已知岩层中的铁橄榄石Fe2SiO4会缓慢转化为磁铁矿:3Fe2SiO4+2CO2→2Fe3O4+3SiO2+2CO.下列说法正确的是( )A．氧化产物为Fe3O4和SiO2B．氧化剂与还原剂物质的量的之比为2:3C．当有1.5mol Fe2SiO4参加反应时.转移的电子为3 molD．当有1mol CO2参加反应时.被氧化的Fe2SiO4的物质的量为题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

7．已知岩层中的铁橄榄石Fe₂SiO₄会缓慢转化为磁铁矿：3Fe₂SiO₄+2CO₂→2Fe₃O₄+3SiO₂+2CO，下列说法正确的是（　　）

	A．	氧化产物为Fe₃O₄和SiO₂
	B．	氧化剂与还原剂物质的量的之比为2：3
	C．	当有1.5mol Fe₂SiO₄参加反应时，转移的电子为3 mol
	D．	当有1mol CO₂参加反应时，被氧化的Fe₂SiO₄的物质的量为1mol

分析 3Fe₂SiO₄+2CO₂→2Fe₃O₄+3SiO₂+2CO反应中，C元素的化合价降低，Fe元素的化合价升高，Si元素的化合价不变，据此分析．

解答解：A、反应中Fe元素的化合价升高，Si元素的化合价不变，则氧化产物为Fe₃O₄，故A错误；
B、反应中CO₂为氧化剂，Fe₂SiO₄为还原剂，3mol还原剂中只有$\frac{2}{3}$被氧化，则氧化剂与还原剂物质的量的之比为1：1，故B错误；
C、当有3mol Fe₂SiO₄参加反应时，转移的电子为4 mol，则有1.5mol Fe₂SiO₄参加反应时，转移的电子为2 mol，故C错误；
D、1molFe₂SiO₄失去2mol电子，1mol CO₂得到2mol电子，所以当有1mol CO₂参加反应时，被氧化的Fe₂SiO₄的物质的量为1mol，故D正确．
故选D．

点评本题考查了氧化还原反应，题目难度不大，注意根据化合价的变化分析解答，侧重于考查学生对基础知识的应用能力．

练习册系列答案

CH₄和C₃H₈

CH₄和C₃H₄

C₂H₄和C₃H₄

C₂H₄和C₂H₆

18．下列关于价电子构型3s²3p⁴的描述不正确的是（　　）

	A．	它的元素符号为S
	B．	它的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁴
	C．	可以与H₂化合生成气态化合物
	D．	其轨道表示式为

15．有一种苯的同系物，分子式为C₉H₁₂，苯环上只含有一个取代基，则其与氢气完全加成后的产物的一氯代物有（不考虑立体异构）（　　）

2．下列区别苯和己烯的实验方法不正确的是（　　）

	A．	分别点燃，有黑烟生成的是苯
	B．	分别加入溴水振荡，静置后分层，上、下两层红棕色均消失的是己烯
	C．	分别加入溴水振荡，静置后分层，下层红棕色消失的是己烯
	D．	分别加入酸性高锰酸钾溶液，振荡，静置后水层紫色消失的是己烯

1．二氧化氯（ClO₂）可用于自来水消毒．以粗盐为原料生产ClO₂的工艺主要包括：①粗盐精制；②电解微酸性NaCl溶液；③ClO₂的制取．工艺流程如图：

（1）粗食盐水中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质．除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的试剂X，X是BaCl₂（填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的Na₂CO₃和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去．经检测发现滤液中仍含有一定量的SO₄^2-，其原因是BaCl₂、BaSO₄和BaCO₃的Ksp相差不大，当溶液中存在大量的CO₃^2-离子时，BaSO₄（s）会部分转化为BaCO₃（s）．（已知：Ksp（BaSO₄）=1.1×10^-10；Ksp（BaCO₃）=5.1×10^-9）
（2）上述过程中，将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠与盐酸反应生成ClO₂．电解时生成的气体B是H₂；反应Ⅲ的化学方程式为2NaClO₃+4HCl═2ClO₂↑+2NaCl+2H₂O．
（3）ClO₂很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO₂溶液．为测定所得溶液中ClO₂的含量，进行了以下实验：
步骤1：准确量取ClO₂溶液10.00mL，稀释成100mL试样．
步骤2：量取V₁mL试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30分钟．（已知：ClO₂+I^-+H⁺-I₂+Cl^-+H₂O 未配平）
步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用c mol•L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液V₂ mL．（已知：I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-）
①准确量取10.00mL ClO₂溶液的玻璃仪器是酸式滴定管．
②滴定过程中，至少须平行测定两次的原因是减少实验误差．
③根据上述步骤可计算出原ClO₂溶液的物质的量浓度为$\frac{2c{V}_{2}}{{V}_{1}}$mol•L^-1（用含字母的代数式表示）．

8．工业废渣、废水回收利用是重要研究课题．下面流程是生成食用香料正丁酸乙酯的工厂废水（含乙醇、正丁酸乙酯、正丁酸、乙酯和大量无机悬浮物）联合利用电子工业废料（含SiO₂和Cu₂（OH）₂CO₃）回收铜的工艺设计
回答下列问题：

（1）初沉加入的试剂是明矾．写出参与净水的离子的水解方程式Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺
（2）固体X的成分是CuO SiO₂，反应Ⅰ的化学方程式CH₃CH₂OH+CuO$\stackrel{△}{→}$Cu+H₂O+CH₃CHO
（3）试剂Y为氢氧化钠溶液；加快反应Ⅱ速率的措施有（任写一条）增大氢氧化钠溶液的浓度，将固体粉碎，升高温度等
（4）反应Ⅲ的离子方程式为2CH₃CH₂CH₂COOCH₂CH₃+SiO₃^2-+2H₂O=2CH₃CH₂CH₂COO^-+2CH₃CH₂OH+H₂SiO₃↓
（5）硅胶在生活与生产中用途广泛，写出一种用途催化剂载体．

5．

实验室常用如图所示装置制取乙烯，制取时：
A、酒精与浓硫酸的体积比约为1：3；
B、为避免反应混合液在受热沸腾时剧烈跳动（暴沸），应向混合液中加入适量沸石．
C、加热混合液，使温度迅速升高到170℃就有乙烯生成．
D、实验开始后，烧瓶内的液体颜色很快会由无色变成黑色．原因是浓硫酸将乙烯碳化生成C单质．

6．室温下下列各组离子或分子在指定的溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	c（H⁺）=c（OH^-）的溶液中：SO₄^2-、Na⁺、Cl^-、Fe³⁺
	B．	在c（HCO₃^-）=0.1mol•L^-1的溶液中：[Al（OH）₄]^-、Na⁺、NO₃^-、C₆H₅O^-
	C．	饱和氯水中：K⁺、Mg²⁺、CH₃COO^-、SO₄^2-
	D．	能使酚酞变红的溶液：Ba²⁺、NO₃^-、I^-、Na⁺

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