题目内容
11．S-诱抗素的分子结构如右图所示，它可以保证鲜花盛开．下列关于该物质的说法正确的是（ ）
| A． | 其分子式为C15H22O4 | |
| B． | 1 mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多消耗2 mol | |
| C． | 一定条件下，l mol该有机物最多可与4 mol氢气发生加成反应 | |
| D． | 既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以使酸性KMnO4溶液褪色 |
分析 由结构简式可知分子式，分子中含碳碳双键、碳氧双键、-OH、-COOH，结合烯烃、醇、羧酸性质等来解答．
解答 解：A．由结构简式可知，该有机物的分子式为：C15H20O4，故A错误；
B．只有-COOH与NaOH反应，则1 mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多消耗1 mol，故B错误；
C．碳碳双键、C=O双键与氢气发生加成反应，l mol该有机物最多可与4 mol氢气发生加成反应，故C正确；
D．不含酚-OH，不能与FeCl3溶液发生显色反应，故D错误．
故选C．
点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握结构中官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃、羧酸、醇性质的考查，题目难度不大．
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相关题目
1．
已知氢氧化钙和钨酸钙（CaWO4）都是微溶电解质，两者的溶解度均随温度升高而减小．在钨冶炼工艺中，将氢氧化钙加入钨酸钠碱性溶液中得到钨酸钙，发生反应Ⅰ：WO42-（aq）+Ca（OH）2（s）═CaWO4（s）+2OH-（aq）．
（1）图为不同温度下Ca（OH）2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲线．
①计算T1时KSP（CaWO4）=1×10-10．
②T1＜ T2（填“＞”“=”或“＜”）．
（2）反应Ⅰ的平衡常数K理论值如表：
①该反应平衡常数K的表达式为$\frac{{c}^{2}（O{H}^{-}）}{c（W{{O}_{4}}^{2-}）}$．
②该反应的△H＞0（填“＞”“=”或“＜”）．
③由于溶液中离子间的相互作用，实验测得的平衡常数与理论值相距甚远．50℃时，向一定体积的钨酸钠碱性溶液[c（Na2WO4）=c（NaOH）=0.5mol•L-1]中，加入过量Ca（OH）2，反应达到平衡后WO42-的沉淀率为60%，计算实验测得的平衡常数．
（3）制取钨酸钙时，适时向反应混合液中添加适量盐酸，分析其作用：加入盐酸，消耗反应生成的OH-，使溶液中OH-浓度减小，平衡向正反应方向移动，提高WO42-的沉淀率．
已知氢氧化钙和钨酸钙（CaWO4）都是微溶电解质，两者的溶解度均随温度升高而减小．在钨冶炼工艺中，将氢氧化钙加入钨酸钠碱性溶液中得到钨酸钙，发生反应Ⅰ：WO42-（aq）+Ca（OH）2（s）═CaWO4（s）+2OH-（aq）．（1）图为不同温度下Ca（OH）2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲线．
①计算T1时KSP（CaWO4）=1×10-10．
②T1＜ T2（填“＞”“=”或“＜”）．
（2）反应Ⅰ的平衡常数K理论值如表：
| 温度/℃ | 25 | 50 | 90 | 100 |
| K | 79.96 | 208.06 | 222.88 | 258.05 |
②该反应的△H＞0（填“＞”“=”或“＜”）．
③由于溶液中离子间的相互作用，实验测得的平衡常数与理论值相距甚远．50℃时，向一定体积的钨酸钠碱性溶液[c（Na2WO4）=c（NaOH）=0.5mol•L-1]中，加入过量Ca（OH）2，反应达到平衡后WO42-的沉淀率为60%，计算实验测得的平衡常数．
（3）制取钨酸钙时，适时向反应混合液中添加适量盐酸，分析其作用：加入盐酸，消耗反应生成的OH-，使溶液中OH-浓度减小，平衡向正反应方向移动，提高WO42-的沉淀率．
；
19．下列说法中一定不正确的是（ ）
| A． | 某原子K层上只有一个电子 | |
| B． | 某离子L层和M层上的电子数均为K层的4倍 | |
| C． | 某离子M层上的电子数为L层上的4倍 | |
