题目内容

20.H、C、N、O、Na、Al、S、Cl  Si是常见的元素
(1)C元素位于元素周期表的位置第二周期,第IVA族;C元素的一种同位素可以测定文物年代,这种同位素的符号为14C.
(2)用“>”、“<”或“=”填空
离子半径酸性还原性得电子能力
N3-> Al3+H2SO4< HClO4O2-< S2-35Cl= 37Cl
(3)这些元素中属于第三周期元素的是Na、Al、S、Cl、Si
(4)在(3)中元素的非金属性由强到弱的顺序为Cl>S>Si,能证明其递变规律的事实是CD(填字母)
A.氧化物对应水化物的酸性     B.气态氢化物的沸点
C.单质与氢气反应的难易程度       D.氢化物的稳定性
(5)H、C、N、O、Na、Cl  三种元素间可形成既含离子键又含极性共价键的化合物,写出其中一种化合物的电子式:

分析 (1)C的原子结构中有2个电子层,最外层电子数为4;
(2)核外电子排布相同的离子,离子核电荷数越大,半径越小;元素的非金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强;单质的氧化性越强,离子的还原性越弱;同种元素得电子能力相同;
(3)具有相同电子层的为同周期元素,具有3个电子层为第三周期元素;
(4)在(3)中化学反应方程式的元素中、C、N、O位于同周期,原子序数大的非金属性强,可利用气态氢化物的稳定性、与氢气化合的难易程度等比较;
(5)三种元素间可形成既含离子键又含极性共价键的化合物,如NaOH、NaClO等.

解答 解:(1)C元素位于元素周期表第二周期,第IVA族,14C可以测定文物年代,故答案为:第二周期,第IVA族;14C;
(2)N3-、Al3为核外电子排布相同的离子,离子核电荷数越大,半径越小,则N3- 大于Al3+,非金属性Cl>S,元素的非金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强;氧气的氧化性大于硫单质,则O2-小于S2-;同种元素得电子能力相同,故答案为:

离子半径酸性还原性得电子能力
N3->Al3+H2SO4<HClO4O2-<S2-35Cl=37Cl

(3)Na、Al、S、Cl、Si均W为第三周期元素,故答案为:Na、Al、S、Cl、Si;
(4)在(3)中非金属元素中、原子序数大的非金属性强,则非金属性为Cl>S>Si,
A.应利用最高价氧化物的水化物的酸性比较,方法不合理,故A不选;
B.气态氢化物的沸点与非金属性无关,故B不选;
C.单质与氢气反应的难易程度,可知非金属得电子的能力,能比较非金属性,故C选;
D.氢化物的稳定性可比较非金属性,故D选;
故答案为:Cl>S>Si;CD;
(5)三种元素间可形成既含离子键又含极性共价键的化合物,如NaOH,其电子式为,故答案为:

点评 本题考查位置、结构与性质的关系及应用,为高频考点,把握元素周期表、元素周期律、电解质及非金属性比较等为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,题目难度不大.

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