题目内容

1．用A+、B+、C-、D-四种一价离子组成四种盐AC、BD、AD、BC．在室温下其1mol•L-1的溶液，前两种溶液的pH=7，第三种溶液的pH＞7，最后一种溶液pH＜7，则有关判断正确的是（　　）
ABCD
碱性AOH＞BOHAOH＜BOHAOH＞BOHAOH＜BOH
酸性HC＞HDHC＞HDHC＜HDHC＜HD
A．AB．BC．CD．D

分析 AC、BD的pH=7，则可能为强酸强碱盐或弱酸弱碱盐，AD溶液的pH＞7，则为强碱弱酸盐，BC溶液的pH＜7，则为强酸弱碱盐，由此可知，AC为强酸强碱盐，而BD为弱酸弱碱盐，以此来解答．

解答 解：AC、BD的pH=7，则可能为强酸强碱盐或弱酸弱碱盐，AD溶液的pH＞7，则为强碱弱酸盐，则AOH为强碱，BC溶液的pH＜7，则为强酸弱碱盐，HC为强酸，由此可知，AC为强酸强碱盐，而BD为弱酸弱碱盐，即B为弱碱，D为弱酸酸，所以碱性为AOH＞BOH，酸性为HC＞HD，
故选A．

点评 本题考查盐类水解规律的应用，明确盐中有弱才水解的规律是解答本题的关键，注意BD可能为醋酸铵，题目难度中等

练习册系列答案
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11．下列说法正确的是（　　）
A．蛋白质、纤维、油脂、淀粉、聚乙烯都是高分子化合物
B．蛋白质的水解产物为氨基酸
C．使用太阳能热水器、沼气的利用、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用
D．石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料
12．下列有关说法不正确的是（　　）
A．相同类型的离子晶体，晶格能越大，形成的晶体越稳定
B．NH3和H3O+是等电子体，因此结构都是三角锥形
C．邻羟基苯甲醛沸点低于对羟基苯甲醛，原因是前者存在分子内氢键后者存在分子间氢键
D．H3O+、HF2-和[Ag（NH3）2]+中均存在配位键
9．pC是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值，类似pH．如某溶液溶质的浓度为1×10-3 mol•L-1，则该溶液中该溶质的pC=-lg10-3=3．已知H2CO3溶液中存在下列平衡：CO2+H2O?H2CO3　H2CO3?H++HCO3-　HCO3-?H++CO32-．如图为H2CO3、HCO3-、CO32-在加入强酸或强碱溶液后，达到平衡时溶液中三种成分的pCpH图．
请回答下列问题：
（1）在pH=9时，H2CO3溶液中浓度最大的含碳元素的离子为HCO3-．
（2）pH＜4时，溶液中H2CO3的pC总是约等于3的原因是c（H+）增大后，H2CO3H++HCO3-平衡向左移动放出CO2，碳酸浓度保持不变．
（3）已知M2CO3为难溶物，则其Ksp的表达式为Ksp=c2（M+）•c（CO32-）；现欲将某溶液中的M+以碳酸盐（Ksp=1×10-12）的形式沉淀完全，则最后溶液中的CO32-的pC最大值为2（溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol•L-1时，沉淀完全）．
16．短周期主族元素A、B、C、D、E、F 的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为13．B的化合物种类繁多，数目庞大；C、D是空气中含量最多的两种元素，D、E两种元素的单质反应可以生成两种不同的离子化合物；F的最高化合价为+7．试回答以下问题：
（1）写出A与D以 1：1的原子个数比形成的化合物的电子式：．F的原子结构示意图为：．
（2）化合物甲、乙由A、B、D、E中的三种或四种组成，且甲、乙的水溶液均呈碱性．则甲、乙反应的离子方程式为：OH-+HCO3-=CO32-+H2O．
（3）常温下，若将0.2mol/LMOH溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则说明在相同条件下MOH的电离程度＜MCl的水解程度．（填“＞”、“＜”、或“无法确定”）
（4）常温下将0.2mol/L HCl溶液与0.2mol/L MOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题：
①混合溶液中由水电离出的c（H+）＞0.2mol/LHCl溶液中由水电离出的c（H+）；（填“＞”、“＜”、或“=”）
②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：c（Cl-）-c（M+）=9.9×10-7mol/L；
（5）已知500m L 0.1mol/L EDA 溶液与足量A F稀溶液反应，放出热量2.865KJ，试写出此反应的热化学方程式NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．
6．汽车尾气中NO，是造成大气污染的物质之一，但NO又是工业生产硝酸的中间产物，另外NO在人体中的血管内又有传送信息的功能，下列有关NO的说法正确的是（　　）
A．NO是一种红棕色气体，易溶于水
B．汽车尾气中NO的来源是空气中的N2与O2在汽车气缸内的高温环境下的反应产物
C．工业生产硝酸的原料主要有NO和空气
D．由于NO在血管中的特殊作用，所以NO无毒
13．A是一种重要的化工原料，A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，E是具有浓郁香味、不溶于水的烃的衍生物．A、B、C、D、E在一定条件下存在如下转化关系（部分反应条件、产物被省略）．
（1）A→B的反应类型是加成反应，B，D中官能团的名称分别是羟基、羧基；
（2）写出反应B+D→E的化学方程式为CH3CH2OH+CH3COOH$\stackrel{浓硫酸}{→}$CH3COOCH2CH3+H2O；
（3）丁烷是由石蜡油获得A的过程中的中间产物之一，它的一种同分异构体中含有三个甲基，则这种同分异构体的结构简式是：；
（4）人在做过剧烈运动后，有一段时间腿和胳膊感到有酸胀或疼痛的感觉．原因之一是：C6H12O6 （葡萄糖）$\stackrel{酶}{→}$2C3H6O3（乳酸）．已知乳酸分子中含有与B、D中相同的官能团，且有一个甲基，则乳酸的结构简式是，90g乳酸与足量金属钠完全反应产生的气体在标准状况下的体积是22.4L．
10．反应2S02（g）+O2?2SO3（g）△H＜0，下列措施能提高S02转化率的是（　　）
A．增大S02的浓度B．提高O2与SO2的体积比
C．减小压强D．升高温度
11．根据下列各题中所给出的数据，可分别求出其“溶质的质量分数”或“溶液的物质的量浓度”，试判断并求解．
（1）已知某氢氧化钠溶液V L中含有n个氢氧根离子，可求出此溶液的溶液的物质的量浓度是$\frac{n}{V{N}_{A}}$mol/L；
（2）已知某氢氧化钠溶液中Na+与H2O的个数之比为1：a，则可求出此溶液中溶质的质量分数为$\frac{20}{20+9a}$；
（3）常温下，10.0mL 1.0mol/L的H2SO4（aq），加水稀释到500mL，所得H2SO4（aq）的浓度为0.02mol/L，蒸发浓缩，使溶液的体积为2.40mL，所得H2SO4（aq）的浓度为4.2mol/L．

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