题目内容
18．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）| A． | 打开啤酒瓶后，瓶中立即泛起大量泡沫 | |
| B． | 工业制取金属钾：Na（l）+KCl（l）?NaCl（l）+K（g），选取适宜的温度，使K成蒸汽从反应混合物中分离出来 | |
| C． | 在溴水中存在如下平衡：Br2+H2O?HBr+HBrO，当加入NaOH溶液后，颜色变浅 | |
| D． | 对于2HI（g）?H2（g）+I2（g）平衡体系增加压强使颜色变深 |
分析 勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动．使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用．
解答 解：A．气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大，由气体的溶解度随压强的增大而增大，因此常温时打开汽水瓶时，瓶内的压强减小，因此瓶内的二氧化碳会从瓶中溢出，可以用勒夏特列原理解释，故A不选；
B．由于K为气态，将钾分离出来，降低了产物的浓度，平衡正向移动，能用勒夏特列原理解释，故B不选；
C．加入氢氧化钠后，氢氧化钠和酸反应生成盐和水促进溴和水反应，所以溶液颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，故C不选；
D．增大压强，平衡不移动，但体积减小导致碘浓度增大，颜色变深，所以不能用勒夏特里原理解释，故D选；
故选D．
点评 本题考查化学平衡移动原理，明确平衡移动原理内涵及适用范围是解本题关键，易错选项是D，注意只有改变条件时平衡发生移动才能用平衡移动原理解释，否则不能解释．
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pC是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值，类似pH．如某溶液溶质的浓度为1×10-3 mol•L-1，则该溶液中该溶质的pC=-lg10-3=3．已知H2CO3溶液中存在下列平衡：CO2+H2O?H2CO3 H2CO3?H++HCO3- HCO3-?H++CO32-．如图为H2CO3、HCO3-、CO32-在加入强酸或强碱溶液后，达到平衡时溶液中三种成分的pCpH图．
H++HCO3-平衡向左移动放出CO2，碳酸浓度保持不变．
6．汽车尾气中NO，是造成大气污染的物质之一，但NO又是工业生产硝酸的中间产物，另外NO在人体中的血管内又有传送信息的功能，下列有关NO的说法正确的是（ ）
| A． | NO是一种红棕色气体，易溶于水 | |
| B． | 汽车尾气中NO的来源是空气中的N2与O2在汽车气缸内的高温环境下的反应产物 | |
| C． | 工业生产硝酸的原料主要有NO和空气 | |
| D． | 由于NO在血管中的特殊作用，所以NO无毒 |
A是一种重要的化工原料，A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，E是具有浓郁香味、不溶于水的烃的衍生物．A、B、C、D、E在一定条件下存在如下转化关系（部分反应条件、产物被省略）．
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，90g乳酸与足量金属钠完全反应产生的气体在标准状况下的体积是22.4L．
3．下列说法正确的是（ ）
| A． | HA溶液的导电性较弱，则HA为弱酸 | |
| B． | S02的水溶液能导电，则S02为电解质 | |
| C． | HC1在水中能完全电离，则盐酸为强电解质 | |
| D． | BaS04是电解质，但其水溶液不导电 |
10．反应2S02（g）+O2?2SO3（g）△H＜0，下列措施能提高S02转化率的是（ ）
| A． | 增大S02的浓度 | B． | 提高O2与SO2的体积比 | ||
| C． | 减小压强 | D． | 升高温度 |
7．铊元素位于元素周期表第6周期ⅢA族．下面关于铊元素性质的说法不正确的是（ ）
| A． | 氢氧化铊是两性氢氧化物 | |
| B． | 在化合物中呈+3价 | |
| C． | 单质铊与同浓度的盐酸反应比铝剧烈 | |
| D． | 铊的还原性比铝的强 |
8．金属及塑料制品表面镀铬不仅美观还可提高金属制品抗腐蚀性能，电镀废水中六价铬具有高毒性，必须经处理后才能排放．
（1）常见镀铬液由重铬酸（H2Cr2O7）和催化剂硫酸组成．
①镀铬液在水溶液中存在如下平衡：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+该反应平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{2}（Cr{O}_{4}^{2-}）•{c}^{2}（{H}^{+}）}{c（C{r}_{2}{O}_{7}^{2-}）}$．
②镀铬时由CrO42-放电产生铬镀层．阴极的电极反应式为CrO42-+8H++6e-=Cr+4H2O．
③ABS塑料表面经处理后也可在其表面镀铬，ABS塑料的结构简式如下：
，合成该聚合物的三种单体为：CH2=CHCN、CH2=CH-CH=CH2和
（写结构简式）．
（2）工业上处理含铬废水有钡盐法、电解还原法等．
Ⅰ．钡盐法处理含铬废水主要流程为：
已知：
①步骤一发生的反应之一为：CrO42-+BaCO3═BaCrO4+CO32-，可推知：Ksp（BaCrO4）＜Ksp（BaCO3）（选填：“＞”或“＜”）；
②步骤二的目的是除去废水中Ba2+．
Ⅱ．电解法处理含六价铬（Cr2O72-和CrO42-）的强酸性废水，其原理如图所示．
③电解一段时间后随着溶液pH的升高，便有Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀生成．图中A为电源正极（选填：“正”或“负”）；
④阴极产生的气体为H2（写化学式）．
⑤常温时Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10-31，当废水的pH=7.0时，溶液中c（Cr3+）=6.0×10-10mol•L-1．
（1）常见镀铬液由重铬酸（H2Cr2O7）和催化剂硫酸组成．
①镀铬液在水溶液中存在如下平衡：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+该反应平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{2}（Cr{O}_{4}^{2-}）•{c}^{2}（{H}^{+}）}{c（C{r}_{2}{O}_{7}^{2-}）}$．
②镀铬时由CrO42-放电产生铬镀层．阴极的电极反应式为CrO42-+8H++6e-=Cr+4H2O．
③ABS塑料表面经处理后也可在其表面镀铬，ABS塑料的结构简式如下：
，合成该聚合物的三种单体为：CH2=CHCN、CH2=CH-CH=CH2和（写结构简式）．（2）工业上处理含铬废水有钡盐法、电解还原法等．
Ⅰ．钡盐法处理含铬废水主要流程为：
已知：
| 物质 | BaCO3 | CaSO4 | BaSO4 |
| Ksp | 8.1×10-9 | 9×10-6 | 1.1×10-10 |
②步骤二的目的是除去废水中Ba2+．
Ⅱ．电解法处理含六价铬（Cr2O72-和CrO42-）的强酸性废水，其原理如图所示．
③电解一段时间后随着溶液pH的升高，便有Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀生成．图中A为电源正极（选填：“正”或“负”）；
④阴极产生的气体为H2（写化学式）．
⑤常温时Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10-31，当废水的pH=7.0时，溶液中c（Cr3+）=6.0×10-10mol•L-1．