题目内容

9．在元素周期表中，同主族元素原子具有相同的（　　）
A．电子层数B．核外电子数C．最外层电子数D．核电荷数

分析 在元素周期表中，电子层数相同的元素在同一周期，最外层电子数或价电子数相同的元素在同一族，以此解答该题．

解答 解：元素周期表中，最外层电子数或价电子数相同的元素在同一族，其中，同一主族元素的最外层电子数相等，具有相似的化学性质，
故选C．

点评 本题考查原子结构与元素周律的关系，题目难度不大，注意把握原子结构与在周期表中的位置以及与对应物质的性质的关系，为高频考点．

练习册系列答案
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19．已知25℃时，CH3COOH和NH3•H2O的电离平衡常数分别为Ka（CH3COOH）=l.7×10-5mol/L，Kb（NH3•H2O）=1.7×l0-5mol/L．现有常温下1mol/L的醋酸溶液和l mol/L的氨水，且知醋酸溶液的pH=a，试回答下列问题：
（1）醋酸溶液中存在的电离平衡用电离方程式表示为CH3COOH?CH3COO-+H+，
（2）将上述两种溶液等体积混合，所得溶液的pH=7．
（3）饱和氯化铵溶液显酸性，原因是（用离子方程式表示）NH4++H2O?NH3•H2O+H+；向饱和氯化铵溶液中加入少量Mg（OH）2固体，固体完全溶解．甲、乙两位同学分别提出了不同的解释：
甲同学：由于NH4+水解呈酸性，其H+结合Mg（OH）2电离的OH-，使Mg（OH）2溶解
乙同学：由于Mg（OH）2?Mg2++2OH-，NH4++OH-?NH3•H2O，使Mg（OH）2溶解．请你设计一个实验验证两位同学的解释往氢氧化镁悬浊液中加入是量醋酸铵溶液，若固体溶解，则乙解释合理，若不溶解，则甲解释合理．
20．原电池的构造如图所示，下列说法不正确的是（　　）
A．铜片作正极，锌片作负极
B．该电池工作时，锌失电子变为Zn2+进入溶液
C．该电池工作时，电子由铜片流向锌片
D．该电池工作时，H+在铜片上得电子被还原生成H2逸出
17．用激光笔照射下列分散系，能观察到丁达尔效应的是（　　）
A．NaCl水溶液B．NaCl与酒精形成的胶体
C．黄色的FeCl3溶液D．无色透明的CCl4液体
4．在4℃时，100mL水中溶解了22.4L HCl气体（标准状况）后形成盐酸溶液．下列关于该溶液的说法中正确的是（　　）
A．该溶液物质的量浓度为10mol•L-1
B．该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得
C．所得溶液的体积为22.5L
D．按所给条件该溶液中溶质的质量分数无法求得
14．下列事实能说明某元素的非金属性比Si强的是（　　）
事实非金属性强弱
ACH4受热分解的温度比SiH4高C＞Si
BC与SiO2在高温下反应生成Si和COC＞Si
C稀盐酸与Na2SiO3溶液反应生成H2SiO3胶体Cl＞Si
DH2SO3是中强酸，H2SiO3是弱酸S＞Si
A．AB．BC．CD．D
1．下列水解反应的应用，不正确的是（　　）
A．CO32-+H2O?HCO3-+OH-   热的纯碱溶液清洗油污
B．Al3++3H2O?Al（OH）3 （胶体）+3 H+   明矾净水
C．TiCl4+（x+2）H2O（过量）?TiO2•x H2O+4HCl   用TiCl4制备TiO2
D．SnCl2+H2O?Sn（OH）Cl+HCl   配制氯化亚锡溶液时应加入氢氧化钠
18．乙醇和乙酸是生活中两种常见的有机物．下列说法正确的是（　　）
A．乙醇、乙酸互为同分异构体
B．乙醇、乙酸都能与钠反应
C．乙醇、乙酸都能与NaOH溶液反应
D．乙醇、乙酸都能使紫色石蕊试液变红色
19．下列关于胶体的说法错误的是（　　）
A．胶体外观不均匀B．胶体粒子直径通常小于1 nm
C．胶体一定是混合物D．胶体一定是液体

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