题目内容

【题目】实验室从含碘废液(含有CCl4I2I等)中回收碘,向废液中加入Na2SO3溶液反应后进行分离除去CCl4,再向反应液中通入Cl2进行氧化、富集等系列操作获得碘单质。下列说法不正确的是:

A.加入Na2SO3溶液发生的氧化还原反应为:SO32-+I2+H2OSO42-+2I+2H

B.氧化时应控制在较低温度(40℃左右),可增大Cl2的溶解度并减少I2的损失

C.分离除去CCl4的操作为萃取,应在分液漏斗中进行

D.工业上常在干海带浸泡液中通入适量氯气,再采用过滤的方法得到粗碘

【答案】C

【解析】

A. 加入Na2SO3溶液与I2发生的氧化还原反应为:,故A正确;

B. Cl2的溶解度随着温度的升高而降低,I2温度较高时会升华,氧化时应控制在较低温度(40℃左右),可增大Cl2的溶解度并减少I2的损失,故B正确;

C. CCl4与水互不相溶,分离除去CCl4的操作为分液,故C错误

D. 工业上常在干海带浸泡液中通入适量氯气,再采用过滤的方法得到粗碘,故D正确;

故答案选:C

练习册系列答案
相关题目

【题目】高纯二氧化碳主要用于医学研究及临床诊断及电子工业;含碳的有机物醇、醛在生产生活中有广泛运用。

I.(1)工业上用CO2H2在一定条件下反应可合成二甲醚,已知:

2CO2(g)+6H2(g)=2CH3OH(g)+2H2O(g) △H1=-107.4kJ/mol

2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2=-23.4kJ/mol

2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H3________kJ/mol

(2)在一定条件下将CO2H2充入一固定容积的密闭容器中,在两种不同温度下发生反应:2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g),测得CH3OCH3(g)的物质的量随时间的变化如图所示。

①曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KI_______K(填“>”“=”或“<”)。

②一定温度下,下列能判断该反应达到化学平衡状态的是________(填序号)。

a.混合气体密度不变

b.二甲醚和水蒸气的反应速率之比保持不变

cv(H2)=2v(H2O)

d2C=O断裂的同时有3HO断裂

(3)合成气COH2在一定条件下能发生如下反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H。在某压强下,合成甲醇的反应在不同温度、不同投料比时,CO的转化率如图所示。

600K温度下,将1molCO4molH2充入2L的密闭容器中,5min后反应达到平衡状态,则05min内的平均反应速率v(H2)=___________

②若投料比保持不变,升高温度,该反应平衡向_______方向移动(填“正反应”或“逆反应”)。

③上述合成甲醇的过程中提高CO的转化率可采取的措施有______。(列举一种即可)。

Ⅱ.用隔膜电解法处理高浓度乙醛废水的原理为:

使用惰性电极电解,乙醛分别在阴、阳极转化为乙醇和乙酸,总反应为:2CH3CHO+H2OCH3CH2OH+CH3COOH。实验室中,以一定浓度的乙醛—Na2SO4溶液为电解质溶液,模拟乙醛废水的处理过程。

①电解过程中,两极除分别生成乙酸和乙醇外,均产生无色气体,阳极产生气体的电极反应为:______

②在实际工艺处理过程中,阴极区乙醛的去除率可达80%。若在两极区分别注入1m3乙醛含量为400mg/L的废水,可得到乙醇________kg(计算结果保留2位小数)。

【题目】绿水青山就是金山银山,近年来,绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新名片

(I)汽车尾气是造成大气污染的重要原因之一,减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。请回答下列问题:

(1)已知:

若某反应的平衡常数表达式为,则此反应的热化学方程式为_______

(2)在一定条件下可发生分解:,一定温度下,在恒容密闭容器中充入一定量进行该反应,能判断反应已达到化学平衡状态的是_____(填字母)

a. 的浓度比保持不变 b.容器中压强不再变化

c. d. 气体的密度保持不变

(Ⅱ)甲醇、乙醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便,都是重要的化工原料,有着重要的用途和应用前景,可以用多种方法合成。 CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g)

(3)按物质的量之比13充入体积为2.0L的恒容密闭容器中反应生成,如图1表示压强为0.1 MPa5.0 MPa转化率随温度的变化关系。

ab两点化学反应速率分别用,表示,则_____(大于小于等于”)

②列出a点对应的平衡常数表达式K= ____________________

(4)1.0 L恒容密闭容器中投入1 mol 2.75 mol 发生反应:CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g),实验测得不同温度及压强下,平衡时甲醇的物质的量变化如图2所示,下列说法正确的是________

A.该反应的正反应为放热反应

B.压强大小关系为P1P2P3

C.M点对应的平衡常数K的值约为

D.512 K时,图中N

(5)催化加氢合成乙醇的反应为:2CO2(g) + 6H2(g) C2H5OH(g) + 3H2O(g) m代表起始时的投料比,即

3中投料比相同,温度,则该反应的焓变_______0()

m=3时,恒压条件下各物质的物质的量分数与温度的关系如图4所示,则曲线b代表的物质为_________(填化学式)

(6)以甲醇为主要原料,电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图5所示。离子交换膜a ______(阳膜阴膜”),阳极的电极反应式为_______________________________________

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网