题目内容
【题目】化合物G是中药黄芩中的主要活性成分之一，具有氧化和抗肿痛作用。G的合成路线如下图所示:
回答下列问题:
（1）写出G中含氧官能团的名称________；G的分子式为________。
（2）反应③的反应类型是______反应。
（3）D的分子式为C9H12O4，写出D的结构简式_________；同时符合下列条件的D的同分异构体有多种，请写出其中两种的结构简式_________。
a.属于苯的衍生物。苯环上共有4个取代基
b.核磁共振氢谱中有5种等效氢
c.与FeCl3溶液发生显色反应
（4）写出反应①化学方程式为___________。
（5）合成路线流程图示例:
，参照题中所给信息，任选试剂，由CH3CHO为原料合成
。______________________
【答案】 醚键、羰基、羟基 C15H10O5 取代反应 
；
；
、
（
或
） 
【解析】(1)根据G的结构,可以知道该有机物含有的含氧官能团有:醚键、羰基、羟基；同时可写出G的分子式为C15H10O5；正确答案:羟基、醚键、羰基；C15H10O5 。
(2) 由C、E结构可以知道,C中的Cl原子被取代生成E，同时生成HCl,所以反应③为取代反应；正确答案:取代反应。
（3）由C、E结构可以知道,C中的Cl原子被取代生成E,同时生成HCl,结合有机物E的结构简式
，可以确定有机物D的结构简式为
；根据条件a.属于苯的衍生物，苯环上共有4个取代基；b.核磁共振氢谱中有5种等效氢；c.与FeCl3溶液发生显色反应,说明结构中含有酚羟基；满足条件的有机物有：
；
、
；任选2种即可；正确答案：
；； 、
任选2种即可 。
（4）苯甲醛与乙酸酐反应生成
，再根据原子守恒规律，还生成另外一种产物乙酸；反应①化学方程式为
；正确答案：
。
（5）根据高分子
结构可知，形成该有机物的单体为CH3CH=CHCOCl；根据题给信息可知CH3CHO与乙酸酐反应生成CH3CH=CHCOOH，然后CH3CH=CHCOOH在SOCl2条件下发生取代反应生成CH3CH=CHCOCl；合成流程如下：
；正确答案：
【题目】碳酸亚铁（白色固体，难溶于水）是一种重要的工业原料，可用于制备补血剂乳酸亚铁，也可用作可充电电池的电极。某研究小组通过下列实验，寻找利用复分解反应制备 FeCO3 沉淀的最佳方案：
实验 | 试剂 | 现象 | |
滴管 | 试管 | ||
| 0.8 mol/L FeSO4 溶液（pH=4.5） | 1 mol/L Na2CO3 溶液 （pH=11.9） | 实验Ⅰ：立即产生灰绿色沉淀，5min 后出现明显的红褐色 |
0.8 mol/L FeSO4 溶液（pH=4.5） | 1 mol/L NaHCO3 溶液 （pH=8.6） | 实验Ⅱ：产生白色沉淀及少量无色气泡，2min 后出现明显的灰绿色 | |
0.8 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2 溶液（pH=4.0） | 1 mol/L NaHCO3 溶液 （pH=8.6） | 实验Ⅲ：产生白色沉淀及无色气泡，较长时间保持白色 | |
(1)实验 I 中红褐色沉淀产生的原因可用如下反应表示，请补全反应：
□Fe2+ +□____+□ + □H2O=□ Fe(OH)3 +□HCO3
(2)实验 II 中产生 FeCO3 的离子方程式为_____________________________。
(3)为了探究实验 III 中 NH4+所起的作用，甲同学设计了实验 IV 进行探究：
操作 | 现象 | |
实验 IV | 向 0.8 mol/L FeSO4 溶液中加入①__________，再加入 Na2SO4 固体配制成混合溶液（已知 Na+对实验无影响，忽略混合后溶液体积变化）。再取该溶液一滴管，与 2mL 1 mol/L NaHCO3 溶液混合 | 与实验 III 现象相同 |
实验 IV 中加入 Na2SO4 固体的目的是②_______________________。
对比实验 II、III、IV，甲同学得出结论：NH4+水解产生 H+，降低溶液 pH，减少了副产物 Fe(OH)2 的产生。
乙同学认为该实验方案不够严谨，应补充的对比实验操作是：③_____________，再取该溶液一滴管，与 2mL 1 mol/L NaHCO3 溶液混合。
(4)小组同学进一步讨论认为，定性实验现象并不能直接证明实验 III 中 FeCO3 的纯度最高，需要利用如图所示的装置进行定量测定。分别将实验 I、II、III 中的沉淀进行过滤、洗涤、干燥后称量，然后转移至 A 处的广口瓶中。
为测定 FeCO3 的纯度，除样品总质量外，还需测定的物理量是______________________。
(5)实验反思：经测定，实验 III 中的 FeCO3 纯度高于方案 I 和方案 II。通过以上实验分析，制备 FeCO3 实验成功的关键因素是_______________________________________
【题目】实验室用密度为1.25 gmL﹣1、质量分数为36.5%的浓盐酸配制240 mL 0.1 molL﹣1的盐酸，请回答下列问题：
（1）浓盐酸的物质的量浓度为________________________。
（2）配制240 mL 0.1 molL﹣1的盐酸
应量取浓盐酸体积/mL | 应选用容量瓶的规格/mL |
__________ | __________ |
（3）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）__________。
A．用30 mL水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒淮确量取所需的浓盐酸的体积，倒入烧杯中，再加入少量水（约30 mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线12 cm处
（4）若实验中遇到下列情况，对配制盐酸的物质的量浓度有何影响（填“偏高”“偏低”或“不变”）
①用于稀释盐酸的烧杯未洗涤__________________________________________；
②容量瓶中原有少量蒸馏水____________________________________________；
③定容时俯视观察液面________________________________________________。
（5）若实验过程中出现如下情况如何处理？
①定容时加蒸馏水时超过了刻度________________________________________；
②向容量瓶中转移溶液时不慎有溶液溅出________________________________；
③定容摇匀后发现液面下降____________________________________________。