Question

7．已知岩层中的铁橄榄石Fe₂SiO₄会缓慢转化为磁铁矿：3Fe₂SiO₄+2CO₂→2Fe₃O₄+3SiO₂+2CO，下列说法正确的是（　　）

• A． 氧化产物为Fe₃O₄和SiO₂
• B． 氧化剂与还原剂物质的量的之比为2：3
• C． 当有1.5mol Fe₂SiO₄参加反应时，转移的电子为3 mol
• D． 当有1mol CO₂参加反应时，被氧化的Fe₂SiO₄的物质的量为1mol

Answer 1

分析 3Fe₂SiO₄+2CO₂→2Fe₃O₄+3SiO₂+2CO反应中，C元素的化合价降低，Fe元素的化合价升高，Si元素的化合价不变，据此分析．

解答 解：A、反应中Fe元素的化合价升高，Si元素的化合价不变，则氧化产物为Fe₃O₄，故A错误；
B、反应中CO₂为氧化剂，Fe₂SiO₄为还原剂，3mol还原剂中只有$\frac{2}{3}$被氧化，则氧化剂与还原剂物质的量的之比为1：1，故B错误；
C、当有3mol Fe₂SiO₄参加反应时，转移的电子为4 mol，则有1.5mol Fe₂SiO₄参加反应时，转移的电子为2 mol，故C错误；
D、1molFe₂SiO₄失去2mol电子，1mol CO₂得到2mol电子，所以当有1mol CO₂参加反应时，被氧化的Fe₂SiO₄的物质的量为1mol，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了氧化还原反应，题目难度不大，注意根据化合价的变化分析解答，侧重于考查学生对基础知识的应用能力．