题目内容
【题目】已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应(反应方程式已配平)：
(浓)
试完成下面的问题：
(1)A物质可以导致酸雨的形成。则A应该属于______(用字母代号填写)
a．酸 b． 碱 c．盐 d．酸性氧化物 e．碱性氧化物
(2)该反应中被氧化的元素是_________________，参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。
(3)写出该反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目：____________。
(4)一定量的铜片与100mL 18 mol/L的浓
充分反应，如果该反应过程中转移了0.2mol电子，生成的
的质量为_________g，生成的A气体在标准状况下体积为________L(假设气体全部逸出)。
【答案】d Cu 1︰1 
16 2.24
【解析】
(1)根据已配平的化学反应方程式中元素守恒，可确定A为SO2，结合SO2气体能导致酸雨确定其类别。
(2)化合价入手分析，元素化合价升高的过程为氧化反应(或被氧化)，得电子的反应物是氧化剂，失电子的反应物为还原剂，由此分析。
(3)运用双线桥表示电子转移的方向和数目时，线桥过等号，箭头由反应物指向生成物且箭头的起点和终点是同种元素，线桥上标明“得ne-”或“失ne-”。
(4)根据Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2
+2H2O~转移2e-中计量关系计算。
(1)因为有Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+A+2H2O，根据元素守恒知A是SO2，因A能形成酸雨，且SO2能与碱反应生成盐和水：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，所以SO2是酸性氧化物，答案选d。
(2) 根据反应式Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H2O，铜元素的化合价由0价升高到CuSO4中的+2价，故铜元素发生氧化反应（或被氧化）；单质铜是还原剂，硫元素化合价由H2SO4中的+6价降低到SO2中的+4价，H2SO4得电子是氧化剂，2molH2SO4中只有1molH2SO4得电子，根据化学计量数可知，参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1。
(3)运用双线桥表示电子转移的方向和数目时，线桥过等号，箭头的起点和终点都指向同一元素且由反应物指向生成物，线桥上标明“得”或“失”及电子数目：
。
(4)根据Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H2O~转移2e-，可知每转移2mol电子生成1molCuSO4和1molSO2，所以转移0.2mol电子生成CuSO4的物质的量=
×0.2mol=0.1mol，0.1molCuSO4的质量=0.1mol×160g/mol=16g；转移0.2mol电子时生成SO2气体物质的量=×0.2mol=0.1mol，0.1molSO2在标准状况下的体积=0.1mol×22.4L/mol=2.24L。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案
【题目】研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。
(1)25 ℃，在0.10 mol·L－1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2－)关系如下图(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。
①pH＝11时，溶液中的c(H2S)＋c(HS－)＝________mol·L－1。
②某溶液含0.020 mol·L－1Mn2＋、0.10 mol·L－1H2S，当溶液pH＝________时，Mn2＋开始沉淀。[已知：Ksp(MnS)＝2.8×10－13]
(2)25 ℃，两种酸的电离常数如下表。
Ka1 | Ka2 | |
H2SO3 | 1.3×10－2 | 6.3×10－8 |
H2CO3 | 4.2×10－7 | 5.6×10－11 |
①HCO
的电离常数表达式K＝________。
②0.10 mol·L－1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________________。
③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为__________________________。
【题目】(2018·安徽省合肥市高三第三次教学质量检测)H2S在重金属离子处理、煤化工等领域都有重要应用。请回答：
Ⅰ．H2S是煤化工原料气脱硫过程的重要中间体，反应原理为
ⅰ．COS(g)+H2(g)
H2S(g)+CO(g)△H=+7kJ·mol1
ⅱ．CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=42kJ·mol1
已知断裂1mol气态分子中的化学键所需能量如下表所示。
分子 | COS(g) | H2(g) | CO(g) | H2S(g) |
能量(kJ·mol1) | 1310 | 442 | x | 669 |
（1）计算表中x=_______。
（2）T℃时，向VL容积不变的密闭容器中充入1mol COS(g)、1mol H2(g)和1mol H2O(g)，发生上述两个反应。
①在T℃时测得平衡体系中COS为0.80 mol，H2为0.85 mol，则T℃时反应ⅰ的平衡常数K=_______(保留2位有效数字)。
②上述反应达平衡后，若向其中再充入1mol COS(g)、1molH2(g)和1mol H2O(g)，则再次达平衡后H2的体积分数_______(填“增大”、“减小”或“不变”);若升高温度，则CO的平衡体积分数_______(填“增大”、“减小”或“不变”)，其理由是_______。
Ⅱ．H2S在高温下分解制取H2，同时生成硫蒸气。
（3）向2L密闭容器中加入0.2molH2S，反应在不同温度(900~1500℃)下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如下图所示，则在此温度区间内，H2S分解反应的主要化学方程式为_______；在1300℃时，反应经2min达到平衡，则0～2min的反应速率v(H2S)=_______。
Ⅲ．H2S用作重金属离子的沉淀剂。
（4）25℃时，向浓度均为0.001mol·L1Sn2+和Ag+的混合溶液中通入H2S，当Sn2+开始沉淀时，溶液中c(Ag+)=_______。(已知：25℃时，Ksp(SnS)=1.0×1025，Ksp(Ag2S)=1.6×1049)。
