题目内容
【题目】防治环境污染，改善生态环境已成为全球的共识。
（1）向煤中加入石灰石作为脱硫剂，可以减少燃烧产物SO2的排放，生成CaSO4。写出SO2减少的化学方程式：___________________________________________。
（2）煤的气化和液化是高效、清洁利用煤炭的重要途径。将焦炭在高温下与水蒸气反应，得到CO和H2，发生该反应的化学方程式为：_______________________________。
（3）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低尾气中的CO、NO、NO2和碳氢化合物等污染性气体。在催化转换器的前半部，CO和NO在催化剂的作用下发生反应，生成CO2和N2，该反应的化学方程式为：___________________________________。
（4）天然水中杂质较多，常需加入明矾、漂白粉等物质处理后才能饮用。其中漂白粉的作用是杀菌消毒，其作用原理可用化学方程式表示为：_________________________。
（5）处理含Cr2O72-的废水可先用(NH4)2Fe(SO4)2将Cr2O72-转化为Cr3+，再用氨水将Cr3+转变为难溶的Cr(OH)3，在该过程中氧化剂为______________，其中氨水转化Cr3+为Cr(OH)3的离子方程式为____________________________________________；该方案处理后的废水中因含有大量________元素，直接排放会导致水体富营养化。
【答案】 2CaCO3 + O2 + 2SO2
2CaSO4 + 2CO2 C(s) + H2O(g) 
CO(g) + H2(g) 2CO + 2NO 
2CO2 + N2 Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3↓ + 2HClO Cr2O72- Cr3+ + 3NH3·H2O= Cr(OH)3↓ + 3NH4+ 氮（或N）
【解析】（1）向煤中加入石灰石作为脱硫剂，可以减少燃烧产物SO2的排放，生成CaSO4。所以是碳酸钙和二氧化硫反应得到硫酸钙，则氧化剂只能是氧气，反应方程式为：2CaCO3 + O2 + 2SO2 
2CaSO4 + 2CO2。
（2）将焦炭在高温下与水蒸气反应，得到CO和H2，实际就是煤的气化反应，该反应的化学方程式为：C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g)。
（3）CO和NO在催化剂的作用下发生反应，生成CO2和N2，根据化合价升降相等和原子个数守恒，该反应的化学方程式为：2CO + 2NO 2CO2 + N2。
（4）漂白粉为次氯酸钙和氯化钙的混合物，但是两者都没有消毒杀菌的作用，必须将次氯酸钙转化为次氯酸才有消毒杀菌的能力。所以一定是次氯酸钙与空气中的二氧化碳反应得到次氯酸，方程式为：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3↓ + 2HClO。
（5）处理含Cr2O72-的废水可先用(NH4)2Fe(SO4)2将Cr2O72-转化为Cr3+，再用氨水将Cr3+转变为难溶的Cr(OH)3，反应的氧化剂是化合价降低得电子的物质，所以此反应的氧化剂为Cr2O72-。用氨水将提高溶液的pH，使Cr3+沉淀。所以方程式为：Cr3+ + 3NH3·H2O = Cr(OH)3↓ + 3NH4+ 。经上述后溶液存在大量的N元素，直接排放会导致水体富营养化。
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