题目内容
10．
已知H2O（g）=H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g），反应过程中能量变化如图所示．请回答下列问题：（1）图中a表示活化能；
（2）该反应△H＜0（填“＜”或“＞”）．
分析 （1）依据化学反应的反应热可以根据反应的实质分析，断裂化学键吸收能量为反应的活化能，生成化学键放出能量，二者的差值是反应的反应热；
（2）依据反应物和生成物的能量高低和反应的能量守恒分析判断．
解答 解：（1）图象中可以分析判断，a代表旧键断裂吸收的能量；b为反应生成化学键放出的热量减去反应断裂化学键吸收的热量，即a代表反应的活化能，b代表反应热；
故答案为：活化能；
（2）反应物的能量高于生成物的能量，依据化学反应的能量守恒，反应是放热反应，焓变小于0，
故答案为：＜．
点评 本题考查了化学反应的热效应的实质和计算方法，反应的能量守恒是解题关键，题目较简单．
练习册系列答案
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20．H、C、N、O、Na、Al、S、Cl Si是常见的元素
（1）C元素位于元素周期表的位置第二周期，第IVA族；C元素的一种同位素可以测定文物年代，这种同位素的符号为14C．
（2）用“＞”、“＜”或“=”填空
（3）这些元素中属于第三周期元素的是Na、Al、S、Cl、Si
（4）在（3）中元素的非金属性由强到弱的顺序为Cl＞S＞Si，能证明其递变规律的事实是CD（填字母）
A．氧化物对应水化物的酸性 B．气态氢化物的沸点
C．单质与氢气反应的难易程度 D．氢化物的稳定性
（5）H、C、N、O、Na、Cl 三种元素间可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：
．
（1）C元素位于元素周期表的位置第二周期，第IVA族；C元素的一种同位素可以测定文物年代，这种同位素的符号为14C．
（2）用“＞”、“＜”或“=”填空
| 离子半径 | 酸性 | 还原性 | 得电子能力 |
| N3-＞ Al3+ | H2SO4＜ HClO4 | O2-＜ S2- | 35Cl= 37Cl |
（4）在（3）中元素的非金属性由强到弱的顺序为Cl＞S＞Si，能证明其递变规律的事实是CD（填字母）
A．氧化物对应水化物的酸性 B．气态氢化物的沸点
C．单质与氢气反应的难易程度 D．氢化物的稳定性
（5）H、C、N、O、Na、Cl 三种元素间可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：
．
1．下列微粒中，电子数目最多的是（ ）
| A． | H2O | B． | NH3 | C． | Na+ | D． | Al |
5．下列物质不可以通过化合反应制取的是（ ）
| A． | FeCl2 | B． | Fe（OH）3 | C． | H 2SiO4 | D． | SO3 |
15．能说明醋酸是弱电解质的事实是（ ）
| A． | 醋酸溶液的导电性比盐酸弱 | |
| B． | 0.1mol/LCH3COOH溶液中，氢离子浓度约为0.001mol/L | |
| C． | 醋酸溶液用水稀释后，氢离子浓度下降 | |
| D． | 醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳 |
2．对于A2+3B2=2C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（ ）
| A． | V（B2）=0.8mol/（L•s） | B． | V（A2）=0.8mol/（L•s） | ||
| C． | V（C）=0.6mol/（L•s） | D． | V（A2）=1.8mol/（L•min） |
4．
通常人们把拆开1mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可用于估算化学反应的反应热（△H）．
（1）按要求完成填空
①2HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）△H=+183kJ/mol；
②N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ/mol
则N-H键的键能是391kJ/mol
（2）1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式为：
NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234 kJ•mol-1
（3）已知：
2Al（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）═Al2O3（s）△H=-1 644.3kJ•mol-1
2Fe（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）═Fe2O3（s）△H=-815.88kJ•mol-1
试写出铝粉与氧化铁粉末发生铝热反应的热化学方程2Al（s）+Fe2O3（s）═Al2O3（s）+2Fe（s）△H=-828.42kJmol-1．
通常人们把拆开1mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可用于估算化学反应的反应热（△H）．| 化学键 | Cl-Cl | H-H | H-Cl | N≡N |
| 键能/kJ•mol | 243 | 436 | 431 | 946 |
①2HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）△H=+183kJ/mol；
②N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ/mol
则N-H键的键能是391kJ/mol
（2）1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式为：
NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234 kJ•mol-1
（3）已知：
2Al（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）═Al2O3（s）△H=-1 644.3kJ•mol-1
2Fe（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）═Fe2O3（s）△H=-815.88kJ•mol-1
试写出铝粉与氧化铁粉末发生铝热反应的热化学方程2Al（s）+Fe2O3（s）═Al2O3（s）+2Fe（s）△H=-828.42kJmol-1．
5．实验室需用480mL 0.10mol/L的CuSO4溶液，现选用500mL的容量瓶配制该溶液，下列方法可行的是（ ）
| A． | 称取8.0gCuSO4，加入500mL水 | |
| B． | 称取7.68gCuSO4，加入480mL水 | |
| C． | 称取12.5gCuSO4•5H2O，加水配成500mL溶液 | |
| D． | 称取12.0gCuSO4•5H2O，加水配成480mL溶液 |