Question

11．有人将甲醇设计成为一种燃料电池，并用硫酸作电解质，其中发生的化学反应为：甲醇与氧气反应生成水和二氧化碳（aq表示溶液）．该电池负极发生的反应是（　　）

• A． CH₃OH（g）+O₂（g）-2e^-=H₂O（1）+CO₂（g）+2H⁺（aq）
• B． O₂（g）+4H⁺（aq）+4e^-=2H₂O（1）
• C． CH₃OH（g）+H₂O（1）-6e^-=CO₂（g）+6H⁺（aq）
• D． CH₃OH（g）+8OH^--6e^-=CO₃^2-（ aq）+6H₂O

Answer 1

分析 甲醇与氧气反应生成水和二氧化碳（aq表示溶液），可知甲醇中C元素的化合价升高，失去电子被氧化，以此来解答．

解答 解：A．氧气不能在负极上反应，故A不选；
B．氧气在正极上得到电子，为正极反应，故B不选；
C．甲醇失去电子发生氧化反应，则负极反应为CH₃OH（g）+H₂O（1）-6e^-=CO₂（g）+6H⁺（aq），故C选；
D．电解质为酸，而非碱，故D不选；
故选C．

点评 本题考查原电池知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和应用能力的考查，注意把握元素的化合价变化及电极反应式的书写，题目难度不大．