题目内容
6．室温下下列各组离子或分子在指定的溶液中一定能大量共存的是（ ）| A． | c（H+）=c（OH-）的溶液中：SO42-、Na+、Cl-、Fe3+ | |
| B． | 在c（HCO3-）=0.1mol•L-1的溶液中：[Al（OH）4]-、Na+、NO3-、C6H5O- | |
| C． | 饱和氯水中：K+、Mg2+、CH3COO-、SO42- | |
| D． | 能使酚酞变红的溶液：Ba2+、NO3-、I-、Na+ |
分析 A．中性溶液中不能大量存在Fe3+；
B．[Al（OH）4]-促进HCO3-的电离；
C．饱和氯水中含氢离子；
D．能使酚酞变红的溶液，显碱性．
解答 解：A．Fe3+在pH为4.4左右沉淀完全，则c（H+）=c（OH-）的中性溶液中不能大量存在Fe3+，故A错误；
B．[Al（OH）4]-促进HCO3-的电离，则不能大量共存，故B错误；
C．饱和氯水中含氢离子，不能大量存在CH3COO-，故C错误；
D．能使酚酞变红的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故D正确；
故选D．
点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、促进电离的离子反应考查，题目难度不大．
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7．已知岩层中的铁橄榄石Fe2SiO4会缓慢转化为磁铁矿：3Fe2SiO4+2CO2→2Fe3O4+3SiO2+2CO，下列说法正确的是（ ）
| A． | 氧化产物为Fe3O4和SiO2 | |
| B． | 氧化剂与还原剂物质的量的之比为2：3 | |
| C． | 当有1.5mol Fe2SiO4参加反应时，转移的电子为3 mol | |
| D． | 当有1mol CO2参加反应时，被氧化的Fe2SiO4的物质的量为1mol |
17．某有机化合物（简称EGC）的结构如图所示．关于EGC的下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 分子式为C15H12O5 | |
| B． | 1molEGC与5molNaOH恰好完全反应 | |
| C． | 易发生氧化反应和取代反应，不能发生消去反应 | |
| D． | 遇FeCl3溶液能发生显色反应 |
14．向一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定条件下反应．下列叙述中，能说明上述反应达到化学平衡状态的是（ ）
| A． | 容器内混合气体的密度不随时间的变化而变化 | |
| B． | 单位时间内每消耗3mol H2，同时生成2mol NH3 | |
| C． | 混合气体的总质量不随时间的变化而变化 | |
| D． | 混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化 |
硝基苯是制造染料的重要原料．某同学在实验室里用右图装置制取硝基苯，主要步骤如下：
11．下列离子方程式的书写正确的是（ ）
| A． | 0.1 mol•L-1的NaHSO3溶液与0.2 mol•L-1的NaClO溶液等体积混合：HSO3-+ClO-=SO42-+Cl-+H+ | |
| B． | 等浓度的Fe2（SO4）3溶液和Ba（OH）2溶液混合：2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Fe（OH）3↓+3BaSO4↓ | |
| C． | Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O | |
| D． | H218O中投入过氧化钠：2H218O+2Na2O2=4Na++4OH-+18O2↑ |
18．C、N、O、Al、Fe、Cu是常见的六种元素．
（1）Fe位于元素周期表的第四周期第ⅤⅢ族，Cu的基态原子价电子排布式为3d104s1，
Al原子的基态原子核外有13种运动状态不同的电子．
（2）用“＞”或“＜”填空：
（3）10g铁放在40mL硝酸溶液中，微热，充分反应后收集到1.792L（标准状况）混合
