题目内容
18．下列关于价电子构型3s23p4的描述不正确的是（ ）| A． | 它的元素符号为S | |
| B． | 它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4 | |
| C． | 可以与H2化合生成气态化合物 | |
| D． | 其轨道表示式为 |
分析 A．价电子构型为3s23p4的元素是16号元素S；
B．S是16号元素，原子核外有16个电子，根据构造原理确定其核外电子排布式；
C．硫化氢是气体；
D.3p能级上电子排布图违反洪特规则．
解答 解：A．价电子构型为3s23p4的元素是16号元素S，故A正确；
B．S是16号元素，原子核外有16个电子，根据构造原理知，S原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，故B正确；
C．硫和氢气化合生成的硫化氢是气体，故C正确；
D．当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，且自旋方向相同，所以3p能级上电子排布图违反洪特规则，故D错误；
故选D．
点评 本题考查原子核外电子排布，明确构造原理、洪特规则等知识点是解本题关键，难度不大．
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8．
汽车尾气中的主要污染物是NO和CO2．为了减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车尾气．
2NO（g）+2CO（g）═2CO2（g）+N2（g）△H1=-746.5kJ•mol-1
已知：2C（s）+O2（g）═2CO（G）△H2=-221kJ•mol-1
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
则N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1
（2）T℃下，在一容积不变的密闭容器中，通入一定量的NO和CO，用气体传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表：
①c1合理的数值为D（填字母） A.4.20 B.4.00 C.3.50 D.2.50
②前2s内的平均反应速率 v（CO2 ）=3.75×10-4 mol/（L．s）
③不能作为判断该反应达到平衡状态的标志是ab．（填字母标号）
a.2v正（CO）=v疗（N2）
b．容器中混合气体的密度保持不变
c．容器中气体的压强不变
d．CO2的体积分数不变
（3）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率．根据下表设计的实验测得混合气体中NO的浓度随时间t变化的趋势如图所示：
则曲线I、Ⅱ、Ⅲ对应的实验编号依次为③②①
（4）已知：CO通入新制的银氨溶液可生成银镜，同时释放一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体．某温度下，向1L密闭容器中充入1molNO和1molCO，反应达到平衡后，将平衡混合气通入足量新制的银氨溶液中．生成43.2g Ag，则该温度下，反应：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化剂}{?}$2CO2（g）+N2（g）的化学平衡常数K=160
（5）CO可作燃料电池的烯气．用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物做电解质，空气与CO2的混合气为正极助燃气，制得650℃下工作的燃料电池．该电池总反应为2CO+O2═2CO2，则负极反应式为2CO+2CO32--4e-═4CO2．
汽车尾气中的主要污染物是NO和CO2．为了减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车尾气．2NO（g）+2CO（g）═2CO2（g）+N2（g）△H1=-746.5kJ•mol-1
已知：2C（s）+O2（g）═2CO（G）△H2=-221kJ•mol-1
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
则N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1
（2）T℃下，在一容积不变的密闭容器中，通入一定量的NO和CO，用气体传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表：
| 时间/s | 0 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| c（NO）/10-4mol•L-1 | 10.0 | c1 | 1.50 | 1.00 | 1.00 |
| c（CO）10-3mol•L-1 | 3.60 | c2 | 2.75 | 2.70 | 2.70 |
②前2s内的平均反应速率 v（CO2 ）=3.75×10-4 mol/（L．s）
③不能作为判断该反应达到平衡状态的标志是ab．（填字母标号）
a.2v正（CO）=v疗（N2）
b．容器中混合气体的密度保持不变
c．容器中气体的压强不变
d．CO2的体积分数不变
