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18.下列事实,不能用勒夏特列原理解释的是(  )
A.打开啤酒瓶后,瓶中立即泛起大量泡沫
B.工业制取金属钾:Na(l)+KCl(l)?NaCl(l)+K(g),选取适宜的温度,使K成蒸汽从反应混合物中分离出来
C.在溴水中存在如下平衡:Br2+H2O?HBr+HBrO,当加入NaOH溶液后,颜色变浅
D.对于2HI(g)?H2(g)+I2(g)平衡体系增加压强使颜色变深

分析 勒夏特列原理为:如果改变影响平衡的条件之一,平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动.使用勒夏特列原理时,该反应必须是可逆反应,否则勒夏特列原理不适用.

解答 解:A.气体的溶解度随温度的升高而减小,随压强的增大而增大,由气体的溶解度随压强的增大而增大,因此常温时打开汽水瓶时,瓶内的压强减小,因此瓶内的二氧化碳会从瓶中溢出,可以用勒夏特列原理解释,故A不选;
B.由于K为气态,将钾分离出来,降低了产物的浓度,平衡正向移动,能用勒夏特列原理解释,故B不选;
C.加入氢氧化钠后,氢氧化钠和酸反应生成盐和水促进溴和水反应,所以溶液颜色变浅,能用勒夏特列原理解释,故C不选;
D.增大压强,平衡不移动,但体积减小导致碘浓度增大,颜色变深,所以不能用勒夏特里原理解释,故D选;
故选D.

点评 本题考查化学平衡移动原理,明确平衡移动原理内涵及适用范围是解本题关键,易错选项是D,注意只有改变条件时平衡发生移动才能用平衡移动原理解释,否则不能解释.

练习册系列答案
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8.金属及塑料制品表面镀铬不仅美观还可提高金属制品抗腐蚀性能,电镀废水中六价铬具有高毒性,必须经处理后才能排放.
(1)常见镀铬液由重铬酸(H2Cr2O7)和催化剂硫酸组成.
①镀铬液在水溶液中存在如下平衡:Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+该反应平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{2}(Cr{O}_{4}^{2-})•{c}^{2}({H}^{+})}{c(C{r}_{2}{O}_{7}^{2-})}$.
②镀铬时由CrO42-放电产生铬镀层.阴极的电极反应式为CrO42-+8H++6e-=Cr+4H2O.
③ABS塑料表面经处理后也可在其表面镀铬,ABS塑料的结构简式如下:
,合成该聚合物的三种单体为:CH2=CHCN、CH2=CH-CH=CH2(写结构简式).
(2)工业上处理含铬废水有钡盐法、电解还原法等.
Ⅰ.钡盐法处理含铬废水主要流程为:

已知:
物质BaCO3CaSO4BaSO4
Ksp8.1×10-99×10-61.1×10-10
①步骤一发生的反应之一为:CrO42-+BaCO3═BaCrO4+CO32-,可推知:Ksp(BaCrO4)<Ksp(BaCO3)(选填:“>”或“<”);
②步骤二的目的是除去废水中Ba2+
Ⅱ.电解法处理含六价铬(Cr2O72-和CrO42-)的强酸性废水,其原理如图所示.

③电解一段时间后随着溶液pH的升高,便有Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀生成.图中A为电源正极(选填:“正”或“负”);
④阴极产生的气体为H2(写化学式).
⑤常温时Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31,当废水的pH=7.0时,溶液中c(Cr3+)=6.0×10-10mol•L-1

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