气体（NO2、NO），溶液中残留4.4g固体．写出上述反应的总的化学方程式5Fe+14HNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5Fe（NO3）2+NO2↑+3NO↑+7H2O．
（4）Fe（s）+O2（g）=FeO（s）△H=-272.0kJ/mol
Al（s）+O2（g）=Al2O3（s）△H=-1675.7kJ/mol
Al的单质和FeO反应的热化学方程式是2Al（s）+3FeO（s）═Al2O3（s）+3Fe（s）△H=-859.7 kJ•mol-1．
（1）Fe位于元素周期表的第四周期第ⅤⅢ族，Cu的基态原子价电子排布式为3d104s1，
Al原子的基态原子核外有13种运动状态不同的电子．
（2）用“＞”或“＜”填空：
| 电负性 离子半径 键的极性 | 熔点 |
| N＜O O2-＞Al3+ C-H＜H-O | Al＜Al2O3 |
气体（NO2、NO），溶液中残留4.4g固体．写出上述反应的总的化学方程式5Fe+14HNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5Fe（NO3）2+NO2↑+3NO↑+7H2O．
（4）Fe（s）+O2（g）=FeO（s）△H=-272.0kJ/mol
Al（s）+O2（g）=Al2O3（s）△H=-1675.7kJ/mol
Al的单质和FeO反应的热化学方程式是2Al（s）+3FeO（s）═Al2O3（s）+3Fe（s）△H=-859.7 kJ•mol-1．
15．
X、Y、Z三元素的原子序数依次增大，三原子的核外最外层电子排布均为4s1．
（1）X元素组成的单质的晶体堆积模型为b（填代号）．
a．简单立方堆积
b．体心立方堆积
c．六方最密堆积
d．面心立方最密堆积
（2）Y元素在其化合物中最高化合价为+6；YO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断YO2Cl2是非极性（填“极性”或“非极性”）分子．
（3）ZCl微溶于水，但能溶解在氯化钾的浓溶液中，原因是Cu+和Cl-间通过配位键形成的配离子易溶于水．
（4）ZCl的晶胞结构如图所示，已知晶胞边长为a pm，密度为ρ g/cm3，则阿伏加德罗常数可表示为$\frac{4×99.5}{ρ（a×1{0}^{-10}）^{3}}$/mol（列式表示）．
（5）已知ZnS的晶体结构与ZCl相似，下表列出了离子半径和熔点数据，解释ZnS和ZCl的熔点差异的主要原因ZnS和CuCl结构相似，Zn2+和Cu+、S2-和Cl-的半径相差不大，Zn2+、S2-比Cu+、Cl-带的电荷数多，所以ZnS的晶格能比CuCl大，ZnS的熔点比CuCl高．
X、Y、Z三元素的原子序数依次增大，三原子的核外最外层电子排布均为4s1．（1）X元素组成的单质的晶体堆积模型为b（填代号）．
a．简单立方堆积
b．体心立方堆积
c．六方最密堆积
d．面心立方最密堆积
（2）Y元素在其化合物中最高化合价为+6；YO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断YO2Cl2是非极性（填“极性”或“非极性”）分子．
（3）ZCl微溶于水，但能溶解在氯化钾的浓溶液中，原因是Cu+和Cl-间通过配位键形成的配离子易溶于水．
（4）ZCl的晶胞结构如图所示，已知晶胞边长为a pm，密度为ρ g/cm3，则阿伏加德罗常数可表示为$\frac{4×99.5}{ρ（a×1{0}^{-10}）^{3}}$/mol（列式表示）．
（5）已知ZnS的晶体结构与ZCl相似，下表列出了离子半径和熔点数据，解释ZnS和ZCl的熔点差异的主要原因ZnS和CuCl结构相似，Zn2+和Cu+、S2-和Cl-的半径相差不大，Zn2+、S2-比Cu+、Cl-带的电荷数多，所以ZnS的晶格能比CuCl大，ZnS的熔点比CuCl高．
| r（Zn2+） | r（Z+） | r（S2-） | r（Cl-） | 熔点 | |
| ZnS | ZCl | ||||
| 74pm | 77pm | 184pm | 181pm | 1700℃ | 430℃ |
一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI（g），发生反应2HI?H2+I2，H2物质的量随时间的变化如图所示．