题目内容
9．一种三室微生物燃料电池可用于污水净化、海水淡化，其工作原理如图所示．以下说法不正确的是（ ）
| A． | X气体为CO2 | |
| B． | 处理后的含硝酸根废水pH降低 | |
| C． | 中间室中的Cl-移向左室 | |
| D． | 电路中每通过1mol电子，产生标准状况下氮气的体积为2.24L |
分析 该原电池中，硝酸根离子得电子发生还原反应，则右边装置中电极是正极，电极反应式为2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O，左边装置电极是负极，负极上有机物失电子发生氧化反应生成X，有机物在厌氧菌作用下生成二氧化碳，据此分析解答．
解答 解：该原电池中，硝酸根离子得电子发生还原反应，则右边装置中电极是正极，电极反应式为2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O，左边装置电极是负极，负极上有机物失电子发生氧化反应生成X，有机物在厌氧菌作用下生成二氧化碳，
A．有机物在厌氧菌作用下生成二氧化碳，所以X气体为CO2，故A正确；
B．正极电极反应式为2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O，氢离子参加反应导致溶液酸性减小，溶液的pH增大，故B错误；
C．放电时，电解质溶液中阴离子Cl-移向负极室左室，故C正确；
D．根据2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O知，电路中每通过1 mol电子，产生标准状况下氮气的体积=$\frac{1mol}{10}$×22.4L/mol=2.24L，故D正确；
故选B．
点评 本题考查化学电源新型电池，侧重考查学生获取信息、分析推断能力，根据N元素化合价变化确定正负极，难点是电极反应式的书写，且原电池和电解池原理是高考高频点，要熟练掌握．
练习册系列答案
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19．如图所示2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，下列判断不正确的是（ ）
| A． | 1个乙分子中含有2个A原子 | B． | 摩尔质量关系为：2M （甲）=M （乙）+M （丙） | ||
| C． | 该反应一定属于氧化还原反应 | D． | 该反应类型是分解反应 |
20．H、C、N、O、Na、Al、S、Cl Si是常见的元素
（1）C元素位于元素周期表的位置第二周期，第IVA族；C元素的一种同位素可以测定文物年代，这种同位素的符号为14C．
（2）用“＞”、“＜”或“=”填空
（3）这些元素中属于第三周期元素的是Na、Al、S、Cl、Si
（4）在（3）中元素的非金属性由强到弱的顺序为Cl＞S＞Si，能证明其递变规律的事实是CD（填字母）
A．氧化物对应水化物的酸性 B．气态氢化物的沸点
C．单质与氢气反应的难易程度 D．氢化物的稳定性
（5）H、C、N、O、Na、Cl 三种元素间可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：
．
（1）C元素位于元素周期表的位置第二周期，第IVA族；C元素的一种同位素可以测定文物年代，这种同位素的符号为14C．
（2）用“＞”、“＜”或“=”填空
| 离子半径 | 酸性 | 还原性 | 得电子能力 |
| N3-＞ Al3+ | H2SO4＜ HClO4 | O2-＜ S2- | 35Cl= 37Cl |
（4）在（3）中元素的非金属性由强到弱的顺序为Cl＞S＞Si，能证明其递变规律的事实是CD（填字母）
A．氧化物对应水化物的酸性 B．气态氢化物的沸点
C．单质与氢气反应的难易程度 D．氢化物的稳定性
（5）H、C、N、O、Na、Cl 三种元素间可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：
．
17．用一定体积、一定浓度的盐酸跟过量的锌反应制取一定体积的氢气，为了提高化学反应速率而又不影响生成氢气的体积，下列措施中合理的是（ ）
| A． | 加少量稀硫酸 | B． | 加热 | C． | 加蒸馏水 | D． | 加少量蓝矾 |
某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示．由图中数据分析：
14．X、Y、M、Z四种短周期主族元素的原子半径依次减小，X、Y、Z的电子层数之和为5，X元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍，Y元素原子的最外层电子数是X和Z两元素原子最外层电子数的总和，M是地壳中含量最多的元素．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 化合物YZ3极易溶解于水 | |
| B． | Z与M可以形成共价化合物 | |
| C． | 12g14X中含有质子的物质的量为6mol | |
| D． | 由上述四种元素组成的离子化合物受热易分解 |
1．下列微粒中，电子数目最多的是（ ）
| A． | H2O | B． | NH3 | C． | Na+ | D． | Al |
4．
通常人们把拆开1mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可用于估算化学反应的反应热（△H）．
（1）按要求完成填空
①2HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）△H=+183kJ/mol；
②N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ/mol
则N-H键的键能是391kJ/mol
（2）1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式为：
NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234 kJ•mol-1
（3）已知：
2Al（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）═Al2O3（s）△H=-1 644.3kJ•mol-1
2Fe（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）═Fe2O3（s）△H=-815.88kJ•mol-1
试写出铝粉与氧化铁粉末发生铝热反应的热化学方程2Al（s）+Fe2O3（s）═Al2O3（s）+2Fe（s）△H=-828.42kJmol-1．
通常人们把拆开1mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可用于估算化学反应的反应热（△H）．| 化学键 | Cl-Cl | H-H | H-Cl | N≡N |
| 键能/kJ•mol | 243 | 436 | 431 | 946 |
①2HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）△H=+183kJ/mol；
②N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ/mol
则N-H键的键能是391kJ/mol
（2）1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式为：
NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234 kJ•mol-1
（3）已知：
2Al（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）═Al2O3（s）△H=-1 644.3kJ•mol-1
2Fe（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）═Fe2O3（s）△H=-815.88kJ•mol-1
试写出铝粉与氧化铁粉末发生铝热反应的热化学方程2Al（s）+Fe2O3（s）═Al2O3（s）+2Fe（s）△H=-828.42kJmol-1．