题目内容

17．用激光笔照射下列分散系，能观察到丁达尔效应的是（　　）
A．NaCl水溶液B．NaCl与酒精形成的胶体
C．黄色的FeCl3溶液D．无色透明的CCl4液体

分析 丁达尔效应是胶体特有的性质，可用于区别胶体和溶液、胶体和浊液．

解答 解：丁达尔效应是胶体特有的性质，溶液无丁达尔效应，NaCl与酒精形成的胶体有丁达尔效应，
故选B．

点评 本题考查了胶体的性质，应注意的是丁达尔效应是胶体特有的性质，题目难度不大．

练习册系列答案
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7．实验室用NaOH固体配制480mL0.2mol•L-1的NaOH溶液．清回答下列问题：
（l）配制480mL0.2mol•L-1的NaOH溶液
应称取的质量NaOH/g应选用容量瓶的规格/ml除容量瓶外还需要的其它玻璃仪器
   
（2）容量瓶|4．需标有以下五项中的①③⑤，
①温度  ②浓度  ③容量  ④压强  ⑤刻度线
（3）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）B、C、A、F、E、D；并完成横线上的内容．
A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用天平准确称取所需质量的NaOH，放入烧杯，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅拌，使其充分溶解
C．将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面与刻度线相切．
F．继续往容量瓶内小心加水，眼睛注视液面，直到液面接近刻度1～2cm处
（4）在配制上述溶液实验中，下列操作引起结果（浓度）偏低的有ABC（填序号）．
A．在烧杯中稀释溶质搅拌时，溅出少量溶液
B．没有用蒸馏水洗烧杯2～3次，未将洗液移人容量瓶中
C．定容时，加水超过了刻度线，倒出一些再重新加水到刻度线
D．将所配溶液从容量瓶转移到试剂瓶时，有少量溅出
E．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干．
8．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）
A．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g），△H=-483.6kJ，则氢气的燃烧热为241.8kJ•mol-1
B．已知OH-（aq）+H+（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1，则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3kJ的热量
C．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H=a；2C（s）+O2（g）═2CO（g），△H=b，则a＞b
D．已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则石墨比金刚石稳定
5．有关铝的几个实验如下．请填写下列空白．
实验一　毛刷实验
实验过程如图1．
（1）铝导线与Hg（NO3）2溶液反应的离子方程式为2Al+3Hg2+═2Al3++3Hg．
（2）铝导线放NaOH溶液的目的是除去表面的氧化膜，其化学方程式为Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O．
（3）有人认为生成白色毛状物的实质是铝发生电化腐蚀生成A12O3，其中作正极材料的是d
（填序号）．
a．O2　　　　　　b．A1　　　　　　　c．Hg（NO3）2　　　　　　d．Hg
实验二　探究白色毛状物是否含有结晶水取适量白色毛状物样品放入仪器X称量，质量为m1g

（4）图2中仪器X应选用以下哪个装置坩埚（填名称）．
（5）上述过程中“冷却“时要在图3所示的装置中进行的原因是防止在冷却过程中吸收空气中的水．
（6）根据所得实验资料，能说明白色毛状物含结晶水的证据是m2＞m3（用代数式表示）．
实验三　验证A12O3对石蜡油裂解的催化作用
按图4连好装置，检查装置的气密性，加入5～6gAl2O3，加热到500℃左右，往Al2O3上滴入石蜡油．已知：石蜡油为液态烷烃混合物（与汽油类似），沸点164～223℃．一定条件下，其裂解产物为乙烯和烷烃的混合物．
（7）使用装置B的目的是将挥发出来的石蜡油冷却，防止对溴水进行萃取，干扰乙烯的检验．
（8）需要再补充一个实验才能证明Al2O3对石蜡油裂解反应有催化作用，请简述其实验方案：不加氧化铝进行上述实验，若溴水不褪色（或褪色时间较长），则证明氧化铝对石蜡的裂解有催化作用．
12．下列叙述中正确的是（　　）
A．硫酸的摩尔质量是98g
B．铁原子的摩尔质量等于铁的相对原子质量
C．标准状况下，22.4L的O2质量是32g
D．2gH2所含原子物质的量为1mol
2．下列有关合金的说法中正确的是（　　）
A．不锈钢是一种纯净物，它比纯铁的硬度大
B．铝合金是用量最大、用途最广的合金
C．青铜、硬铝和生铁都属于合金
D．Na-K合金的熔点介于Na和K单质熔点之间
9．在元素周期表中，同主族元素原子具有相同的（　　）
A．电子层数B．核外电子数C．最外层电子数D．核电荷数
6．将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区（a）已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环（b），如图所示．导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少．下列说法正确的是（　　）
A．液滴中的Cl-由a区向b区迁移
B．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2+2H2O+4e-→4OH-
C．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2+由a区向b区迁移，与b区的OH-形成Fe（OH）2，进一步氧化、脱水形成铁锈
D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为：Cu-2e-→Cu2+
7．1mol•L-1 MgCl2溶液的含义是（　　）
A．1L水中含有1 molMgCl2B．其中Cl-浓度为2 mol•L-1
C．溶液中含有1 molMgCl2D．将95gMgCl2溶于1L水中所得的溶液

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