Question

12．A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等．
（1）B元素位于元素周期表中第三周期，第ⅥA族．
（2）由元素C与Mg元素形成的化合物的化学键的类型离子键．
（3）由元素A与氢元素形成的化合物的结构式．
（4）由元素B与氢元素形成的化合物的电子式．
（5）写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式：2NH₃+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄．

Answer 1

分析 A、B、C为短周期元素，由它们在周期表中的位置，可知A、C处于第二周期，B处于第三周期，令A原子核外电子为x，则B质子数为x+9，C核外电子数为x+2，则：x+x+2=x+9，解得x=7，故A为N元素、B为S元素、C为F元素，结合对应元素的单质、化合物的性质以及元素周期率知识解答该题．

解答 解；A、B、C为短周期元素，由它们在周期表中的位置，可知A、C处于第二周期，B处于第三周期，令A原子核外电子为x，则B质子数为x+9，C核外电子数为x+2，则：x+x+2=x+9，解得x=7，故A为N元素、B为S元素、C为F元素，
（1）B为S元素，原子核外有3个电子层，最外层电子数为6，则位于周期表第三周期ⅥA族，故答案为：三；ⅥA；
（2）C为F，与Mg元素形成的化合物为MgF₂，为离子化合物，含有离子键，故答案为：离子键；
（3）元素N与氢元素形成的化合物为NH₃，结构式为，故答案为：；
（4）B为S，与氢元素形成的化合物为H₂S，电子式为，故答案为：；
（5）N的气态氢化物为氨气，与S的最高价氧化物对应的水化物硫酸反应生成硫酸铵，化学方程式为2NH₃+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄，
故答案为：2NH₃+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄．

点评 本题考查了元素周期表和元素周期律综合应用，根据元素周期表结构和原子结构分析解答即可，会根据原子结构示意图判断元素在周期表位置，题目难度不大．