题目内容
19．所含化学键与NaOH完全相同的物质是（ ）| A． | NaCl | B． | MgCl2 | C． | K2SO4 | D． | NH3 |
分析 NaOH中钠离子与氢氧根离子之间形成离子键，O与H之间形成共价键，由此分析解答．
解答 解：A、NaCl中钠离子与氯离子是以离子键结合，故A不符合；
B、MgCl2中镁离子与氯离子是以离子键结合，故B不符合；
C、K2SO4中有离子键和共价键，故C符合；
D、NH3中只存在共价键，故D不符合；
故选C．
点评 本题考查化学键的判断，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，注意特殊物质中的化学键，题目难度不大．
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10．下列关于有机物的说法正确的是（ ）
| A． | 纯净物C4H8的核磁共振氢谱峰最多为4 | |
| B． | 化学式为C8H8的有机物，一定能使酸性高锰酸钾溶液褪色 | |
| C． |  的同分异构体中，可以有醇、酚类物质 | |
| D． | 1 mol 最多能与2 mol NaOH反应 |
7．下列关于苯的叙述正确的是（ ）
| A． | 反应①为取代反应，有机产物的密度比水小 | |
| B． | 反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有较多的黑烟 | |
| C． | 反应③为取代反应，有机产物是一种烃 | |
| D． | 反应④1mol苯最多与3molH2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳酸双键 |
14．对于放射性同位素${\;}_{53}^{133}$I，其左下角数字“53”表示（ ）
| A． | 质量数 | B． | 中子数 | C． | 质子数 | D． | 电子数 |
4．工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将二氧化硫转化为三氧化硫是一个关键步骤，在密闭容器中压强及温度对SO2转化率（利用率）的影响如表：
（1）写出二氧化硫转化为三氧化硫的化学方程式2SO2+O2?2SO3． 根据表中数据可知，生成 SO3 的反应属于放热反应（填“放热”或“吸热”． ）
（2）在其他条件不变的情况下，扩大容器体积以减小反应体系的压强，v正减小 （填“增大”或“减小”，下同），v逆减小，平衡向逆反应方向移动（选填“正反应”或“逆反应”）．
（3）若容器容积为2L，开始加入SO2为0.20mol，10s后测得SO2 的物质的量为0.16mol，则O2的平均反应速率为0.001mol（L•S）；若即系通入氧气，则平衡时的SO2转化率增大（选填“增大”或“减小”）
（4）在 400℃～500℃时，SO2 的催化氧化采用常压而不是高压，其主要原因是常压时的转化率较高、高压成本高．
| 转化率（%） | 0.1MPa | 0.5MPa | 1.0MPa | 10MPa |
| 400℃ | 99.2% | 99.6% | 99.7% | 99.9% |
| 500℃ | 93.5% | 96.9% | 97.8% | 99.3% |
| 600℃ | 73.7% | 85.8% | 89.5% | 96.4% |
（2）在其他条件不变的情况下，扩大容器体积以减小反应体系的压强，v正减小 （填“增大”或“减小”，下同），v逆减小，平衡向逆反应方向移动（选填“正反应”或“逆反应”）．
（3）若容器容积为2L，开始加入SO2为0.20mol，10s后测得SO2 的物质的量为0.16mol，则O2的平均反应速率为0.001mol（L•S）；若即系通入氧气，则平衡时的SO2转化率增大（选填“增大”或“减小”）
（4）在 400℃～500℃时，SO2 的催化氧化采用常压而不是高压，其主要原因是常压时的转化率较高、高压成本高．
11．下列说法正确的是（ ）
| A． | 蛋白质、纤维、油脂、淀粉、聚乙烯都是高分子化合物 | |
| B． | 蛋白质的水解产物为氨基酸 | |
| C． | 使用太阳能热水器、沼气的利用、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用 | |
| D． | 石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料 |
；
pC是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值，类似pH．如某溶液溶质的浓度为1×10-3 mol•L-1，则该溶液中该溶质的pC=-lg10-3=3．已知H2CO3溶液中存在下列平衡：CO2+H2O?H2CO3 H2CO3?H++HCO3- HCO3-?H++CO32-．如图为H2CO3、HCO3-、CO32-在加入强酸或强碱溶液后，达到平衡时溶液中三种成分的pCpH图．
H++HCO3-平衡向左移动放出CO2，碳酸浓度保持不变．