Question

17．常温下，体积、物质的量浓度均相等的四种溶液：①盐酸；②醋酸；③氨水；④CH₃COONa溶液．下列说法正确的是（　　）

• A． 将①与②分别稀释相同倍数后溶液的pH：①＞②
• B． 若②与③混合后溶液呈中性，则在常温下K_a（CH₃COOH）=K_b（NH₃．NH₃）
• C． ③与④中已电离的水分子的数目相等
• D． ②与④混合所得溶液显酸性，则：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）＜c（CH₃COOH）+c（H⁺）

Answer 1

分析 A、醋酸为弱酸，部分电离；
B、若②与③混合后溶液呈中性，说明同浓度的醋酸和氨水的电离程度相同；
C、氨水抑制水电离，醋酸钠促进水电离；
D、CH₃COOH和CH₃COONa溶液混合液中醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度，溶液显酸性．

解答 解：A、体积、物质的量浓度均相等的盐酸和醋酸，稀释相同倍数后，溶液的浓度仍然相同，由于醋酸为弱酸，部分电离，所以醋酸中氢离子的浓度小，则pH大，即pH：①＜②，故A错误；
B、若②与③混合后溶液呈中性，说明同浓度的醋酸和氨水的电离程度相同，所以常温下K_a（CH₃COOH）=K_b（NH₃•H₂O），故B正确；
C、氨水抑制水电离，醋酸钠促进水电离，所以体积、物质的量浓度均相等的氨水和醋酸钠中，醋酸钠中水电离程度大，所以电离的水分子的数目多，故C错误；
D、CH₃COOH和CH₃COONa溶液混合液中醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度，则c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH），溶液显酸性则c（H⁺）＞c（OH^-），但是不能得出c（CH₃COO^-）+c（OH^-）＜c（CH₃COOH）+c（H⁺），故D错误．
故选B．

点评 本题考查了弱电解质的电离平衡移动，盐类水解，离子浓度的比较，质子守恒的应用，题目难度中等．