题目内容

8．下列文字表述与反应方程式对应且正确的是（　　）
A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+=AgBr↓
B．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
C．甲苯与浓硝酸和浓硫酸的混合物反应：+3HNO3$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$+3H2O
D．实验室用液溴和苯制溴苯：+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$+HBr

分析 A．溴乙烷为非电解质，溶液中不存在溴离子；
B．醋酸为弱酸，离子方程式中醋酸不能拆开，应该保留分子式；
C．三硝基甲苯的化学式书写错误；
D．苯与液溴在催化剂作用下反应生成溴苯和溴化氢．

解答 解：A．溴乙烷为非电解质，不能电离出溴离子，该反应不会发生，故A错误；
B．醋酸为弱酸，离子方程式中应该保留分子式，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故B错误；
C．甲苯与浓硝酸和浓硫酸的混合物反应生成2，4.6-三硝基甲苯，方程式为：，故C错误；
D．液溴和苯在催化剂条件下发生反应生成溴苯，方程式为：，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了化学方程式、离子方程式的书写判断，为中等难度的试题，注意掌握化学方程式、离子方程式的书写原则，明确判断化学方程式、离子方程式正误常用方法，如：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．

练习册系列答案
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18．下列各组物质之间的反应，反应产物一定为纯净物的是（　　）
A．B．
C．D．
19．将2.0mol SO2气体和2.0mol SO3气体混合于固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），达到平衡时SO3为n mol．在相同温度下，分别按下列配比在相同密闭容器中放入起始物质，平衡时SO3等于n mol的是（　　）
A．1.6 mol SO2+0.3 mol O2+0.4 mol SO3
B．4.0 mol SO2+1.0 mol O2
C．2.0 mol SO2+1.0 mol O2+2.0 mol SO3
D．3.0 mol SO2+1.0 mol O2+1.0 mol SO3
16．在溶液（NH4）2SO4中，离子浓度大小顺序正确的是（　　）
A．c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）B．c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c（NH4+）＞c（SO42）＞c（OH-）＞c（H+）D．c（SO42-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
3．砹（At）是原子序数最大的卤族元素，对砹及其化合物的叙述，正确的是（　　）
A．与H2化合的能力：At2＞I2B．砹在常温下为白色固体
C．砹原子的最外层有7个电子D．砹易溶于水，难溶于四氯化碳
13．一些中草药中常存在下列四种香豆素类化合物，有关说法正确的是（　　）
A．七叶内酯与东茛菪内酯互为同系物
B．四种化合物含有的官能团种类完全相同
C．l mol上述四种物质与足量氢氧化钠溶液反应，消耗氢氧化钠最多的是亮菌甲素
D．它们都能使溴的四氯化碳溶液褪色
20．元素处于基态时的气态原子获得一个电子成为-1价阴离子时所放出的能量叫做该元素的第一电子亲合能．-1价阴离子再获得一个电子的能量变化叫做第二电子亲合能．下表中给出了几种元素或离子的电子亲合能数据；：
元素LiNaKOO-F
电子亲合能/kJ•mol-159.852.748.4141-780327.9
下列说法不正确的是（　　）
A．电子亲合能越大，说明越容易得到电子
B．一个基态的气态氟原子得到一个电子成为氟离子时放出327.9kJ的能量
C．元素的第一电子亲和能同主族的从上到下逐渐减小，同周期从左到右则逐渐增大
D．基态的气态氧原子得到两个电子成为O2-需要吸收能量
17．一个原电池的总反应式为Fe+Cu2+=Fe2++Cu，该原电池的组成可能为（　　）
ABCD
正极FeCCuZn
负极CuFeFeFe
电解质溶液CuSO4H2SO4CuCl2CuSO4
A．AB．BC．CD．D
18．若要使0.5mol CH4完全和Cl2发生取代反应，并生成相同物质的量的4种取代产物，则生成HCl的物质的量为（　　）
A．2.5 molB．2 molC．1.25 molD．0.5 mol

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