[题目]科学家预测21世纪中叶将进入“氢能经济时代.许多化合物或合金都是具有广阔应用前景的储氢材料.回答下列问题:(1)基态Li原子核外电子有种不同的运动状态.占据最高能层电子的电子云轮廓图形状为 .(2)Li的焰色反应为紫红色.很多金属元素能产生焰色反应的原因为 .(3)亚氨基锂(Li2NH) 中所含的元素.电负性由大到小排列的顺序是 .(4)咔唑()的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】科学家预测21世纪中叶将进入“氢能经济”时代，许多化合物或合金都是具有广阔应用前景的储氢材料。回答下列问题：

(1)基态Li原子核外电子有___种不同的运动状态，占据最高能层电子的电子云轮廓图形状为__。

(2)Li的焰色反应为紫红色，很多金属元素能产生焰色反应的原因为__________。

(3)亚氨基锂(Li2NH) 中所含的元素，电负性由大到小排列的顺序是_________。

(4)咔唑()的沸点比芴()高的主要原因是_______。

(5)NH3BH3 (氨硼烷，熔点104℃)与______(写出一种分子)互为等电子体。可通过红外光谱测定该分子的立体构型，NH3BH3中B的杂化轨道类型为________。

(6)一种储氢合金的晶胞结构如图所示。在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置。该晶体中，原子之间的作用力是_______。实现储氢功能时，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中心(如图)，若所有四面体空隙都填满，该晶体储氢后的化学式为______。

【答案】3 球形电子从较高能级的激发态跃迁到较低能级的激发态乃至基态时，以光的形式释放能量 N＞H＞Li 咔唑分子间存在氢键 CH3CH3 sp3 金属键 AuCu3H8

【解析】

(1)Li元素为3号元素，原子核外有3个电子，每个电子的运动状态各不相同，所以核外电子有3种不同的运动状态；最高能级为2s，占据最高能层电子的电子云轮廓图形状为球形；

(2)当含某金属元素的物质在火焰上灼烧时，焰色反应原子中的电子吸收了能量，从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，但处于能量较高轨道上的电子是不稳定的，很快跃迁回能量较低的轨道，电子从较高能级的激发态跃迁到较低能级的激发态乃至基态时，以光的形式释放能量，所以许多金属元素能够产生焰色反应；

(3)非金属性越强，电负性越大，所以亚氨基锂(Li2NH)中所含的元素电负性由大到小排列的顺序是N＞H＞Li；

(4)咔唑含有亚氨基，可以形成分子间氢键，导致沸点较高；

(5)NH3BH3原子总数为7，价电子总数为5+3+6=14，C元素位于N和B之间，用C替换N和B可以得到一种等电子为CH3CH3；NH3BH3中B原子与3个氢原子形成3个σ键，与N原子形成一个配位σ键，所以价层电子对数为4，采用sp3杂化；

(6)该晶体属于合金，所以原子之间的作用力为金属键；根据均摊法可知晶胞中Cu原子的个数为=3，Au原子的个数为=1，每个顶点的Au原子均可以与该点所在三个平面上面心的Cu原子形成一个正四面体，所以晶胞内可以储存8个氢原子，则晶体储氢后的化学式为AuCu3H8。

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(1)图中A点表示的沉淀是__________(写化学式)，其物质的量为____________。

(2)反应至A点时消耗NaOH溶液的体积为______________。

(3)图中B点溶液中的溶质有________________。

(4)AlCl3溶液的浓度为______________。

(5)O点到B点反应的总离子方程式可表示为________________。

【题目】已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：

（1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是______，烧瓶中发生的反应的化学方程式是________。

（2）画出虚线框内的实验装置图，所加试剂为____________，该装置的作用是_______。

（3）装置B中盛放的试剂是____________（填序号），实验现象为____________，该反应的离子方程式是_____________，该反应属于四种基本反应类型中的__________反应。

A Na2S溶液 B Na2SO3溶液 C Na2SO4溶液

（4）已知：①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸的酸性比硫酸强；③S2－比Cl－易被氧化；④HCl比H2S稳定；⑤铜与盐酸不反应，但能与浓硫酸反应；⑥铁与氯气在加热条件下反应生成三氯化铁，铁与硫在加热条件下反应生成硫化亚铁；⑦硫原子与氯原子的电子层数相同，氯的原子半径小于硫原子。能说明氯的非金属性比硫强的是________（填序号）。

A 全部 B ②③④⑥⑦ C ①②④⑤⑥ D ②③④⑤⑥⑦

（5）装置C中盛放烧碱溶液，目地是吸收反应后剩余的气体，防止污染空气，写出该装置中所发生反应的离子方程式：_____________。

【题目】实验室制备纯碱的主要步骤如流程所示：

四种盐在不同温度下的溶解度（g/100gH2O）表

温度物质	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃	60℃	100℃
NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	39.8
NH4HCO3	11.9	15.8	21.0	27.0	-	-	-	-
NaHCO3	6.9	8.1	9.6	11.1	12.7	14.5	16.4	-
NH4Cl	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	55.3	77.3

提示：温度高于35℃时NH4HCO3会分解，请回答：

（1）下列操作或描述正确的是________。

A．温度控制在30-35℃是因为温度太高NH4HCO3会分解，温度太低反应速率太慢

B．保温30min的目的是使反应充分进行

C．过滤后的滤液只有NH4Cl和NH4HCO3溶质

D．洗去晶体表面的杂质可以选用蒸馏水

（2）反应温度控制在30～35℃，为控制此温度范围，采取的加热方法为______________。

（3）常温时，过滤后主要得到NaHCO3晶体的原因是______________。

（4）灼烧NaHCO3晶体的装置为________。

A.B.C.

（5）洗涤NaHCO3晶体的操作______________。

（6）测定纯碱产品中NaHCO3含量的方法：准确称取纯碱样品Wg放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加1～2滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为c（mol·L-1）的HCl溶液滴定至溶液由红色到无色(指示CO32-+H+=HCO3－反应的终点)所用HCl溶液体积为V1mL。再加1～2滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至溶液由黄变橙，所用HCl溶液体积为V2mL，写出纯碱样品中NaHCO3质量分数的计算式：______________。