Question

【题目】实验室制备纯碱的主要步骤如流程所示：

四种盐在不同温度下的溶解度（g/100gH2O）表

温度 物质	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃	60℃	100℃
NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	39.8
NH4HCO3	11.9	15.8	21.0	27.0	-	-	-	-
NaHCO3	6.9	8.1	9.6	11.1	12.7	14.5	16.4	-
NH4Cl	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	55.3	77.3

提示：温度高于35℃时NH4HCO3会分解，请回答：

（1）下列操作或描述正确的是________。

A．温度控制在30-35℃是因为温度太高NH4HCO3会分解，温度太低反应速率太慢

B．保温30min的目的是使反应充分进行

C．过滤后的滤液只有NH4Cl和NH4HCO3溶质

D．洗去晶体表面的杂质可以选用蒸馏水

（2）反应温度控制在30～35℃，为控制此温度范围，采取的加热方法为______________。

（3）常温时，过滤后主要得到NaHCO3晶体的原因是______________。

（4）灼烧NaHCO3晶体的装置为________。

A.B.C.

（5）洗涤NaHCO3晶体的操作______________。

（6）测定纯碱产品中NaHCO3含量的方法：准确称取纯碱样品Wg放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加1～2滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为c（mol·L-1）的HCl溶液滴定至溶液由红色到无色(指示CO32-+H+=HCO3－反应的终点)所用HCl溶液体积为V1mL。再加1～2滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至溶液由黄变橙，所用HCl溶液体积为V2mL，写出纯碱样品中NaHCO3质量分数的计算式：______________。

Answer 1

【答案】ABD 水浴加热 因为在所有反应物和生成物中，碳酸氢钠在该温度下的溶解度最小 B 向碳酸氢钠晶体中加入蒸馏水浸没晶体，使蒸馏水慢慢流下，重复2～3次 ×100%

【解析】

（1）A．温度控制在30～35℃是因为温度太高NH4HCO3会分解，温度太低反应速率太慢，故A正确；

B．保温30min的目的是使反应充分进行，故B正确；

C．过滤后的滤液有NH4Cl、NH4HCO3、NaCl、NaHCO3溶质，故C错误；

D．洗去晶体表面的杂质操作为：向碳酸氢钠晶体中加入蒸馏水浸没晶体，使蒸馏水慢慢流下，重复2～3次，可以用蒸馏水，故D正确；故答案选：ABD；

（2）反应温度控制在30～35℃，需采用水浴加热法，故答案为：水浴加热；

（3）通过表格中溶解度分析常温时， NaHCO3溶解度最小，故过滤后主要得到NaHCO3晶体，故答案为：因为在所有反应物和生成物中，碳酸氢钠在该温度下的溶解度最小；

（4）灼烧晶体应在坩埚中进行，A为蒸发皿，B为坩埚，C为烧杯，故答案选：B；

（5）洗涤NaHCO3晶体的操作为向碳酸氢钠晶体中加入蒸馏水浸没晶体，使蒸馏水慢慢流下，重复2～3次，故答案为：向碳酸氢钠晶体中加入蒸馏水浸没晶体，使蒸馏水慢慢流下，重复2～3次；

（6）样品中与碳酸氢钠反应消耗盐酸的物质的量mol，根据离子方程式HCO3-+H+=CO2↑+H2O可知NaHCO3物质的量mol，则NaHCO3的质量g，纯碱样品中NaHCO3质量分数为×100%，故答案为：×100%。