题目内容
20.H、C、N、O、Na、Al、S、Cl Si是常见的元素(1)C元素位于元素周期表的位置第二周期,第IVA族;C元素的一种同位素可以测定文物年代,这种同位素的符号为14C.
(2)用“>”、“<”或“=”填空
离子半径 | 酸性 | 还原性 | 得电子能力 |
N3-> Al3+ | H2SO4< HClO4 | O2-< S2- | 35Cl= 37Cl |
(4)在(3)中元素的非金属性由强到弱的顺序为Cl>S>Si,能证明其递变规律的事实是CD(填字母)
A.氧化物对应水化物的酸性 B.气态氢化物的沸点
C.单质与氢气反应的难易程度 D.氢化物的稳定性
(5)H、C、N、O、Na、Cl 三种元素间可形成既含离子键又含极性共价键的化合物,写出其中一种化合物的电子式:.
分析 (1)C的原子结构中有2个电子层,最外层电子数为4;
(2)核外电子排布相同的离子,离子核电荷数越大,半径越小;元素的非金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强;单质的氧化性越强,离子的还原性越弱;同种元素得电子能力相同;
(3)具有相同电子层的为同周期元素,具有3个电子层为第三周期元素;
(4)在(3)中化学反应方程式的元素中、C、N、O位于同周期,原子序数大的非金属性强,可利用气态氢化物的稳定性、与氢气化合的难易程度等比较;
(5)三种元素间可形成既含离子键又含极性共价键的化合物,如NaOH、NaClO等.
解答 解:(1)C元素位于元素周期表第二周期,第IVA族,14C可以测定文物年代,故答案为:第二周期,第IVA族;14C;
(2)N3-、Al3为核外电子排布相同的离子,离子核电荷数越大,半径越小,则N3- 大于Al3+,非金属性Cl>S,元素的非金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强;氧气的氧化性大于硫单质,则O2-小于S2-;同种元素得电子能力相同,故答案为:
离子半径 | 酸性 | 还原性 | 得电子能力 |
N3->Al3+ | H2SO4<HClO4 | O2-<S2- | 35Cl=37Cl |
(3)Na、Al、S、Cl、Si均W为第三周期元素,故答案为:Na、Al、S、Cl、Si;
(4)在(3)中非金属元素中、原子序数大的非金属性强,则非金属性为Cl>S>Si,
A.应利用最高价氧化物的水化物的酸性比较,方法不合理,故A不选;
B.气态氢化物的沸点与非金属性无关,故B不选;
C.单质与氢气反应的难易程度,可知非金属得电子的能力,能比较非金属性,故C选;
D.氢化物的稳定性可比较非金属性,故D选;
故答案为:Cl>S>Si;CD;
(5)三种元素间可形成既含离子键又含极性共价键的化合物,如NaOH,其电子式为,故答案为:.
点评 本题考查位置、结构与性质的关系及应用,为高频考点,把握元素周期表、元素周期律、电解质及非金属性比较等为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,题目难度不大.
练习册系列答案
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(3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中,最稳定的HF;
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(5)写出D的氢化物的电子式;
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ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
1 | A | |||||||
2 | D | E | G | |||||
3 | B | C | J | F | H | I |
(2)最高价氧化物的水化物中碱性最强的是NaOH,酸性最强的是HClO4.
(3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中,最稳定的HF;
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