（3）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率．根据下表设计的实验测得混合气体中NO的浓度随时间t变化的趋势如图所示：
| 实验 序号 | T/℃ | NO初始浓 度/10-3mol•L-1 | CO初始浓 度/10-3mol•L-1 | 催化剂的比表面积/㎡•g-1 |
| ① | 350 | 1.20 | 5.80 | 124 |
| ② | 280 | 1.20 | 5.80 | 124 |
| ③ | 280 | 1.20 | 5.80 | 82 |
（4）已知：CO通入新制的银氨溶液可生成银镜，同时释放一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体．某温度下，向1L密闭容器中充入1molNO和1molCO，反应达到平衡后，将平衡混合气通入足量新制的银氨溶液中．生成43.2g Ag，则该温度下，反应：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化剂}{?}$2CO2（g）+N2（g）的化学平衡常数K=160
（5）CO可作燃料电池的烯气．用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物做电解质，空气与CO2的混合气为正极助燃气，制得650℃下工作的燃料电池．该电池总反应为2CO+O2═2CO2，则负极反应式为2CO+2CO32--4e-═4CO2．
9．共价键都有键能之说，键能是指拆开1mol共价键所需要吸收的能量或形成1mol共价键所放出的能量．
（1）已知H-Cl键的键能为431.4kJ/mol，下列关于键能的叙述正确的是AD．
A．每生成1mol H-Cl键放出431.4kJ能量
B．每生成1mol H-Cl键吸收431.4kJ能量
C．每拆开1mol H-Cl键放出431.4kJ能量
D．每拆开1mol H-Cl键吸收431.4kJ能量
（2）参考下表中的数据，判断下列分子受热时最稳定的是A．
A．HF B．HCl C．HBr D．H2
（3）能用键能大小解释的是A．
A．氮气的化学性质比氧气稳定
B．常温常压下，溴呈液态，碘呈固态
C．稀有气体一般很难发生化学反应
D．硝酸易挥发而硫酸难挥发
（4）已知Cl-Cl键的键能是243kJ/mol，试求1mol H2在足量的Cl2中燃烧，理论上放出的热量是183 kJ（其他形式的能量很少，可忽略不计）．
（1）已知H-Cl键的键能为431.4kJ/mol，下列关于键能的叙述正确的是AD．
A．每生成1mol H-Cl键放出431.4kJ能量
B．每生成1mol H-Cl键吸收431.4kJ能量
C．每拆开1mol H-Cl键放出431.4kJ能量
D．每拆开1mol H-Cl键吸收431.4kJ能量
（2）参考下表中的数据，判断下列分子受热时最稳定的是A．
| 化学键 | H-H | H-F | H-Cl | H-Br |
| 键能/kJ/mol | 436 | 565 | 431 | 368 |
（3）能用键能大小解释的是A．
A．氮气的化学性质比氧气稳定
B．常温常压下，溴呈液态，碘呈固态
C．稀有气体一般很难发生化学反应
D．硝酸易挥发而硫酸难挥发
（4）已知Cl-Cl键的键能是243kJ/mol，试求1mol H2在足量的Cl2中燃烧，理论上放出的热量是183 kJ（其他形式的能量很少，可忽略不计）．
6．某学生做乙醛的还原性实验时，取1mol/LCuSO4溶液和0.5mol/LNaOH溶液各1mL，在一支洁净的试管内混合后，向其中又加入0.5mL40%的乙醛，结果无红色沉淀出现．导致该实验失败的原因可能是（ ）
| A． | 充分加热至沸腾 | B． | 加入乙醛太少 | ||
| C． | 加入NaOH溶液的量不够 | D． | 加入CuSO4溶液的量不够 |
2NH3．
CaCO3↓+（NH4）2SO4．
3．已知C3N4晶体具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合．下列关于该晶体的说法不正确的是（ ）
| A． | C3N4晶体是原子晶体 | |
| B． | C3N4晶体中，C-N键的键长比金刚石中的C-C键的键长要短 | |
| C． | C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子 | |
| D． | C3N4晶体中微粒间通过离子键结合 |
某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．
7．已知岩层中的铁橄榄石Fe2SiO4会缓慢转化为磁铁矿：3Fe2SiO4+2CO2→2Fe3O4+3SiO2+2CO，下列说法正确的是（ ）
| A． | 氧化产物为Fe3O4和SiO2 | |
| B． | 氧化剂与还原剂物质的量的之比为2：3 | |
| C． | 当有1.5mol Fe2SiO4参加反应时，转移的电子为3 mol | |
| D． | 当有1mol CO2参加反应时，被氧化的Fe2SiO4的物质的量为1mol |
17．某有机化合物（简称EGC）的结构如图所示．关于EGC的下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 分子式为C15H12O5 | |
| B． | 1molEGC与5molNaOH恰好完全反应 | |
| C． | 易发生氧化反应和取代反应，不能发生消去反应 | |
| D． | 遇FeCl3溶液能发生显色反应 |