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19．工业上可用组成为K2O•M2O3•2RO2•nH2O的无机材料纯化制取氢气．元素M、R均位于元素周期表中第3周期，两种元素原子的质子数之和为27，则常温下，不能与M单质发生反应的是（　　）
A．CuSO4溶液B．NaOH溶液C．Fe2O3D．浓硫酸

分析 M化合价为+3价，R化合价为+4价，均为第三周期元素，则M为Al，R为Si，二者原子序数之和为27，符合题意，据此解答．

解答 解：M化合价为+3价，R化合价为+4价，均为第三周期元素，则M为Al，R为Si，二者原子序数之和为27，符合题意．
A．Al能与硫酸铜溶液反应置换出Al单质，故A不选；
B．Al与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，故B不选；
C．Al与氧化铁在高温下发生铝热反应置换出Fe，常温下不反应，故C选；
D．常温下Al在浓硫酸中表面生成致密的氧化物保护膜，腐蚀钝化现象，故D不选，
故选C．

点评 本题考查结构性质位置关系、元素化合物性质，D现象为易错点，注意金属钝化是常温下在金属表面生成致密的氧化物保护膜，阻止内部金属继续反应．

练习册系列答案
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9．pC是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值，类似pH．如某溶液溶质的浓度为1×10-3 mol•L-1，则该溶液中该溶质的pC=-lg10-3=3．已知H2CO3溶液中存在下列平衡：CO2+H2O?H2CO3　H2CO3?H++HCO3-　HCO3-?H++CO32-．如图为H2CO3、HCO3-、CO32-在加入强酸或强碱溶液后，达到平衡时溶液中三种成分的pCpH图．
请回答下列问题：
（1）在pH=9时，H2CO3溶液中浓度最大的含碳元素的离子为HCO3-．
（2）pH＜4时，溶液中H2CO3的pC总是约等于3的原因是c（H+）增大后，H2CO3H++HCO3-平衡向左移动放出CO2，碳酸浓度保持不变．
（3）已知M2CO3为难溶物，则其Ksp的表达式为Ksp=c2（M+）•c（CO32-）；现欲将某溶液中的M+以碳酸盐（Ksp=1×10-12）的形式沉淀完全，则最后溶液中的CO32-的pC最大值为2（溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol•L-1时，沉淀完全）．
10．反应2S02（g）+O2?2SO3（g）△H＜0，下列措施能提高S02转化率的是（　　）
A．增大S02的浓度B．提高O2与SO2的体积比
C．减小压强D．升高温度
7．铊元素位于元素周期表第6周期ⅢA族．下面关于铊元素性质的说法不正确的是（　　）
A．氢氧化铊是两性氢氧化物
B．在化合物中呈+3价
C．单质铊与同浓度的盐酸反应比铝剧烈
D．铊的还原性比铝的强
14．X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，Z的单质是常见的半导体材料．由此可知（　　）
  X
YZW
A．X、Z、W的简单氢化物的稳定性Z＞W＞X
B．W元素的单质在化学反应中只表现还原性
C．Y、Z、W的最高价氧化物均能与NaOH溶液反应
D．X、Y的简单离子半径Y＞X
4．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A．NaHS水解：HS-+H2O?S2-+H3O+
B．向硫酸铁溶液中加入铁：Fe3++Fe═2Fe2+
C．在铁上镀铜阳极反应为：Cu2++2e-═Cu
D．氯化铜水解：Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+
11．根据下列各题中所给出的数据，可分别求出其“溶质的质量分数”或“溶液的物质的量浓度”，试判断并求解．
（1）已知某氢氧化钠溶液V L中含有n个氢氧根离子，可求出此溶液的溶液的物质的量浓度是$\frac{n}{V{N}_{A}}$mol/L；
（2）已知某氢氧化钠溶液中Na+与H2O的个数之比为1：a，则可求出此溶液中溶质的质量分数为$\frac{20}{20+9a}$；
（3）常温下，10.0mL 1.0mol/L的H2SO4（aq），加水稀释到500mL，所得H2SO4（aq）的浓度为0.02mol/L，蒸发浓缩，使溶液的体积为2.40mL，所得H2SO4（aq）的浓度为4.2mol/L．
8．金属及塑料制品表面镀铬不仅美观还可提高金属制品抗腐蚀性能，电镀废水中六价铬具有高毒性，必须经处理后才能排放．
（1）常见镀铬液由重铬酸（H2Cr2O7）和催化剂硫酸组成．
①镀铬液在水溶液中存在如下平衡：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+该反应平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{2}（Cr{O}_{4}^{2-}）•{c}^{2}（{H}^{+}）}{c（C{r}_{2}{O}_{7}^{2-}）}$．
②镀铬时由CrO42-放电产生铬镀层．阴极的电极反应式为CrO42-+8H++6e-=Cr+4H2O．
③ABS塑料表面经处理后也可在其表面镀铬，ABS塑料的结构简式如下：
，合成该聚合物的三种单体为：CH2=CHCN、CH2=CH-CH=CH2和（写结构简式）．
（2）工业上处理含铬废水有钡盐法、电解还原法等．
Ⅰ．钡盐法处理含铬废水主要流程为：

已知：
物质BaCO3CaSO4BaSO4
Ksp8.1×10-99×10-61.1×10-10
①步骤一发生的反应之一为：CrO42-+BaCO3═BaCrO4+CO32-，可推知：Ksp（BaCrO4）＜Ksp（BaCO3）（选填：“＞”或“＜”）；
②步骤二的目的是除去废水中Ba2+．
Ⅱ．电解法处理含六价铬（Cr2O72-和CrO42-）的强酸性废水，其原理如图所示．

③电解一段时间后随着溶液pH的升高，便有Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀生成．图中A为电源正极（选填：“正”或“负”）；
④阴极产生的气体为H2（写化学式）．
⑤常温时Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10-31，当废水的pH=7.0时，溶液中c（Cr3+）=6.0×10-10mol•L-1．
9．下列离子方程式中，正确的是（　　）
A．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2-+SO42-═BaSO4↓
B．氧化铜与稀硫酸混合：CuO+2H+═Cu2++H2O
C．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuSO4+OH-═Cu（OH）2↓+SO42-
D．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O

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