| D． | 某离子的核电荷数与最外层电子数相等 |
6．
开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向．
（1）Ti（BH4）3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得．
①基态Ti3+的未成对电子数有1个．
②LiBH4由Li+和BH4-构成，BH4-的等电子体是NH4+（写一种）．LiBH4中不存在的作用力有C（填标号）．
A．离子键 B．共价键 C．金属键 D．配位键
③Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为_H＞B＞Li．
（2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料．
①LiH中，离子半径：Li+＜H-（填“＞”、“=”或“＜”）．
②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物．M的部分电离能如下表所示：
M是Mg（填元素符号）．
（3）某种新型储氧材料的理论结构模型如图所示，图中虚线框内碳原子的杂化轨道类型有3种．
（4）若已知元素电负性氟大于氧，试解释沸点H2O高于HFH2O分子间氢键数比HF多，所以H2O沸点高．
分子X可以通过氢键形成“笼状结构”而成为潜在的储氢材料．X一定不是BC（填标号）．
A．H2O B．CH4 C．HF D．CO（NH2）2
（5）钾、镁、氟形成的某化合物的晶体结构为K+在立方晶胞的中心，Mg2+在晶胞的8个顶角，F-处于晶胞的棱边中心．由钾、镁、氟形成的该化合物的化学式为KMgF3，每个K+与12个F-配位．
开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向．（1）Ti（BH4）3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得．
①基态Ti3+的未成对电子数有1个．
②LiBH4由Li+和BH4-构成，BH4-的等电子体是NH4+（写一种）．LiBH4中不存在的作用力有C（填标号）．
A．离子键 B．共价键 C．金属键 D．配位键
③Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为_H＞B＞Li．
（2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料．
①LiH中，离子半径：Li+＜H-（填“＞”、“=”或“＜”）．
②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物．M的部分电离能如下表所示：
| I1/KJ•mol-1 | I2/KJ•mol-1 | I3/KJ•mol-1 | I4/KJ•mol-1 | I5/KJ•mol-1 |
| 738 | 1451 | 7733 | 10540 | 13630 |
（3）某种新型储氧材料的理论结构模型如图所示，图中虚线框内碳原子的杂化轨道类型有3种．
（4）若已知元素电负性氟大于氧，试解释沸点H2O高于HFH2O分子间氢键数比HF多，所以H2O沸点高．
分子X可以通过氢键形成“笼状结构”而成为潜在的储氢材料．X一定不是BC（填标号）．
A．H2O B．CH4 C．HF D．CO（NH2）2
（5）钾、镁、氟形成的某化合物的晶体结构为K+在立方晶胞的中心，Mg2+在晶胞的8个顶角，F-处于晶胞的棱边中心．由钾、镁、氟形成的该化合物的化学式为KMgF3，每个K+与12个F-配位．
实验室利用如图装置进行中和热的测定．回答下列问题：
3．下列关于有机化合物中同分异构的说法，正确的是（ ）
| A． | 分子组成相同的化合物 | B． | 分子构造相同的化合物 | ||
| C． | 分子组成相同而构造不同的化合物 | D． | 分子组成与构造都不相同的化合物 |
20．下列装置或操作能达到实验目的（必要的夹持装置及石棉网已省略）的是（ ）
| A． |  石油蒸馏 | B． |  实验室用乙醇制取乙烯 | ||
| C． |  实验室制取乙酸乙酯 | D． |  证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚 |
1．下列变化不能通过一步直接完成的是（ ）
| A． | SO2→H2SO4 | B． | Al（OH）3→Al2O3 | C． | SiO2→H2SiO3 | D． | Fe（OH）2→Fe（OH）3 |