题目内容
【题目】科学家预测21世纪中叶将进入“氢能经济”时代，许多化合物或合金都是具有广阔应用前景的储氢材料。回答下列问题：
(1)基态Li原子核外电子有___种不同的运动状态，占据最高能层电子的电子云轮廓图形状为__。
(2)Li的焰色反应为紫红色，很多金属元素能产生焰色反应的原因为__________。
(3)亚氨基锂(Li2NH) 中所含的元素，电负性由大到小排列的顺序是_________。
(4)咔唑(
)的沸点比芴(
)高的主要原因是_______。
(5)NH3BH3 (氨硼烷，熔点104℃)与______(写出一种分子)互为等电子体。可通过红外光谱测定该分子的立体构型，NH3BH3中B的杂化轨道类型为________。
(6)一种储氢合金的晶胞结构如图所示。在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置。该晶体中，原子之间的作用力是_______。实现储氢功能时，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中心(如图)，若所有四面体空隙都填满，该晶体储氢后的化学式为______。
【答案】3 球形 电子从较高能级的激发态跃迁到较低能级的激发态乃至基态时，以光的形式释放能量 N＞H＞Li 咔唑分子间存在氢键 CH3CH3 sp3 金属键 AuCu3H8
【解析】
(1)Li元素为3号元素，原子核外有3个电子，每个电子的运动状态各不相同，所以核外电子有3种不同的运动状态；最高能级为2s，占据最高能层电子的电子云轮廓图形状为球形；
(2)当含某金属元素的物质在火焰上灼烧时，焰色反应原子中的电子吸收了能量，从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，但处于能量较高轨道上的电子是不稳定的，很快跃迁回能量较低的轨道，电子从较高能级的激发态跃迁到较低能级的激发态乃至基态时，以光的形式释放能量，所以许多金属元素能够产生焰色反应；
(3)非金属性越强，电负性越大，所以亚氨基锂(Li2NH)中所含的元素电负性由大到小排列的顺序是N＞H＞Li；
(4)咔唑含有亚氨基，可以形成分子间氢键，导致沸点较高；
(5)NH3BH3原子总数为7，价电子总数为5+3+6=14，C元素位于N和B之间，用C替换N和B可以得到一种等电子为CH3CH3；NH3BH3中B原子与3个氢原子形成3个σ键，与N原子形成一个配位σ键，所以价层电子对数为4，采用sp3杂化；
(6)该晶体属于合金，所以原子之间的作用力为金属键；根据均摊法可知晶胞中Cu原子的个数为
=3，Au原子的个数为
=1，每个顶点的Au原子均可以与该点所在三个平面上面心的Cu原子形成一个正四面体，所以晶胞内可以储存8个氢原子，则晶体储氢后的化学式为AuCu3H8。
【题目】实验室制备纯碱的主要步骤如流程所示：
四种盐在不同温度下的溶解度（g/100gH2O）表
温度 物质 | 0℃ | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ | 50℃ | 60℃ | 100℃ |
NaCl | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 | 39.8 |
NH4HCO3 | 11.9 | 15.8 | 21.0 | 27.0 | - | - | - | - |
NaHCO3 | 6.9 | 8.1 | 9.6 | 11.1 | 12.7 | 14.5 | 16.4 | - |
NH4Cl | 29.4 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 | 55.3 | 77.3 |
提示：温度高于35℃时NH4HCO3会分解，请回答：
（1）下列操作或描述正确的是________。
A．温度控制在30-35℃是因为温度太高NH4HCO3会分解，温度太低反应速率太慢
B．保温30min的目的是使反应充分进行
C．过滤后的滤液只有NH4Cl和NH4HCO3溶质
D．洗去晶体表面的杂质可以选用蒸馏水
（2）反应温度控制在30～35℃，为控制此温度范围，采取的加热方法为______________。
（3）常温时，过滤后主要得到NaHCO3晶体的原因是______________。
（4）灼烧NaHCO3晶体的装置为________。
A.
B.
C.
（5）洗涤NaHCO3晶体的操作______________。
（6）测定纯碱产品中NaHCO3含量的方法：准确称取纯碱样品Wg放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加1～2滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为c（mol·L-1）的HCl溶液滴定至溶液由红色到无色(指示CO32-+H+=HCO3－反应的终点)所用HCl溶液体积为V1mL。再加1～2滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至溶液由黄变橙，所用HCl溶液体积为V2mL，写出纯碱样品中NaHCO3质量分数的计算式：______________。
