题目内容
2．下列区别苯和己烯的实验方法不正确的是（ ）| A． | 分别点燃，有黑烟生成的是苯 | |
| B． | 分别加入溴水振荡，静置后分层，上、下两层红棕色均消失的是己烯 | |
| C． | 分别加入溴水振荡，静置后分层，下层红棕色消失的是己烯 | |
| D． | 分别加入酸性高锰酸钾溶液，振荡，静置后水层紫色消失的是己烯 |
分析 己烯与溴水发生加成反应，溴水褪色，而苯与溴水不反应；苯中的含C量高，苯不能被KMnO4氧化，而己烯能被KMnO4氧化，以此来解答．
解答 解：A苯中的含C量高，分别点燃，有黑烟生成的是苯，可鉴别，故A不选；，
B．己烯与溴水发生加成反应，溴水褪色，则分别加入溴水振荡，上下两层颜色都消失，故B不选；
C．苯与溴水不反应，分层后水在下层为无色，己烯下层也无色，结论错误，故C选；
D．苯不能被KMnO4氧化，而己烯能被KMnO4氧化，则加入酸性KMnO4溶液振荡，静置后有机层为无色的是苯，可鉴别，故D不选．
故选C．
点评 本题考查有机物的结构与性质及物质的鉴别，为高频考点，把握烯烃及苯的性质及萃取现象为解答的关键，注意烯烃与溴水发生加成，与高锰酸钾发生氧化反应，题目难度不大．
练习册系列答案
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12．下列实验方案合理的是（ ）
| A． | 鉴别集气瓶中的甲烷和乙烯：移去玻璃片，分别点燃，观察火焰的颜色及是否有黑烟 | |
| B． | 检验酒精中的少量水：向酒精中加入足量生石灰 | |
| C． | 制备氯乙烷（C2H5Cl）：将乙烷和氯气的混合气放在光照条件下反应 | |
| D． |  证明溴乙烷与NaOH醇溶液共热生成乙烯：用如右图所示的实验装置 |
2NH3．
CaCO3↓+（NH4）2SO4．
某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．
17．设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A． | 2.24L CO2中含有的原子数为0.3NA | B． | 20g D2O所含的中子数为10NA | ||
| C． | 16g CH4中含C-H键数目为NA | D． | 1 mol 氦气含有的原子数为2NA |
7．已知岩层中的铁橄榄石Fe2SiO4会缓慢转化为磁铁矿：3Fe2SiO4+2CO2→2Fe3O4+3SiO2+2CO，下列说法正确的是（ ）
| A． | 氧化产物为Fe3O4和SiO2 | |
| B． | 氧化剂与还原剂物质的量的之比为2：3 | |
| C． | 当有1.5mol Fe2SiO4参加反应时，转移的电子为3 mol | |
| D． | 当有1mol CO2参加反应时，被氧化的Fe2SiO4的物质的量为1mol |
3．工业上用难溶于水的碳酸锶（SrCO3）粉末为原料（含少量钡和铁的化合物）制备高纯六水氯化锶晶体（SrCl2•6H2O），其过程为：
已知：Ⅰ．有关氢氧化物沉淀的pH：
Ⅱ．SrCl2•6H2O 晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水．
（1）操作①需要加快反应速率，措施有充分搅拌和加热、适当增加盐酸浓度等（写一种）．碳酸锶与盐酸反应的离子方程式SrCO3+2H+=Sr2++CO2↑+H2O．
（2）在步骤②-③的过程中，将溶液的pH值由1调节至B；宜用的试剂为E．
A.1.5 B.3.7 C.9.7 D．氨水 E．氢氧化锶粉末 F．碳酸钠晶体
（3）操作③中所得滤渣的主要成分是Fe（OH）3、BaSO4 （填化学式）．
（4）工业上用热风吹干六水氯化锶，适宜的温度是A
A．50～60℃B．80～100℃C．100℃以上
（5）步骤⑥宜选用的无机洗涤剂是饱和氯化锶溶液．
已知：Ⅰ．有关氢氧化物沉淀的pH：
| 氢氧化物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 |
| 开始沉淀的pH | 1.5 | 6.5 |
| 沉淀完全的pH | 3.7 | 9.7 |
（1）操作①需要加快反应速率，措施有充分搅拌和加热、适当增加盐酸浓度等（写一种）．碳酸锶与盐酸反应的离子方程式SrCO3+2H+=Sr2++CO2↑+H2O．
（2）在步骤②-③的过程中，将溶液的pH值由1调节至B；宜用的试剂为E．
A.1.5 B.3.7 C.9.7 D．氨水 E．氢氧化锶粉末 F．碳酸钠晶体
（3）操作③中所得滤渣的主要成分是Fe（OH）3、BaSO4 （填化学式）．
（4）工业上用热风吹干六水氯化锶，适宜的温度是A
A．50～60℃B．80～100℃C．100℃以上
（5）步骤⑥宜选用的无机洗涤剂是饱和氯化锶溶液．
硝基苯是制造染料的重要原料．某同学在实验室里用右图装置制取硝基苯，主要步骤如下：