题目内容
8．下列关于化学键的叙述，正确的是（ ）| A． | 离子化合物中一定含有离子键 | |
| B． | 单质分子中均不存在化学键 | |
| C． | 含有极性键的分子一定不含非极性键 | |
| D． | 含有共价键的化合物一定是共价化合物 |
分析 A．含离子键的一定为离子化合物；
B．多原子构成的分子中一定存在化学键；
C．含有极性键的分子，可能含非极性键；
D．含有共价键的化合物可能为离子化合物．
解答 解：A．含离子键的一定为离子化合物，离子化合物中一定含有离子键，故A正确；
B．多原子构成的分子中一定存在化学键，如氢气等，而单原子构成的分子不含化学键，如稀有气体，故B错误；
C．含有极性键的分子，可能含非极性键，如H-O-O-H中含极性键和非极性键，为极性分子，故C错误；
D．含有共价键的化合物可能为离子化合物，如NaOH中含共价键和离子键，故D错误；
故选A．
点评 本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见物质中的化学键及举例法解答此类习题，题目难度不大．
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18．已知2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O．下列关于该反应的说法中正确的是（ ）
①该反应是一个放热反应
②参加反应的氢气和氧气的总能量高于反应生成的水的总能量
③该反应是一个吸热反应
④参加反应的氢气和氧气的总能量低于反应生成的水的总能量．
①该反应是一个放热反应
②参加反应的氢气和氧气的总能量高于反应生成的水的总能量
③该反应是一个吸热反应
④参加反应的氢气和氧气的总能量低于反应生成的水的总能量．
| A． | ①② | B． | ①④ | C． | ②③ | D． | ③④ |
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16．下列各组物质发生状态变化时，所克服的微粒间的相互作用，属于同种类型的是（ ）
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下列有关说法正确的是（ ）
下列有关说法正确的是（ ）
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钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的$\frac{1}{4}$．
20．H、C、N、O、Na、Al、S、Cl Si是常见的元素
（1）C元素位于元素周期表的位置第二周期，第IVA族；C元素的一种同位素可以测定文物年代，这种同位素的符号为14C．
（2）用“＞”、“＜”或“=”填空
（3）这些元素中属于第三周期元素的是Na、Al、S、Cl、Si
（4）在（3）中元素的非金属性由强到弱的顺序为Cl＞S＞Si，能证明其递变规律的事实是CD（填字母）
A．氧化物对应水化物的酸性 B．气态氢化物的沸点
C．单质与氢气反应的难易程度 D．氢化物的稳定性
（5）H、C、N、O、Na、Cl 三种元素间可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：
．
（1）C元素位于元素周期表的位置第二周期，第IVA族；C元素的一种同位素可以测定文物年代，这种同位素的符号为14C．
（2）用“＞”、“＜”或“=”填空
| 离子半径 | 酸性 | 还原性 | 得电子能力 |
| N3-＞ Al3+ | H2SO4＜ HClO4 | O2-＜ S2- | 35Cl= 37Cl |
（4）在（3）中元素的非金属性由强到弱的顺序为Cl＞S＞Si，能证明其递变规律的事实是CD（填字母）
A．氧化物对应水化物的酸性 B．气态氢化物的沸点
C．单质与氢气反应的难易程度 D．氢化物的稳定性
（5）H、C、N、O、Na、Cl 三种元素间可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：
．
17．用一定体积、一定浓度的盐酸跟过量的锌反应制取一定体积的氢气，为了提高化学反应速率而又不影响生成氢气的体积，下列措施中合理的是（ ）
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