键的是③,故答案为:②④;③;
(2)熔化时不需要破坏化学键的是①⑤,故答案为:①⑤;
(3)⑥的电子式是K+ K+,⑤的结构式是O=C=O,故答案为:K+K+; O=C=O.
点评 本题考查化学键的类型以及变化时的化学键的变化,注意物理变化与化学变化的区别,以及化学键与分子间作用力的区别,注意共价化合物和离子化合物的电子式的书写.
练习册系列答案
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(3)计算原混合物中铁和铜的物质的量比为2:1
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(2)稀硝酸的浓度为4mol•L-1
(3)计算原混合物中铁和铜的物质的量比为2:1
(4)加入400mL稀硝酸,反应完全后,溶液中硝酸根离子的物质的量为1.2mol.
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