题目内容
【题目】实验室里需要纯净的NaCl固体，但现在只有混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl固体混合物。某学生设计了如图所示方案提取纯净的NaCl固体。(已知：NH4HCO3
NH3↑＋CO2↑＋H2O)
如果此方案正确，回答下列问题：
(1)操作①可选择的主要仪器是（________）(多选题)
A.酒精灯 B. 蒸馏烧瓶 C. 坩埚
(2)操作②不用硝酸钡溶液，其理由是______________________________________。
(3)进行操作②后，如何判断SO42 已除尽，方法是________________________。
(4)操作③加的是（________）
A.Na2CO3溶液 B.K2CO3溶液 C. NaNO3溶液
(5)操作④的目的是（________）(多选题)
A．除去过量的BaCl2溶液
B.除去溶解在溶液中的CO2
C. 除去溶解在溶液中的HCl
【答案】AC 溶液中引入新的杂质离子NO3- 取少量上层清液加入BaCl2溶液，若无白色沉淀说明SO42-已除尽 A BC
【解析】
本实验是物质的分离和提纯实验，NH4HCO3受热分解，Na2SO4和NaCl加热时很稳定，加热可除去NH4HCO3；Na2SO4和NaCl都易溶于水，形成溶液后加可溶性钡盐除去SO42-，为不引入新的杂质需要选择合适的试剂，过量的除杂试剂也要除去。NaCl的溶解度随温度的升高增大不明显，通过蒸发NaCl溶液使其结晶得到纯净的NaCl。
(1)因NH4HCO3受热易分解NH4HCO3
NH3
+CO2+H2O，且分解后没有固体残留物，而NaCl、Na2SO4受热不分解，用加热的方法除去NH4HCO3，加热固体时通常将固体置于坩埚中用酒精灯加热，答案选AC。
(2)操作②的目的是将Na2SO4和NaCl混合溶液中的SO42-除去，通常选择可溶性含钡化合物，利用离子反应SO42-+Ba2+=BaSO4↓将SO42-转化为沉淀经过滤而除去，但为了不引入新的杂质，含钡化合物中应含Cl-，所以不能选择硝酸钡溶液，因其中含NO3-而引入新的杂质。
(3)进行操作②后，溶液中几乎不含SO42-，检验其是否存在即可判断SO42-是否除尽，利用离子反应SO42-+Ba2+=BaSO4↓来检验SO42-，其方法是：取少量上层清液加入BaCl2溶液，若无白色沉淀说明SO42-已除尽。
(4)为了除尽SO42-，操作②中所加的BaCl2溶液要过量，过量的BaCl2必须也要除去，操作③的目的就是除去多余的Ba2+，可利用CO32-+Ba2+=BaCO3↓再过滤除去BaCO3即可，为了不引入新的杂质只能选用Na2CO3溶液，答案选A。
(5)所加盐酸必须过量，是为了除尽操作③中过量的CO32-：CO32-+2H+=CO2↑+H2O，且生成的CO2能溶于水，因此溶液中又引入了HCl和CO2杂质，因HCl、CO2均具有挥发性，所以加热煮沸即可除尽HCl和CO2，答案选BC。
