Question

【题目】盐在化学工业中有重要的应用，请回答下列问题：

（1）用化学方程式表示配制FeCl3溶液时常加入浓盐酸的原因______________________________________________

（2）常温下，在pH=3的Al2(SO4)3溶液与pH=11的Na2S溶液中，水电离出来的c(OH﹣)之比为______，将两溶液混合后，产生白色沉淀和有臭鸡蛋味的气体，其反应的离子方程式为_________________________

（3）c(NH4+)相等的下列溶液①NH4Cl ②NH4HSO4 ③(NH4)2SO4 ④CH3COONH4 ⑤NH3·H2O，溶液的物质的量浓度由小到大的顺序是______________________________________________________ (用序号表示)

（4）已知t℃时①AgCl的Ksp=2×10﹣10；②在t℃时，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列正确的是_______

A.在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y点到X点

B.在t℃时Ag2CrO4的Ksp为1×10-12

C.在t℃时反应:Ag2CrO4(s)＋2Cl-(aq)2AgCl(s)＋CrO42-(aq)的平衡常数为2.5×107

D.在t℃时以0.01mol/L的AgNO3溶液滴定20mL浓度均为0.01mol/L的KCl和K2CrO4的混合溶液，CrO42-先沉淀

Answer 1

【答案】 FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl 1:1 2Al3+＋3S2-＋6H2O==2Al(OH)3↓＋3H2S↑ ③＜②＜①＜④＜⑤ BC

【解析】试题分析：本题考查盐的水解，盐溶液中水电离的c（OH-）的计算，双水解离子方程式的书写，溶液中粒子浓度大小比较，沉淀溶解平衡曲线的分析。

（1）FeCl3属于强酸弱碱盐，在FeCl3溶液中存在水解平衡：FeCl3+3H2OFe（OH）3+3HCl，加入浓盐酸，水解平衡向逆反应方向移动，抑制FeCl3的水解，避免出现浑浊。

（2）Al2（SO4）3属于强酸弱碱盐，由于Al3+的水解使溶液呈酸性，pH=3的Al2（SO4）3溶液中c（H+）=110-3mol/L，c（OH-）水=c（H+）水=c（H+）溶液=110-3mol/L；Na2S属于强碱弱酸盐，由于S2-的水解使溶液呈碱性，pH=11的Na2S溶液中c（H+）=110-11mol/L，常温下c（OH-）=110-3mol/L，c（OH-）水=c（OH-）溶液=110-3mol/L；两溶液中水电离出来的c（OH-）之比为1:1。Al2（SO4）3溶液和Na2S溶液混合发生双水解反应生成Al（OH）3白色沉淀和臭鸡蛋气味的H2S气体，反应的离子方程式为2Al3++3S2-+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑。

（3）1molNH4Cl、NH4HSO4、CH3COONH4完全电离产生1molNH4+，1mol（NH4）2SO4完全电离产生2molNH4+，NH3·H2O部分电离产生NH4+，则c（NH4+）相等的溶液中，NH3·H2O（⑤）物质的量浓度最大，（NH4）2SO4溶液（③）物质的量浓度最小；在NH4HSO4溶液中NH4HSO4电离出的H+对NH4+的水解起抑制作用，在CH3COONH4溶液中CH3COO-的水解对NH4+的水解起促进作用，则c（NH4+）相等的溶液中，物质的量浓度：c（CH3COONH4）c（NH4Cl）c（NH4HSO4）；c（NH4+）相等的溶液中，物质的量浓度由小到大的顺序为③②①④⑤。

（4）A，在Ag2CrO4饱和溶液中存在溶解平衡：Ag2CrO4（s）2Ag+（aq）+CrO42-（aq），加入K2CrO4，CrO42-浓度增大，平衡逆向移动，Ag+浓度减小，A项错误；B，由图可见当c（CrO42-）=10-6mol/L时，c（Ag+）=10-3mol/L，Ksp（Ag2CrO4）=c2（Ag+）·c（CrO42-）=（10-3）210-6=10-12，B项正确；C，反应Ag2CrO4（s）＋2Cl-（aq）2AgCl（s）＋CrO42-（aq）的平衡常数=====2.5107，C项正确；D，Cl-开始沉淀时c（Ag+）==210-8mol/L，CrO42-开始沉淀时c（Ag+）==110-5mol/L210-8mol/L，Cl-先沉淀，D项错误；答案选BC。